Các kim loại như Na,K,Ca,Ba ,... đều phản ứng với nước sinh ra hidro những không dùng để điều chế vì các kim loại này có tính khử mạnh,phản ứng mãnh liệt với nước, gây nổ mạnh nguy hiểm cho người thực hiện thí nghiệm

Vì Hiđro hòa tan trong nhiều kim loại nếu bị rò rỉ thì có thể có những ảnh hưởng xấu đến các kim loại như tính giòn, dẫn đến rạn nứt và gây nổ

_________________________

Không đúng thì nhắn mình nha bạn :))

Đáp án D

Các phương trình phản ứng điều chế các khí:

Khí X được thu bằng phương pháp đẩy nước, do đó X phải không tan hoặc ít tan trong nước

Vậy X không thể là HCl vì HCl tan nhiều trong nước

a.\(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

           0,3                         0,15  ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

b.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

\(\dfrac{0,075}{1}\) > \(\dfrac{0,15}{3}\)                                   ( mol )

                0,15            0,1                      ( mol )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

 \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

      1     :   6      :       2        :    3            (mol)

     0,05  :  0,3    :     0,1       :   0,15       (mol)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

a. \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.24,79=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

b. \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\)

       1       :    3     :       2    :     3           (mol)

   0,075    :   0,15                                   (mol)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

-Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,15}{3}=0,05\)

\(\Rightarrow\)H₂ phản ứng hết còn Fe₂O₃ dư.

 \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\)

       1       :    3     :       2    :     3           (mol)

   0,05      :   0,15  :     0,1   :  0,15         (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n.M=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

Câu trả lời đúng là C.

PT: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Từ phản ứng này ⇒ có thể điều chế khí H2

Khí H2 nhẹ hơn không khí nên úp ngược ống nghiệm sẽ thu được khí H2

Do Na₂SO₃ còn tính khử nên không dùng axit nitric, nếu không sẽ tạo ra khí khác

axit sunfuric H₂S rất yếu; axit clohiđic: sợ lẫn khí HCl

Vậy nên dùng H₂SO₄ là tốt nhất

Để điều chế 0,05 mol H 2  thì:

n Z n = n M g  = 0,05 mol mà M M g < M Z n

⇒ Dùng Mg sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

n H C l = 2 . n H 2  = 0,05 . 2 = 0,1 mol ⇒ m H C l  = 0,1 . 36,5 = 3,65 g

n H 2 S O 4 = n H 2  = 0,05 mol ⇒ m H 2 S O 4  = 0,05 .98 = 4,9g

⇒ Dùng axit HCl sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

Nên với những chất đã cho muốn dùng với khối lượng nhỏ nhất để điều chế  H 2  ta dùng Mg và axit HCl

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Có \(\Sigma n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}=0,6\)

Mà \(n_{Mg}=n_{Zn}\Rightarrow n_{Mg}=n_{Zn}=0,3mol\)

\(m_{Mg}=0,3\cdot24=7,2g\)

\(m_{Zn}=0,3\cdot65=19,5g\)

\(\Sigma n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{Zn}=2\cdot0,3+2\cdot0,3=1,2mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=1,2\cdot36,5=43,8g\)

giả sử 2 kim loại cùng 1 khối lượng là a , ta có

            \(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) 

(mol)        \(\frac{a}{27}\)                                               \(\frac{a}{18}\) 

               \(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\) 

(mol)          \(\frac{a}{56}\)                                             \(\frac{a}{56}\) 

vì \(\frac{a}{56}< \frac{a}{18}\)  => cùng 1 khối lượng như nhau , Al cho thể tích khí hidro nhiều hơn Fe