a. Phương trình phản ứng giữa axetilen và dung dịch Br2:

C2H2 + Br2 → C2H2Br2

b. Theo định luật Avogadro, số mol khí thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Vì vậy, số mol của hỗn hợp Y bằng số mol của khí thoát ra sau phản ứng.

Theo đó, ta có thể tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp:

c. Để tính % về khối lượng từng khí trong hỗn hợp, ta cần biết khối lượng riêng của từng khí. Ở đktc, khối lượng riêng của axetilen là 1,096 g/L và khối lượng riêng của metan là 0,717 g/L.

Vậy, % về khối lượng của axetilen trong hỗn hợp là:

% m(C2H2) = (m(C2H2) / m(Y)) x 100% = (2,6 / 4,2) x 100% = 61,9%

% về khối lượng của metan trong hỗn hợp là:

% m(CH4) = (m(CH4) / m(Y)) x 100% = (0,8 / 4,2) x 100% = 19,0%

a) \(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\)

b)

\(n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = \dfrac{5,6}{160} = 0,035(mol)\\ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,035.22,4}{0,86}.100\% = 91,16\%\\ \%V_{CH_4} = 100\% - 91,16\% = 8,84\%\)

nhh khí = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

nC2H4 = 1,4/28 = 0,05 (mol)

%VC2H4 = 0,05/0,1 = 50%

%VC2H6 = 100% - 50% = 50%

Các bác giup em với 

a. Phương trình phản ứng :

C_2­H₂ + 2Br₂  → C₂H₂Br₄         (1)

C_2­H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂            (2)

b. Hỗn hợp khí B gồm có H₂, C₂H₆. Gọi x, y ( mol ) lần lượt là  số mol của H₂ và C₂H₆ có trong 6,72 lít hỗn hợp B.

n_B = x + y = 6,72 : 22,4 = 0,3  mol                               (I)

% V(C₂H₆) = 100% – 66,67% = 33,33%

c.  n_A = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol , M A  = 0,4 . 44 = 17,6 g/ mol

m_A =  0,5 . 17,6 = 8,8 gam

m_B = 0,2 . 2 + 0,1 . 30 = 3,4 gam

Vậy khối lượng bình Br₂ tăng:  m = m_A – m_B  = 8,8 – 3,4 = 5,4 gam.

nBr2 = 32/160 = 0,2 (mol)

PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Mol: 0,2 <--- 0,2

VC2H4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

%VC2H4 = 4,48/6,2 = 72,25%

%VCH4 = 100% - 72,25% = 27,75%

Đáp án D

Đáp án A

X gồm C₄H₄, C₄H₆, C₄H₈ và H₂.

Đốt cháy hoàn toàn X cần 1,63 mol O₂.

Nung X với Ni thu được hỗn hợp Y chỉ gồm các hidrocacbon.

Y gồm C₄H₄, C₄H₆, C₄H₈ và C₄H₁₀.

Dựa vào số mol O₂ đốt cháy X cũng như Y giải được số mol C và H trong X lần lượt là 1,12 và 2,04

Khí thoát ra khỏi bình là C₄H₁₀ 0,07 mol.

Khí phản ứng với dung dịch Br₂ là C₄H₈ và C₄H₆ dạng CH₂=CH-CH=CH₂.

Khối lượng bình tăng là khối lượng của 2 hidrocacbon và số mol Br₂ phản ứng là 0,11 mol.

Giải được số mol 2 hidrocacbon lần lượt là 0,07 và 0,02 mol.

Hidrocacbon tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃ là C₄H₄ và C₄H₆ (but-1-in) có tổng số mol là 0,12 mol.

Mặt khác dựa vào bảo toàn H giải được số mol của 2 hidrocacbon này lần lượt là 0,03 và 0,09 mol.

Kết tủa gồm C₄H₃Ag 0,03 mol và C₄H₅Ag 0,09 mol, vậy m=19,26 gam