Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO + 2 H 2 SO 4 ( đ )  →  CuSO 4 +  SO 2 + 2 H 2 O

Gỉa sử cần điều chế 1 mol  CuSO 4

Theo pt (a) n H 2 SO 4 = n CuSO 4  = 1 mol

Theo pt (b)  n H 2 SO 4 = 2 n CuSO 4  = 2 mol

⇒ Dùng theo phương pháp a tiết kiệm axit hơn

- CuCl₂: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

- Cu(NO₃)₂: \(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

- Fe₂(SO₄)₃: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

- FeCl₃: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

A + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) A₂O_n (Trường hợp này ko dành cho Fe₃O₄ nhé)

A + nH₂O \(\rightarrow\) A(OH)_n + \(\dfrac{1}{2}n\)H₂ (Cái này có khi và chỉ khi A là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ)

2A + 2nHCl \(\rightarrow\) 2ACl_n + nH₂ (Trường hợp này ko dành cho Fe₃O₄ nhé)

2A + nH₂SO₄ \(\rightarrow\) A₂(SO₄)_n + nH₂ (Trường hợp này ko dành cho Fe₃O₄ nhé)

2A + 2nH₂SO_{4 (đ)}  \(\underrightarrow{t^o}\)  A₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

bạn có cần giải thích rõ hơn vì sao các pt này ko dành cho Fe₃O₄ không?

\(SiO_2+2NaOH_{\left(đặc,nóng\right)}\)    \(\rightarrow\) \(Na_2SiO_3+H_2O\)

\(Na_2SiO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Na_2CO_3+H_2SiO_3\)

Cho một lượng bột Al dư vào dung dịch 2 muối, chỉ có Al tác dụng với dung dịch muối  FeSO 4  : 2Al + 3 FeSO 4  →  Al 2 SO 4 3  + 3Fe.

Tách kết tủa thu được dung dịch  Al 2 SO 4 3