Hoà tan 2,7g Al trong dd 400ml dd HCl 1M , tính thể tích H2 (dktc) thu được?
Hoà tan 2,7g Al trong dd HCl vừa đủ, tính thể tích H2 (dktc) thu được
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd 300ml dd HCl 1M, tính thể tích H2 (dktc) thu được?
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol);n_{HCl}=1.0,3=0,3(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \)
Vì \(\dfrac{n_{Fe}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên HCl dư
Do đó \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd 100ml dd HCl 1M, tính thể tích H2 (dktc) thu được?
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) => HCl hết, Fe dư
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
___________0,1-------------->0,05_____(mol)
=> VH2 = 0,05.22,4 = 1,12(l)
Giúp tớ câu này : 1, hoà tan 2,7g nhôm trongV mL dd H2SO4loãng 1M vừa đủ thu được V’ lít khí(đktc) và dd X . Tìm V,V và tính nồng độ chất tan trong dd X 2, hoà tan 2,8g Fe cần vừa đủ V mL dd Hcl 1M .tính V , thể tích khí thu được ở đktc , Tính Nồng độ MOL của chất tan Sau pứ
`1)`
`n_{Al}={2,7}/{27}=0,1(mol)`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`0,1->0,15->0,05->0,15(mol)`
`V_{dd\ H_2SO_4}={0,15}/1=0,15(l)=150(ml)`
`->V=150`
`V'=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)`
`C_{M\ X}=C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,05}/{0,15}=1/3M`
`2)`
`n_{Fe}={2,8}/{56}=0,05(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`0,05->0,1->0,05->0,05(mol)`
`V_{dd\ HCl}={0,1}/1=0,1(l)=100(ml)`
`->V=100`
`V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)`
`C_{M\ FeCl_2}={0,05}/{0,1}=0,5M`
Hoà tan 2,7g Al trong dd HCl 0,5M vừa đủ, tính thể tích dd HCl cần sử dụng?
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=3n_{Al}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6(l)\)
Bảo toàn nguyên tố Cl, Al:
\(n_{HCl}=n_{Cl}=3n_{AlCl_3}=3n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)
Tính thể tích khí H2 (dktc)thu được khí cho 5.4 gam Al tác dụng với a.Dd H2SO4 loãng dư b.400ml dd H2SO4 1M
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b.n_{H_2SO_4}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
a) Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)
2 3 1 3
0,2 0,3
\(n_{H2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b) 400ml = 0,4l
\(n_{H2SO4}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)
Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)
2 3 1 3
0,2 0,4 0,3
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\)
⇒ Al phản ứng hết , H2SO4 dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al
\(n_{H2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
a)
$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
b)
$n_{H_2SO_4} = 0,4(mol)$
Ta thấy : $n_{Al} : 2 < n_{H_2SO_4} : 3$ nên $H_2SO_4$ dư
$V_{H_2} = 6,72(lít)$
Cho 2,7g Al phản ứng hoàn toàn với dd HCl 1mol a. Viết phương trình phản ứng b.tính thể tích khí H2 thu được ở dktc c.tính dd HCl 1mol đã dùng
Có lẽ đề cho dd HCl 1M (1 mol/l) chứ bạn nhỉ?
a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b, \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
c, \(n_{HCl}=3n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)
Hoà tan hoàn toàn 21,6 g hỗn hợp Fe và Fe203 vào dd HCL 1M,thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc).
a) Tính thể tích dd HCL
b) Tìm nồng độ mol dd thu được.
\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\
Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{21,6-56.0,1}{160}=0,1mol\\
Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)
0,1 0,6 0,2 0,3
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,6}{1}=0,8l\\
b.C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,8}=0,125M\\
C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25M\)
Hoà tan 5,4g Al trong 300ml dd HCl 1M vừa đủ, tính khối lượng muối thu được?
nAl = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\) ( mol )
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
( mol ) 0,2 → 0, 2
\(m_{AlCl_3}=n.M=0,2.\left(27+35,5\times3\right)=26,7\left(g\right)\)