a. PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ 

b. Ta có PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ 

Theo pt             1mol  2mol

Theo đề          0,1mol->0,2mol

Khối lượng HCl đã phản ứng :

\(m_{HCl}\) = \(n_{HCl}\) . \(M_{HCl}\)

=> \(m_{HCl}\) = 0,2 . 36,5

=>\(m_{HCl}\) = 7,3 (g)

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,1--------------->0,1---->0,1

=> m_FeCl2  = 0,1.127 = 12,7(g)

c) V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ a,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ a,m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)\\ b,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\)

Theo ĐLBTKL: m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

=> m_HCl = 27,2 + 0,4 - 13 = 14,6 (g)

C

Theo định luật bảo toàn khối lượng,

         => 13 + HCl  = 27,1 + 0,4

         => HCl = 14,6

A

a. \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,25 ..... 0,5 ................... 0,25 (mol) 

\(m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{6}{10}.100\%=60\%\\\%m_{MgO}=100\%-60\%=40\%\end{matrix}\right.\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,1 ....... 0,2 (mol) 

\(n_{HCl}=0,25+0,1=0,35\left(mol\right)\)

\(C_M\left(HCl\right)=\dfrac{0,35}{0,1}=3,5\left(M\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6       1,2           0,6        0,6    ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,3`    `0,6`         `0,3`       `0,3`     `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

  `-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`

  `-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`

`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

          0,3<---0,6<------0,3<-----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

          0,3<---------------0,3<----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m=0,3.65=19,5\left(g\right)\\m_{muối}=0,3.136=40,8\left(g\right)\\V_{ddHCl}:thiếu.C_M\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O
LTL: \(0,2>\dfrac{0,3}{3}\) => Fe₂O₃ dư

Theo pthh: n_{Fe2O3 (pư)} = \(\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\)

                  n_Fe = \(\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)

=> m_{chất rắn} = 0,1.160 + 0,2.56 = 27,2 (g)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,3---0,6----0,3----0,3

n H2=0,3 mol

=>m Zn=0,3.65=19,5g

=>m muối=0,3.136=40,8g

c) thiếu đề

d)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

               0,3------0,2

n Fe2O3=0,2 mol

=>Fe2O3 dư

=>m cr=0,2.56+0,1.160=27,2g

\(2H2 + O2 -t^o-> 2H2O\)

\(n_H2 = \) \(\dfrac {11,2}{22,4} \) \(=\) \(0,5 (mol)\)

\(=>\) \(n_O2 = \dfrac{1} {2} . n_H2 = 0,25 ( mol)\)

\(=> V_O2 (đktc) = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)\)

\(=> V_K2= 5.V_O2\) = \(5.5,6 = 28 (l)\)

\(b) \)

\(Zn +2HCl ---> ZnCl2 + H2\)

\(nZn = nH2 = 0,5 (mol)\)

Khối lượng Kẽm cần dùng là :

\(=> mZn = 0,5.65 = 32,5 (g)\)

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