\(PTHH:Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+CO_2\\ CO_2+KOH\rightarrow KHCO_3\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{CO_2}=1\cdot0,2=0,2\left(mol\right)\\ m_{KOH}=\dfrac{98\cdot40\%}{100\%}=39,2\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{KOH}=\dfrac{39,2}{56}=0,7\left(mol\right)\)

Do đó sau phản ứng, KOH dư

\(\Rightarrow n_{KHCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KHCO_3}=0,2\cdot100=20\left(g\right)\)

Đáp án C

$n_{H_2S} = \dfrac{6,8}{34} = 0,2(mol)$
$n_{NaOH} = 0,25.1 = 0,25(mol)$

\(1< \dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_2S}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25< 2\) nên muối tạo thành gồm : $NaHS(a/ mol) ; Na_2S(y/ mol)$

$NaOH + H_2S \to NaHS + H_2O$

$2NaOH + H_2S \to Na_2S + 2H_2O$

Ta có : 

$n_{NaOH} = a + 2b = 0,25$
$n_{H_2S} = a + b = 0,2$

Suy ra : a = 0,15 ; b = 0,05

$m_{NaHS} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{Na_2S} = 0,05.78 = 3,9(gam)$

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) KOH dư, tạo muối trung hoà

PTHH: \(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{K_2CO_3}=0,05\left(mol\right)=n_{KOH\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2CO_3}=0,05\cdot138=6,9\left(g\right)\\m_{KOH}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Thuần đốt cháy :

⇒ nhìn hỗn hợp hiđrocacbon gồm a mol C + b mol H2.

Đốt cháy 1,84 gam hỗn hợp + O2  a mol CO2 + b mol H2O.

Ta có :

Ca(OH)2 dùng dư :

Δmdung dịch giảm = mCaCO3↓ – ∑(mCO2 + mH2O)

→Ta có: 100a – (44a + 18b) = 4,76

=>56a – 18b = 4,76. (1)

Lại có :

12a + 2b = m_{hỗn hợp} = 1,84 (2)

Từ 1, 2=>  a = 0,13; b = 0,14.

→ m gam kết tủa là 0,13 mol CaCO3 → m = 13,0 gam.

 ⇒ phản ứng tạo 2 muối

Phương trình hóa học của phản ứng

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Gọi nNa2SO3 = x mol; nNaHSO3 = y mol 

nNaOH = 2x + y = 0,25.

nSO2 = x + y = 0,2.

Giải ra ta có: x = 0,05, y = 0,15.

mNaHSO3 = 0,15 x 104 = 15,6g.

mNa2SO3 = 0,05 x 126 = 6,3g.