tính độ điện li của dung dịch axit axetic (CH3COOH) 0,1M. Biết PH của dd là 2,9
Những câu hỏi liên quan
Thêm nước vào 10 ml axit axetic băng ( axit 100%, D=1,05g/cm3) đến thể tích 1,75 lít ở 250C thu được dung dịch X có pH=2,9. Độ điện li của axit axetic là?
A . 0,09%
B. 1,26%
C . 2,5%
D. 0,126%
Ta có alpha = C/C0.
Với C là nồng độ chất hoà tan phân li ra ion, C0 là nồng độ mol của chất hoà tan
vậy. m axit =D*V và n = m/M => n = 0.175 mol suy ra C0 = 0.175/1.75 = 0.1
Ta có pH=2.9 vậy [H+]=10^(-2.9) = C
Vậy alpha = (10^(-2.9)) / 0.1 = 0.126 = 1,26%
=> Đáp án B
Đúng 0
Bình luận (0)
20 tháng 8 2023 lúc 21:57
Dung dịch có chứa CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Tính độ pH của dung dịch. Biết rằng hằng số axit của CH3COOH là Ka 10-4,76.
Đọc tiếp
Dung dịch có chứa CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Tính độ pH của dung dịch. Biết rằng hằng số axit của CH3COOH là Ka = 10-4,76.
Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng:
CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+
Ban đầu 0,1 0. 0
Phân li xM x. x
Cân bằng 0,1-x 0,1+x x
Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵
⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵
⇒pH = log x = 1745
Đúng 0
Bình luận (0)
Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α = 1%. Tính pH của dung dịch thu được.
A.1
B.2
C. 3
D. Đ/a khác
Tính độ điện li của dung dịch axit HF 0,1M có pH 3. A.1 B. 0,1 C. 0,01 D. Đ/a khác
Đọc tiếp
Tính độ điện li của dung dịch axit HF 0,1M có pH = 3.
A.1
B. 0,1
C. 0,01
D. Đ/a khác
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol của ion sau đây là đúng?
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol của ion sau đây là đúng?
Cho 0.03 mol axit HCl vào 1 L của dung dịch đệm
có nồng độ 0,6 M CH3COOH and 0,6M
CH3COONa. Tính pH của dung dịch. Biết hằng số
phân li của axit CH3COOH là: 1,8x10-5 ở 25oC
$CH_3COONa + HCl \to CH_3COOH + NaCl$
$n_{CH_3COOH} = 0,6.1 + 0,03 = 0,63(mol)$
$[H^+] = 0,63.1,8.10^{-5} = 1,134.10^{-5}M$
$pH = -log([H^+]) = -log(1,134.10^{-5}) = 4,945$
Đúng 3
Bình luận (1)
Đối với dung dịch axit yếu
CH
3
COOH
0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A
.
[
H
+
]
0
,
1
M
B
.
[
H
+
]
[
CH...
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A . [ H + ] = 0 , 1 M
B . [ H + ] < [ CH 3 COO - ]
C . [ H + ] > [ CH 3 COO - ]
D . [ H + ] < 0 , 1 M
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] [CH3COO-]. C. [H+] [CH3COO-]. D. [H+] 0,1M.
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] < [CH3COO-].
C. [H+] > [CH3COO-].
D. [H+] < 0,1M.
CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO-
Do phân li không hoàn toàn → [H+] < 0,1M
Đáp án D
Đúng 0
Bình luận (0)
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] [CH3COO-]. C. [H+] [CH3COO-]. D. [H+] 0,1M.
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] < [CH3COO-].
C. [H+] > [CH3COO-].
D. [H+] < 0,1M.
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] 0,1M. C. [H+] [CH3COO–]. D. [H+] [CH3COO–].
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] <0,1M.
C. [H+] < [CH3COO–].
D. [H+] > [CH3COO–].
Chọn đáp án B
CH3COOH là chất điện li yếu: CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+
⇒ [H+] = [CH3COO–] = [CH3COOH]điện li < [CH3COOH]ban đầu = 0,1M
Đúng 0
Bình luận (0)