\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25.5}{150}=0.17\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)

\(0.34...........0.17\)

\(H\%=\dfrac{0.34}{0.4}\cdot100\%=85\%\)

n Al2S3 = 25,5/150=0,17(mol)

$2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$

n Al = 2n Al2S3 = 0,34(mol)
H = 0,34.27/10,8   .100% = 85%

nAl=10/27(mol)

ta ccó pthh: 2Al+3S->Al2S3( nhiệt dộ cao)

theo ptth=> nAl2S3(lý thuyết)=1/2.nAl=\(\dfrac{1}{2}.\dfrac{10}{27}\)=\(\dfrac{5}{27}\)(mol)

=> mAl2S3(lý thuyết)=\(\dfrac{5}{27}.150=\dfrac{250}{9}\)(g)

=>H=\(\dfrac{mAL2S3\left(thucte\right)}{mAL2S3\left(lythuyet\right)}.100\%=\dfrac{25,5}{\dfrac{250}{9}}=91,8\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{10}{27}\left(mol\right)\)

\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)

\(\dfrac{10}{27}...........\dfrac{5}{27}\)

\(m_{Al_2S_3\left(lt\right)}=\dfrac{5}{27}\cdot150=\dfrac{250}{9}\left(g\right)\)

\(H\%=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}\cdot100\%=\dfrac{25.5}{\dfrac{250}{9}}\cdot100\%=91.8\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3S\underrightarrow{t^o}Al_2S_3\)

Theo PT: \(n_{Al_2S_3\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2S_3\left(LT\right)}=0,2.150=30\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{25,5}{30}.100\%=85\%\)

\(n_{Al_2S_3\left(TT\right)}=\dfrac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ 2Al+3S\rightarrow\left(t^o\right)Al_2S_3\\ Ta,có:n_{Al_2S_3\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,17}{0,2}.100\%=85\%\)

2Al + 3S -> Al₂S₃ (1)

n_Al2S3=\(\dfrac{64}{375}\left(mol\right)\)

n_Al=0,4(mol)

Từ 1:

n_{Al PƯ}=2n_Al2S3=\(\dfrac{128}{375}\left(mol\right)\)

H=\(\dfrac{128}{375}:0,4.100\%=85,3\%\)

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

lấy đi 12 g mới đúng

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

2Al + 3S \(\underrightarrow{to}\) Al₂S₃

\(n_{Al_2S_3}=\frac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=2n_{Al_2S_3}=2\times0,17=0,34\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,34\times27=9,18\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\frac{9,18}{10,8}\times100\%=85\%\)

2Al + 3S---t0--> Al2S3

Ta có nAl=10,8/27=0,4

nAl2S3=25,5/150=0,17

=> nAl đã PỨ= 2nAl2O3=0,34

=> H%=0,34.100/0,4=85%

Có \(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4mol\)

PTHH : \(2Al+3S\underrightarrow{t^o}Al_2S_3\) (1)

(mol) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2

Từ (1) => \(n_{Al_2S_3}=0,2mol\Rightarrow m_{Al_2S_3}=0,2.150=30g\)

Vậy \(H=\frac{25,5}{30}.100\%=85\%\)

PTHH: 2Al + 3S ===> Al₂S₃

=> n_Al = 8,1 / 27 = 0,3 mol

=> n_S = 9,6 / 32 = 0,3 mol

Lập tỉ lệ ===> Al dư, S hết

=> n_Al(pứ) = 0,2 mol

=> m_Al(pứ) = 0,2 x 27 = 5,4 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_Al2S3 = 5,4 + 9,6 = 15 gam

^mAl₂S₃=^mAl+^mS

^mAl₂S₃=8,1+9,6=17,7

=>^mAl₂S₃=17,7g

Theo địnhluật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Al + m_S = m_Al2S3

8,1 + 9,6 = m_Al2S3

m_Al2S3 = 17,7g

Đáp án A