\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0.25\cdot24=6\left(g\right)\)

\(m_{Mg}>m_{hh}=5.6\left(g\right)\)

=> Đề sai 

Vì Cu không tác dụng với HCl 

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

       1         2              1           1

      0,1     0,2                           0,1

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c) ⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{12}=46,67\)⁰/₀

    ⁰/₀Cu = \(\dfrac{6,4.100}{12}=53,33\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_k=n_{H_2}=0,125\left(mol\right)\)

a,b, \(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

.............0,125...0,125....................0,125...

\(\Rightarrow m_{Fe}=7\left(g\right)\)

Do Cu không phản ứng với H₂SO₄ .

\(\Rightarrow m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=10-7=3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=70\%\\\%Cu=30\%\end{matrix}\right.\)

c, Có : \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=206,75\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%\approx5,925\%\)

\(\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)

\(c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%\)

\(n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%\)

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b 

=> 27a + 56b = 13,9

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b------>2b-------->b----->b__________(mol)

=> 1,5a + b = 0,35

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) n_HCl = 3a + 2b = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)\)

\(m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.\)

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)

Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{10}.100\% = 56\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -56\% = 44\%$

Đáp án A

Đáp án A

Đáp án A

Chọn đáp án A.

« Cái khó của bài tập này chính là hiểu được quá trình bài tập.

Sau phản ứng đầu tiên, vì còn kim loại nên dung dịch thu được không chứa Fe³⁺ và cặp H 3 + , N O 3 -  Nhỏ tiếp … thì kim loại vừa tan hết. Cần hiểu ý nghĩa cụm từ “vừa tan hết”, vừa ở đây là vừa đủ, vừa đẹp để dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa Fe²⁺ mà không có Fe³⁺ nữa.! Rõ được quá trình bài tập thì việc giải toán không có gì khó khăn. Trước hết, tổng kết cả quá trình bằng sơ đồ:

Bảo toàn nguyên tố N có 0,2 mol NO → có 0,4 mol H₂O (theo bảo toàn nguyên tố O).

Tiếp tục bảo toàn nguyên tố H có 0,8 mol mol → V=400ml.

Trong dung dịch cuối cùng, ion Cl- biết số mol là 0,8 mol có 0,2 mol → tổng diện tích của F e 2 +  và  C u 2 +  biết là 0,6 mol; kết hợp với tổng khối lượng 2 kim loại là 18 gam → giải n=0,15 mol.

Vậy phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là 46,67%.