Hoà tan 5,6g Fe trong dd 350ml dd HCl 1M, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
Hoà tan 5,6g Fe trong dd HCl vừa đủ, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.1.....................0.1\)
\(m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd HCl vừa đủ, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
Bảo toàn nguyên tố Fe:
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=12,7\left(g\right)\)
Hoà tan 10,2g Al2O3 trong 350ml dd HCl 2M vừa đủ, tính khối lượng muối thu được
\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10.2}{102}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.35\cdot2=0.7\left(mol\right)\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
\(1.................6\)
\(0.1.............0.7\)
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.7}{6}\Rightarrow HCldư\)
\(m_{AlCl_3}=0.1\cdot2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)
Hoà tan 6,5g Zn trong 250ml dd H2SO4 1M, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0.25\cdot1=0.25\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(1..........1\)
\(0.1.........0.25\)
\(LTL:0.1< 0.25\)
\(\Rightarrow H_2SO_4dư\)
\(m_{ZnSO_4}=0.1\cdot161=16.1\left(g\right)\)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd 300ml dd HCl 1M, tính thể tích H2 (dktc) thu được?
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol);n_{HCl}=1.0,3=0,3(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \)
Vì \(\dfrac{n_{Fe}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên HCl dư
Do đó \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd 100ml dd HCl 1M, tính thể tích H2 (dktc) thu được?
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) => HCl hết, Fe dư
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
___________0,1-------------->0,05_____(mol)
=> VH2 = 0,05.22,4 = 1,12(l)
Hoà tan 32g CuO trong lượng vừa đủ dd HCl 20%
a) Tính khối lượng dd HCl đã tham gia phản ứng?
b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
c) Xác định nồng độ % của dd sau phản ứng?
\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4(mol)\\ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,8(mol);n_{CuCl_2}=n_{H_2}=0,4(mol)\\ a,m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8.36,5}{20\%}=146(g)\\ b,m_{CuCl_2}=0,4.135=54(g)\\ c,C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{32+146-0,4.2}.100\%=30,47\%\)
\(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)
\(n_{CuO}= \dfrac{32}{80}= 0,4 mol\)
Theo PTHH:
\(n_{HCl}= 2n_{CuO}= 0,8 mol\)
\(\Rightarrow m_{HCl}= 0,8 . 36,5=29,2 g\)
\(\rightarrow m_{dd HCl}= \dfrac{29,2 . 100%}{20%}= 146 g\)
b) Muối tạo thành là CuCl2
Theo PTHH:
\(n_{CuCl_2}= n_{CuO}= 0,4 mol\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}= 0,4 . 135= 54g\)
c)
\(m_{dd sau pư}= m_{CuO} + m_{dd HCl}= 32 + 146=178 g\)
C%= \(\dfrac{54}{178} . 100\)%= 30,337 %
\(-\) \(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)
\(pt:CuO+2HCl\rightarrow CUCl_2+H_2O\)
\(a,\)
\(-\) \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\) \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(gam\right)\)
\(\Rightarrow\) \(m_{ddHCl}=29,2:20\%=146\left(gam\right)\)
\(b,\)
\(-\) \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\) \(m_{CuCl_2}=0,4.135=54\left(gam\right)\)
\(c,\)
\(m_{ddsaupu}=32+146=178\left(gam\right)\)
\(\Rightarrow\) \(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{178}.100\%=30,34\%\)
Hoà tan 5,4g Al trong 300ml dd HCl 1M vừa đủ, tính khối lượng muối thu được?
nAl = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\) ( mol )
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
( mol ) 0,2 → 0, 2
\(m_{AlCl_3}=n.M=0,2.\left(27+35,5\times3\right)=26,7\left(g\right)\)
Hòa tan 5,6g Fe bằng 50g dd HCL 18,25%. Sau phản ứng thu được dd X. Cho toàn bộ dd X ở trên tác dụng vừa đủ với 44,6g dd Na2Co3 thu được dd T. Tính C% các chất tan trong dd T