\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow3H_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+2H_2O\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(BaCO_3+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O+CO_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Ca+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow CaSO_4+H_2\)

\(Cu+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow CuSO_4+H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\)

1. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

2. Ca + H₂SO₄→ CaSO₄ + H₂.

3. Cu + H₂SO₄ (không phản ứng).

4. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂.

5. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

a) Cu + 2H₂SO₄ đặc->CuSO₄+SO₂+2H₂O

b) Fe + H₂SO₄ đặc nguội-> ko pứ

c) 2H₂SO₄ đặc + S->3SO₂+2H₂O

d) H₂SO₄ đặc + KBr-> K₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

e) H₂SO₄ đặc nguội + Al-> kopu

g) H₂SO₄ đặc + FeO->Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

h)4 H₂SO₄ đặc + 2Fe(OH)₂->Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ +6 H₂O

i)6 H₂SO₄ đặc , dư + 2Fe (t⁰)->Fe₂(SO₄)₃ +3 SO₂ +6 H₂O

m) C+ 2H₂SO₄ đặc-> CO₂+2SO₂+2H₂O

n) H₂SO₄ đặc + 2NaOH->Na₂SO₄+2H₂O

o) H₂SO₄ đặc + MgO->MgSO₄+H₂O

k)3 H₂SO₄ đặc + Fe₂O₃->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

a) tính oxi hóa

b)

c)oxi hóa

d)tính axit mạnh

e)

g), h) hóa nước

 i) oxi hóa mạnh

m) oxi hóa

n háo nước

o) axit mạnh 

k) axit mạnh 

Đáp án A

Các phản ứng : (1) , (2) , (6)

 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
BaCO3 + 2HCl → H2O + CO2 + BaCl2

CaCO3 + H2SO4 → CO2 + CaSO4 + H2O
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3

Mg(OH)2 + FeCl2 → Fe(OH)2 + MgCl2
NaCl + (AgNO3) → AgCl + (NaNO3)

K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH

Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Fe(OH)3

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl
2BaSO4 + Na2CO3 → 2NaSO4 + Ba2CO3

BaCO3 + Na2SO4 → BaSO4 + Na2CO3
Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

- Sự hóa than: biến hợp chất hữu cơ thành than

5) 

a) \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b) \(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow\)

c) \(2SO_2+O_2⇌2SO_3\) (điều kiện chiều thuận: t^o, V₂O₅)

d)  \(nSO_3+H_2SO_4\rightarrow H_2SO_4.nSO_3\)

e) \(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_4\)

g) \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

h) \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

i) \(H_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HNO_3\)

k) \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

m) \(Na_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaNO_3\)

o) \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

 

Thế nào là sự hóa than bởi H2SO4 đặc?

Đó là sự oxi hóa của H2SO4 đối với các hợp chất hay chất hữu cơ để sau đó các chất sản phẩm hóa than

a) S + O₂->SO₂

b) FeS₂ + \(\dfrac{7}{2}\)O₂ (t⁰)->Fe₂O₃+2SO₂

c) 2SO₂ + O_{2 (}t⁰, xt)-to>2SO₃

d) nSO₃ + H₂SO₄ đặc->nSO₃.H2SO₄

e) H₂SO₄ đặc .nSO₃  + _nH₂O->(n+1)H₂SO4

g) H₂SO₄ + BaCl₂->BaSO₄+2HCl

h) H₂SO₄ + Ba(OH)₂->BaSO₄+2H₂O

i) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂->BaSO₄+2HNO₃

k) Na₂SO₄ + BaCl₂->2NaCl+BaSO₄

m) Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂->2NaNO₃+BaSO₄

o) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂->BaSO₄+2NaOH

3Zn + 4H2SO4đ -to> 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Mg+5H2SO4 đ-to>4H2O+H2S+4MgSO4

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Chọn A.

Thí nghiệm mà H₂SO₄ đóng vai trò chất oxi hoá (có số oxi hoá giảm) là (1), (3).