Ta có n_H2SO4 = 0,2 . 1,5 = 0,3 ( mol )

n_Ba(OH)2 = 0,3 . 0,8 = 0,24 ( mol )

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

0,3...........0,24

⇒Lập tỉ số 

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

\(n_{NaOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,8.0,3=0,24\left(mol\right)\)

a) Pt : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|\)

               1            1            1            1

              0,2          0,24      0,2

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,24}{1}\)

                ⇒ NaOH phản ứng hết , HCl dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

\(n_{NaCl}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,24-0,2=0,04\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\)

c) Cho quỳ tím vào dung dịch A , quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ 

 Chúc bạn học tốt

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.0,8=0,24\left(mol\right)\\ a.NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\b. Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,24}{1}\\ \Rightarrow HCldư\\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=n_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,24-0,2=0,04\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\\ C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\\ C_{MddNaCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

\(a)n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol\\2 NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,1                  0,05             0,05            0,1

\(C_M\) \(_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)

\(C_M\) \(_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3-0,05}{0,2+0,3}=0,5M\)

b) Vì H₂SO₄ dư nên quỳ tím hoá đỏ.

d

Chọn C

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(a\) \(2a\)

\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(b\) \(2b\)

Sau pư (1) đổi màu quỳ tìm \(\Rightarrow H_2SO_4\) dư \(n_{KON}=0,02.0,5=0,01\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4dư}=\frac{1}{2}n_{KOU}=5.10^{-3}\left(MOL\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2O_4\text{ban đầu }}=0,05.1=0,05\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4\left(\text{pư 1 }\right)}=0,05-5.10^{-3}=0,045\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{NaOH}=0,045.2=0,09\left(mol\right)\)

\(\rightarrow CM_{NaOH}=\frac{0,09}{0,05}=1,8\left(M\right)\)

n_HCl = 0,1.1 = 0,1 (mol)

n_NaOH = 0,1.2 = 0,2 (mol)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => NaOH dư, HCl hết

=> dd X làm quỳ tím chuyển màu xanh

\(n_{NaOH}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,1}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

→ Quỳ tím hóa đỏ.