n_Al = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\)\(\dfrac{30}{262}=\dfrac{15}{131}\left(mol\right)\)

              2Al     +      3H₂SO₄   ➝        Al₂(SO₄)₃    +    3H₂

                 2 mol              3 mol

                  0,2 mol            \(\dfrac{15}{131}mol\)

Tỉ lệ :           \(\dfrac{0,2}{2}\) >  \(\dfrac{\dfrac{15}{131}}{3}\)   ⇒ Al dư

              2Al     +      3H₂SO₄   ➝        Al₂(SO₄)₃    +    3H₂

              _{\(\dfrac{10}{131}\left(mol\right)\)   ←     \(\dfrac{15}{131}mol\)}                             →       \(\dfrac{15}{131}mol\)

       n_{Al dư} = n_{Al ban đầu}  - n_{Al phản ứng}

                     _{= 0,2  -  \(\dfrac{10}{131}\)}

                     _{= \(\dfrac{81}{655}\left(mol\right)\)}

m_{Al dư} = n . M = \(\dfrac{81}{655}.27\approx3,34\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4\)= \(\dfrac{15}{131}.22,4\approx2,56\left(l\right)\) 

1) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

______0,1-------------------->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

2) 

2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,1-------------------------------->0,15

=> V_SO2 = 0,15.22,4 = 3,36(l)

cái này lớp 8 mà

Câu d là tính nồng độ số mol hay nồng độ phần trăm vậy

a. Zn + 2HCl---> ZnCl2 + H2

b. nZn= 0,1 (mol)

Từ PTHH=> nHCl= 0,2(mol)

=> mHCl= 0,2 . 36,5= 7,3 (g)

=> mdd HCl= \(\dfrac{7,3.100}{7,3}\)= 100 (g)

c. Từ PTHH => nH2= 0,1

=> VH2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

d. Từ PTHH => nZnCl2 = 0,1 (mol)

=> m ZnCl2= 13,6 (g)

mdd sau phản ứng= 6,5 + 100 - 0,2= 106,3 (g)

=> C% ZnCl2= 12,79%

PTHH:  Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

        2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Gọi số mol của Fe là a, Số mol của Al là 2b 

Số mol của H₂ là: 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

Ta có hệ phương trình:

=> a = 0,1 ; b = 0,1 

Khối lượng của Fe trong hỗn hợp kim loại là:

    56a = 56 . 0,1 = 5,6 gam

%Fe = (5,6 : 11).100% = 51%

%Al = 100% - 51% = 49%

Số mol H₂SO₄ đã dùng là: a + 3b = 0,4 mol

Khối lượng chất tan H₂SO₄ đã dùng là: 0,4.98 = 39,2 gam

C% của dung dịch H₂SO₄ đã dùng là: 

 (39,2 : 500) .100% = 7,84 %

Câu 1

+n Al = 5,4/27 = 0,2 mol

+nH2SO4 = 39,2/98 = 0,4 mol

PT

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

(nx: 0,2/2<0,4/3 -> Al hết, H2SO4 dư, sp tính theo Al)

theo PT

nAl2(SO4)3 = 1/2 n Al = 1/2 * 0,2 = 0,1 mol

-> mAl2(SO4)3 = 0,1 * 342 = 34,2 g

-> nH2 = 3/2 nAl = 3/2*0,2= 0,3 mol

-> VH2 = 0,3 *22,4 = 6,72 lít

+nZn = 8,125/65 = 0,125mol

PT

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,125_0,25____0,125___0,125(mol)

V H2 = 0,125 *22,4 = 2,8 lít

mZnCl2 = 0,125*136 = 17g

khi dẫn toàn bộ khí H2 qua Ag2O

+nAg2O = 37,2/232= 0,16 mol

ta có

PT Ag2O + H2 -> 2Ag + H2O

(nx 0,16/1> 0,125/1 -> H2 hết, Ag2O dư, sp tính theo H2)

Theo PT nAg2O = nH2 = 0,125mol

-> nAg2O dư = 0,16 - 0,125 = 0,035 mol

-> mAg2O dư = 0,035*232 = 8,12 g

\(a) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ b) n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,2(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{200}.100\% = 3,65\%\\ c) 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

Dù lấy khối lượng Al bằng Mg nhưng sinh ra thể tích hidro khác nhau dẫn đến khối lượng dung dịch tăng ở mỗi thí nghiệm cũng khác nhau.

Do đó, ý kiến trên là sai.

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

          0,1      0,2        0,1       0,1     ( mol )

\(m_{HCl}=0,2.\left(1+35,5\right)=7,3g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

\(V_{H_2}\left(đkc\right)=0,1.24,79=2,749l\)

a, Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2

b, Ta có nZn=32,5/65=0,5 mol =nH2

=> VH2=0,5.22,4=11,2 l

c, Ta có nZn=nZnCl2=0,5 mol

=> mZnCl2=0,5.136=68 g

d, Ta có nHCl=2nZn=1 mol

=> C_M dd HCl=1/0,4=2,5M

a, Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2

0,5 0,5 0,5

b, Ta có nZn=32,5/65=0,5 mol =nH2

=> VH2=0,5.22,4=11,2 l

c, Ta có nZn=nZnCl2=0,5 mol

=> mZnCl2=0,5.136=68 g

d, Ta có nHCl=2nZn=1 mol

=> CM dd HCl=1/0,4=2,5M

\(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(1.........2............................1\)

\(V_{H_2}=1\cdot22.4=22.4\left(l\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{2\cdot36.5}{7.3\%}=1000\left(g\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\frac{6,885}{27}=0,255\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\frac{34,4}{98}=0,351\left(mol\right)\)

Vì 3/2n Al > nH2SO4 nên Al dư\(n_{H2}=n_{H2SO_4}=0,351\left(mol\right)\rightarrow V_{H2}=0,351.22,4=7,8624\left(l\right)\)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_F=n_{H2}=0,351\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Fe}=0,351.56=19,656\left(g\right)\)