a) 2Na + 2H2O $\to$ 2NaOH + H2

b)

Theo PTHH :

n NaOH = n Na = 3,9/23 = 39/230(mol)

=> CM NaOH = \(\dfrac{\dfrac{39}{230}}{0,15} = 1,13M\)

\(n_{Na}=\dfrac{3.9}{23}=\dfrac{39}{230}\left(mol\right)\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(\dfrac{39}{230}..........\dfrac{39}{230}\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{\dfrac{39}{230}}{0.15}=1.13\left(M\right)\)

a)

$Na_2O + H_2O \to 2NaOH + H_2$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
b)

$n_{Na} = 2n_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{Na_2O} = \dfrac{14,7 - 0,1.23}{62} = 0,2(mol)$
$n_{NaOH} = n_{Na} + 2n_{Na_2O} = 0,5(mol)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,5}{0,2} = 2,5M$

c)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$
$V_{dd\ H_2SO_4}  = \dfrac{122,5}{1,4} = 87,5(ml)$

a) \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂ => ddA là NaOH

            0,2----------------->0,2------>0,1

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

`a)`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O`

`b)`

Theo PT: `n_{Zn}=n_{H_2}={2,24}/{22,4}=0,1(mol)`

`->m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)`

`->m_{ZnO}=14,6-6,5=8,1(g)`

giúp tui vss

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11\left(mol\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba}=a\left(mol\right)\\n_K=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

\(PTHH:Ba+2H_2O->Ba\left(OH\right)_2+H_2\left(1\right)\)

tỉ lệ          1    ;    2          :        1          :   1

n(mol)    a--------->2a----------->a---------->a

\(PTHH:2K+2H_2O->2KOH+H_2\left(2\right)\)

tỉ lệ         2       :      2      :        2        ;  1

n(mol)    b---------->b---------->b------------>1/2b

Ta có Hệ phương trình sau 

\(\left\{{}\begin{matrix}137a+39b=11,53\\a+\dfrac{1}{2}b=0,11\end{matrix}\right.\\ < =>\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,12\end{matrix}\right.\\ < =>\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba}=0,05\left(mol\right)\\n_K=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo Phương trình (1) ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=a=0,05\left(mol\right)\\ =>m_{Ba\left(OH\right)_2}=n\cdot M=0,05\cdot171=8,55\left(g\right)\)

Theo phương trình (2) ta có

\(n_{KOH}=b=0,12\left(mol\right)\\ m_{KOH}=n\cdot M=0,12\cdot56=6,72\left(g\right)\\ =>m_{ct}=8,55+6,72=15,27\left(g\right)\)

a)

4P   +   5O₂    →  2P₂O₅

b) 

nP = 3.1:31 = 0,1 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nP₂O₅ = 1/2 nP = 0,05 mol

<=> mP₂O₅ = 0,05.142 = 7,1 gam

c) Câu này theo dữ kiện đề bài của em thì phải tính nồng độ mol của dung dịch chứ không phải nồng độ phần trăm. Nếu tính nồng độ phần trăm thì phải là 200 gam chứ không phải 200ml.

P₂O₅   +   3H₂O  →  2H₃PO₄

nH₃PO₄ = 2nP₂O₅ = 0,1 mol

=> C_H3PO4 = \(\dfrac{0,1}{0,2}\) = 0,5M

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10}.100\%=65\%\\\%m_{ZnO}=35\%\end{matrix}\right.\)

c, \(n_{HCl}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,03.1=0,03\left(mol\right)\)

PT: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,03}{1}\), ta được HCl dư.

→ Quỳ tím chuyển đỏ do acid dư.