Cho 6,5 g Zn t.d vs 3,65 g HCl
a/ thể tích H ( dktc)
b/ chất nào dư sau p.u, k.lg dư là bn?
Cho 10g CaCO3 vào dung dịch chứa 3,65 g HCl
a) Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích CO2 thu được ở đktc?
c) Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, cân phải thêm chất nào và thêm vào bao nhiêu gam?
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{3.65}{36.5}=0.1\left(mol\right)\)
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
\(1..................2\)
\(0.1..............0.1\)
\(LTL:\dfrac{0.1}{1}>\dfrac{0.1}{2}\Rightarrow CaCO_3dư\)
\(m_{CaCO_3\left(dư\right)}=\left(0.1-0.05\right)\cdot100=5\left(g\right)\)
\(V_{CO_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)
Để phản ứng xảy ra vừa đủ :
\(n_{CaCO_3\left(dư\right)}=\dfrac{5}{100}=0.05\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=2\cdot0.05=0.1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl\left(ct\right)}=0.1\cdot36.5=3.65\left(g\right)\)
tham khảo ở đây nha bạn:https://hoidap247.com/cau-hoi/981113
Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch chứa 3,65 gam HCl
a) Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích CO2 thu được ở đktc?
c) Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, cân phải thêm chất nào và thêm vào bao nhiêu gam?
\(a,n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\\ CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\Rightarrow CaCO_3dư\\ n_{CO_2}=n_{CaCO_3\left(p.ứ\right)}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CaCO_3\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3\left(dư\right)}=0,05.100=5\left(g\right)\\ b,V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
c) Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, chất nào thiếu ta cần thêm chất đó vào => Cần thêm HCl vào.
\(n_{HCl\left(cần\right)}=2.n_{CaCO_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{HCl\left(thêm\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl\left(thêm\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
nHCl=3.65/36.5=0.1(mol)
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O
1 2
0.1 0.1
nCaCO3(dư)=5/100=0.05(mol)
nHCl=2⋅0.05=0.1(mol)
mHCl(ct)=0.1⋅36.5=3.65(g)
Cho 6,5 gam Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 1M.
a hỏi chất nào dư sau phản ứng? dư bn mol?
b tính khối lượng muối tạo thành
c tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau p/ứ. coi thể tích dd không thay đổi
PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\). ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
b, Ta có: \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)
c, \(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
Bạn tham khảo nhé!
cho 6,5 g Zn tác dụng với dd HCl
a tính khối lượng muối thu được
b tính thể tích H thoát ra ở đktc
Zn+HCl->ZnCl2+H2
0,1----------0,1----0,1
n Zn=0,1 mol
=>m ZnCl2=0,1.136=13,6g
=>VH2=0,1.22,4=2,24l
Cho 2,8 g Fe tác dụng vs axit clohidric
a/ tính thể tích Hidro thu đc ( dktc)
b/ k.lg HCl cần dùng
a)
\(n_{Fe} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Fe} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\)
b)
\(n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,05.2 = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,1.36,5 = 3,65(gam)\)
Hòa tan 6,5 g Zn bằng dung dịch chứa 36,5 g HCl thu được ZnCl2 + H2
a) Phương trình hóa học
b) Chất nào dư sau phản ứng ? Dư bao nhiêu mol ? bao nhiêu g ?
c) Tính khối lượng các chất tạo thành
a) Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
b) n(Zn)= 6.5/65= 0.1 mol
n(hCl)= 36.5/36.5= 1 mol
So sánh tỉ lệ 0.1/1 < 1/2 => HCl dư
=> n(HCl)pu= 2n(Zn)= 0.2 mol=> n(HCl) dư= 0.8 mol
=> M(HCl) dư = 0.8*36.5=29.2g
c) Theo pt n(ZnCl2)= n(Zn)= 0.1 mol
=> M(ZnCl2)= 0.1*107= 10.7g
Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.
a/ Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?
b. Sau phản ứng còn dư chất nào ? khối lượng là bao nhiêu gam?
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Kẽm p/ứ hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,05\cdot36,5=1,825\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Nung nóng mọt hh gồm 2,3 g Na,Zn 6,5 g và bột lưu huỳnh dư .những chất sau pứ
Cho tác dụng vs dd HCl loãng dư Khí H2S sinh ra đc dẫn vào dd Cu(NO3)2 dư thu đc a gam chất kết tủa đen giá trị của a=?
Nung nóng mọt hh gồm 2,3 g Na,Zn 6,5 g và bột lưu huỳnh dư .những chất sau pứ
Cho tác dụng vs dd HCl loãng dư Khí H2S sinh ra đc dẫn vào dd Cu(NO3)2 dư thu đc á gam chất kết tủa đen giá trị của á?
$n_{Na}=0,1(mol);n_{Zn}=0,1(mol)$
$2Na+S\xrightarrow{t^o}Na_2S$
$Zn+S\xrightarrow{t^o}ZnS$
$Na_2S+2HCl\to 2NaCl+H_2S$
$ZnS+2HCl\to ZnCl_2+H_2S$
Theo PT: $\sum n_{H_2S}=\frac{1}{2}n_{Na}+n_{Zn}=0,15(mol)$
$H_2S+Cu(NO_3)_2\to CuS\downarrow+2HNO_3$
Theo PT: $n_{CuS}=n_{H_2S}=0,15(mol)$
$\to a=0,15.96=14,4(g)$