Dẫn 0,56 lit khí etilen đi qua 150g dd brom vừa đủ. Hãy:
a/ Lập PTHH
b/ Tính khối lượng sản phẩm thu được
c/ Tính nồn độ phần trăm của dd brom đã dùng
a)
Khí thoát ra: CH4
\(\%V_{CH_4} = \dfrac{6,72}{16,8}.100\% = 40\%\\ \%V_{C_2H_4} = 100\% - 40\% = 60\%\)
b)
\(n_{C_2H_4} = \dfrac{16,8-6,72}{22,4} = 0,45(mol)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{Br_2} = n_{C_2H_4} = 0,45(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{Br_2}} = \dfrac{0,45}{2} = 0,225M\\ c) n_{C_2H_4Br_2} = n_{C_2H_4} = 0,45(mol)\\ \Rightarrow n_{C_2H_4Br_2} = 0,45.188 = 84,6(gam)\)
Bài 4:
a) n(hỗn hợp khí)= 16,8/22,4=0,75(mol)
- Khí thoát ra là khí CH4.
=> nCH4=6,72/22,4=0,3(mol)
nC2H4=0,75-0,3=0,45(mol)
- Số mol tỉ lệ thuận với thể tích.
%V(CH4)=%nCH4= (0,3/0,75).100=40%
=> %V(C2H4)=100% - 40%=60%
b) PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
nC2H4Br2= nBr2=nC2H4=0,45(mol)
=>VddBr2= 0,45/2=0,225(l)
c) mC2H4Br2=0,45. 188= 84,6(g)
Cho 20 lit hỗn hợp khí methane và ethylen đi qua bình đựng 200 ml dd brom thu được
1,88 gam dibromoethane
a. Viết PTHH?
b. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp?
c. Tính thành phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp?
d. Tính nồng độ dd brom cần dùng?
a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
b, \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{1,88}{188}=0,01\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{CH_4}=20-0,224=19,776\left(l\right)\)
c, \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,224}{20}.100\%=1,12\%\\\%V_{CH_4}=98,88\%\end{matrix}\right.\)
d, \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4Br_2}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{Br_2}}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05\left(M\right)\)
Cho 20 lit hỗn hợp khí methane và ethylen đi qua bình đựng dd brom 0,2 M thu được
37,6 gam dibromoethane
a. Viết PTHH?
b. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp?
c. Tính thành phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp?
d. Tính thể tích dd brom cần dùng? Br = 80, C=12, H=1.
a) \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{37,6}{188}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: C2H4 + Br2 ---> C2H4Br2
0,2<---0,2<------0,2
b) \(\left\{{}\begin{matrix}V_{C_2H_4}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\\V_{CH_4}=20-4,958=15,042\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
c) \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{4,958}{20}.100\%=24,79\%\\\%V_{CH_4}=100\%-24,79\%=75,21\%\end{matrix}\right.\)
d) \(V_{\text{dd}Br_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(l\right)\)
a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
b, \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{37,6}{188}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{CH_4}=20-4,48=15,52\left(l\right)\)
c, \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{4,48}{20}.100\%=22,4\%\\\%V_{CH_4}=77,6\%\end{matrix}\right.\)
d, \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4Br_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddBr_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(l\right)\)
Cho 20 lit hỗn hợp khí methane và ethylen đi qua bình đựng dd brom 0,2 M thu được
37,6 gam dibromoethane
a. Viết PTHH?
b. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp?
c. Tính thành phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp?
d. Tính thể tích dd brom cần dùng? Br = 80, C=12, H=1.
Dẫn từ từ 1200ml lit hh X( etilen và metan) đi qua bình đựng dd brom dư, thấy có 600ml một chất khí Y thoát ra khỏi bình đựng dd brom.
a. Tính thành phần % thể tích của etilen trong hhX.
b. Tính khối lượng brom tham gia phản ứng.
c. Dẫn Y vào 720 ml khí clo thì tạo thành bao nhiêu g hiđroclorua?
Các thể tích khí đo ở đkt.
a) \(V_{CH_4}=0,6\left(l\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,6}{1,2}.100\%=50\%\\\%V_{C_2H_4}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)
b) \(n_{C_2H_4}=\dfrac{1,2-0,6}{24}=0,025\left(mol\right)\)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
0,025-->0,025
=> \(m_{Br_2}=0,025.160=4\left(g\right)\)
c)
\(n_{CH_4}=\dfrac{0,6}{24}=0,025\left(mol\right)\)
=> nH = 0,025.4 = 0,1 (mol)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{0,72}{24}=0,03\left(mol\right)\)
=> nCl(thế H) = 0,03 (mol)
Do nH > nCl(thế H)
=> H không bị thế hoàn toàn bởi Cl
=> nHCl = 0,03 (mol)
=> mHCl = 0,03.36,5 = 1,095 (g)
Thêm 8,96l khí CO2 đo ở ĐKTC vào 200g dd NaOH đủ được sản phẩm có muối natri cacbonat và nước.
a. lập PTHH xảy ra và tính nồng độ phần trăm của dd NaOH đã dùng ?
b. tính nồng độ phần trăm của dd muối thu được sau phản ứng?
nCO2=0,4(mol)
a) PTHH: 2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
0,8_________0,4________0,4(mol)
=> mNaOH=0,8.40=32(g)
=>C%ddNaOH=(32/200).100=16%
b) mddNa2CO3=mddNaOH+mCO2=200+0,4.44=217,6(g)
mNa2CO3=106.0,4=42,4(g)
=>C%ddNa2CO3=(42,4/217,6).100=19,485%
Chúc em học tốt!
nCO2=8,96/22,4=0,4mol
a/ CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
0,4 0,8 0,4 0,4
mNaOH=0,8.40=32g
C%ddNaOH=mct/mdd.100%=32/200.100%=16%
b/mCO2=0,4.44=17,6g
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
mCO2+mNaOH=mNa2CO3
17,6g+200g=217,6g
mNa2CO3=0,4.106=42,4g
C%ddNa2CO3=mct/mdd.100%=42,4/217,6.100=19,4852g
Dẫn 2g khí hỗn hợp khí Metan và Etilen đi qua 80g dung dịch Brom 10%.
a, Tính phần trăm khối lượng các khí trong hỗn hợp.
B, Gọi tên sản phẩm, tính khối lượng sản phẩm?
\(a)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = \dfrac{80.10\%}{160} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow \%m_{C_2H_4} = \dfrac{0,05.28}{2}.100\% = 70\%\\ \%m_{CH_4} = 100\% - 70\% = 30\%\)
\(b)\) Sản phẩm : Đibrom etan
\(n_{C_2H_4Br_2} = n_{Br_2} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{C_2H_4Br_2} = 0,05.188 = 9,4\ gam\)
\(n_{hh}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)
\(m_{Br_2}=200\cdot\dfrac{20}{100}=40\left(g\right)\)
\(n_{Br_2}=\dfrac{40}{160}=0.25\left(mol\right)\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(0.25........0.25..........0.25\)
\(\)\(n_{C_2H_4}=n_{hh}=0.25\left(mol\right)\)
=> Sai đề
dẫn 6,72 lít khí etilen và axetilen qua dd brom dư , phản ứng xảy ra hoàn toàn thì lượng brom phản ứng là 64 g a viết pthh sảy ra b tính % theo thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp c đốt cháy 1/2 hỗn hợp khí trên rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua nước vôi trong dư, sau phản ứng kết thúc thì khối lượng kết tủa thu được là
\(n_{hh}=6,72:22,4=0,3mol\\ C_2H_2+2Br_2->C_2H_2Br_4\\ C_2H_4+Br_2->C_2H_2Br_2\\ n_{Br_2}=0,4mol\\ n_{C_2H_2}=a;n_{C_2H_4}=b\\ a+b=0,3\\ 2a+b=0,4\\ a=0,2;b=0,1\\ \%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\\ \%V_{C_2H_4}=33,33\%\)
1/2 hỗn hợp có 0,1 mol C2H2 và 0,05mol C2H4
\(BT.C:n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}+2n_{C_2H_4}=0,3mol\\ n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,3\\ m_{KT}=0,3.100=30g\)