Đáp án D

Z n   +   C u S O 4 →   C u   +   Z n S O 4

Cu màu đỏ bám vào kẽm, lượng CuSO4 giảm làm màu xanh lam của dung dịch CuSO4 nhạt dần.

C nhé

Ngâm một miếng bạc sạch trong dung dịch đồng(II) sunfat, hiện tượng quan sát được là

Chọn D

D

Câu C đúng

Fe + CuSO₄ -------- > FeSO₄ + Cu

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄ , đinh sắt bị hòa tan , kim loại đồng bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng ( tạo nên Fe SO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu bị nhạt dần.

Câu c đúng.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO4 tham gia phản ứng (tạo thành FeSO4) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.

(Lưu ý: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

Ngâm một đinh sắt trong dung dịch đồng (II) sunfat . Hiện tượng quan sát được là : 

A Đinh sắt bị hòa tan một phần , màu của dung dịch đồng (II) sunfat không thay đổi

B Không có hiện tượng nào xảy ra

C Đinh sắt bị hào tan một phần , kim loại đồng bám bên ngoài đinh sắt , màu xanh của dung dịch đồng (II) sunfat nhạt dần

D Đinh sắt không bị hòa tan ,có kim loại đồng bám bên ngoài đinh sắt

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án A

Phương pháp: Tăng giảm khối lượng

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

(1) sai vì không tạo thành cặp điện cực có bản chất khác nhau

(2) sai vì tạo kết tủa CuS có màu đen

(3) đúng, vì ban đầu tạo F e 2 C O 3 3 muối này không bền nên bị thủy phân tạo F e ( O H ) 3 màu đỏ nâu và thoát khí C O 2

3 N a 2 C O 3   +   2 F e C l 3   +   3 H 2 O   →   6 N a C l   +   2 F e ( O H ) 3   +   3 C O 2

(4) đúng, vì Al tan được trong dung dịch NaOH:

2 A l   +   2 N a O H   +   2 H 2 O   →   2 N a A l O 2   +   3 H 2

(5) sai vì Fe tác dụng với Cl2 đun nóng tạo thành

F e C l 3     2 F e   +   3 C l 2   2 F e C l 3

Vậy có tất cả 2 nhận xét đúng

a, Cứ 1 mol sắt tan trong dd thì sẽ có 1 mol Cu bám vào thanh sắt ⇒ Khối lượng tăng 8g

Vậy khi khối lượng tăng 0,8g thì n_Cu = n_Fe = 0.1 (mol)

⇒ m_{Cu trên thanh sắt} = 6,4 (g)

b, Các chất tan trong A: CuSO₄; FeSO₄

V = 500 ml = 0,5 (l)

n_{CuSO4 ban đầu} = 0,5 (mol)

n_{CuSO4 phản ứng} = 0,1 (mol)

⇒ n_{CuSO4 trong dd} = 0,4 (mol)

⇒ CM_CuSO4 = 0.8 (M)

n_FeSO4 = n_Fe = 0,1 (mol)

⇒ CM_FeSO4 = 0,2 (M)

PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

a) Gọi số mol Fe phản ứng là \(x\) \(\Rightarrow n_{Cu}=x\left(mol\right)\)

Ta có: \(64x-56x=0,8\) \(\Leftrightarrow x=0,1\)

\(\Rightarrow m_{Cu\left(bámvào\right)}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

b) Ta có: \(n_{CuSO_4}=0,5\cdot1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\)

Mặt khác: \(n_{FeSO_4}=0,1mol\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\end{matrix}\right.\)