Đáp án D

Số mol HCl là:  n H C l = 0 , 2 . 1 = 0 , 2   m o l

Phương trình hóa học:

=> NaOH phản ứng vừa đủ với HCl => Dung dịch thu được chỉ chứa chất tan là NaCl => Dung dịch thu được không làm đổi màu quì tím

Chọn A

n H + = 0,15;  n O H - = 0,1.(0,4.2 + 0,6) = 0,14 mol ⇒  H⁺ dư  ⇒  quì tím hóa đỏ

Đáp án A

\(n_{NaOH}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,1}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

→ Quỳ tím hóa đỏ.

Ta có n_H2SO4 = 0,2 . 1,5 = 0,3 ( mol )

n_Ba(OH)2 = 0,3 . 0,8 = 0,24 ( mol )

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

0,3...........0,24

⇒Lập tỉ số 

d

Chọn C

\(a)n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol\\2 NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,1                  0,05             0,05            0,1

\(C_M\) \(_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)

\(C_M\) \(_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3-0,05}{0,2+0,3}=0,5M\)

b) Vì H₂SO₄ dư nên quỳ tím hoá đỏ.

200ml = 0,2l

\(n_{H2SO4}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10.200}{100}=20\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O|\)

             1             2                 1               2

             0,2        0,25

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

                   ⇒ H₂SO₄ phản ứng hết , NaOH dư

          Vì NaOH dư sau phản ứng nên sẽ làm quỳ tím hóa xanh

 Chúc bạn học tốt