1/Bt(e); 3*nFe pư HNO3 = 3*nNO 
- > nFe(3+) = 0,12 mol.
Fe +--- 2Fe(3+) -> 3Fe(2+)
0,03------0,06 mol.
nFe(3+) sau pư = 0,12 – 0,06 = 0,06 mol

2/nFeSO4 = 0,1 mol
BTE => 0,1 = 2x
=> nCl2 = 0,05 mol
m(muối) = mFeSO4 + mCl2 = 0,1.152 + 0,05.71 = 18,75 gam

Coi hh X gồm Fe, Cu và O

Đặt \(n_{Fe\left(Fe_xO_y\right)}=a;n_{Cu}=b;n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=c\) ( mol )

\(\Rightarrow m_{hh}=56a+64b+16c=14,64\left(g\right)\)  (1)

\(m_{muối}=m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=242a+188b=47,58\left(g\right)\)  (2)

Bảo toàn e: \(3n_{Fe}+2n_{Cu}=2n_O+3n_{NO}=3a+2b=2c+3.0,09\) (3)

\(\left(1\right);\left(2\right);\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,06\\c=0,15\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{0,06.64}{14,64}.100=26,22\%\)

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,15}{0,15}=\dfrac{1}{1}\Rightarrow CTHH:FeO\)

Đáp án B

Quy đổi hỗn hợp về Fe và O. Đặt n_Fe = a và n_O = b

+ Vì HNO₃ dư và n_Fe(NO3)3 = 0,4 mol ⇒ n_Fe = a = 0,4 mol

+ Áp dụng bảo toàn e ta có: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO

⇒ n_O = 0,3 mol ⇒ m = 0,4×56 + 0,3×16 = 27,2 gam

Chọn B

Đáp án : D

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Cu + 2Fe³⁺  -> Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Dựa vào 2 phản ứng trên

=> Dung dịch sau phản ứng có : 0,06 mol Fe²⁺ ; 0,21 mol Cu²⁺ ; 0,06 mol NO₃^- ; 0,24 mol SO₄^2-

=> m_muối = 43,56g

Chọn C

Đáp án A

Sơ đồ 1:

Sơ đồ 2:

Từ sơ đồ 2 ta có:

BTNT Cl à số mol AgCl = 1,9 (mol) à Số mol Ag = 0,075 (mol)

Số mol H⁺ dư trong Z = 4n_NO = 0,1 (mol)

Bảo toàn e ta có số mol Fe²⁺ (trong Z) = 3n_NO + n_Ag = 0,15 (mol)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có: Số mol Fe³⁺ = 0,2 (mol)

Từ sơ đồ 1 ta có:

Số mol H₂O =  1 , 9   + 0 , 15   - 0 , 1 2 =   0 , 975   ( m o l )

BTKL ta có: m_{khí T} = 9,3 (gam) à  n N O + n H 2 O = 0 , 275 30 n N O + 44 n N 2 O = 9 , 3 → n N O = 0 , 2 n N 2 O   =   0 , 075

BTNT (N) ta có số mol Fe(NO₃)₂ =  0 , 2   +   0 , 075 . 2   -   0 , 15 2 = 0 , 1   ( m o l )

à %m(Fe(NO₃)₂ =  180 . 0 , 1 43 , 3 . 100 %   = 41 , 57 %