Fe3O4 mới đúng nhé.không phải Fe2SO4

a,\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

\(n_{Fe3O4}=\frac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,06\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,06.56=3,36\left(g\right)\)

b,\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H2SO4}=0,05.0,1=0,05\left(mol\right)\)

Tỉ lệ: \(\frac{0,06}{1}>\frac{0,05}{1}\)

Nên Fe dư

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,06-0,05=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,01.56=0,56\left(g\right)\)

\(n_{H2}=n_{H2SO4}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(CM_{FeSO4}=\frac{0,05}{0,5}=0,1M\)

\(m_{FeSO4}=0,05.152=7,6\left(g\right)\)

Đáp án  C

Ta có: 

→ Fe₃O₄

Fe_xO_y+yCO\(\rightarrow\)xFe+yCO₂(1)

CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)CaCO₃+H₂O(2)

- Theo PTHH (2): \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{7}{100}=0,07mol\)

- Theo PTHH(1) ta thấy: Ooxit+O_CO=O_CO2

\(\rightarrow\)_ⁿO(oxit)=ⁿ_O(CO2)-ⁿ_O(CO)=0,07.2-0,07=0,07 mol

m_O(oxit)=0,07.16=1,12 gam

m=m_Fe=4,06-1,12=2,94 gam\(\rightarrow\)n_Fe=\(\dfrac{2,94}{56}=0,0525mol\)

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{0,0525}{0,07}=\dfrac{3}{4}\)

Fe₃O₄

m_Fe3O4= 0,58.90%=0,552 tấn

\(Fe_3O_4+4H_2-t^o->3Fe+4H_2O\)

232 --------------------------168

0,552-------------------------x

=> 232x=0,552.168 => x=0,4 ( tấn )

thu được 0,4 tấn Fe

Theo đề ta có PTHH:

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 4H₂O

Theo đề: \(m_{Fe_3O_4}=0,58\times90\%=0,522\) tấn= 522000 gam

=> \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{522000}{232}=2250\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=3\times2250=6750\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=6750\times56=378000\left(g\right)=0,378\left(tấn\right)\)

Vậy thu được 0,378 tấn

m_{\(Fe_3O_4\)} = 0,58 . 90% = 0,522 (tấn) = 522000 (gam)

=> n_{\(Fe_3O_4\)} = \(\dfrac{522000}{232}=2250\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe₃O₄ + 4H₂ ----^to----> 3Fe + 4H₂O

^{2250....................................\(\rightarrow\) 6750......................(mol)}

Suy ra: m_{Fe ( thu được )} = 6750 . 56 = 378000 (gam)

Đáp án D

Ta có:  = 0,145 mol

Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

Gọi n_Fe =  x mol; n_O = y mol

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,29         (1)

Mặt khác: 56x + 16y = 20,88              (2)                                                 

Từ (1) và (2) → x = 0,29 và y = 0,29

Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

Số mol SO₂=0,0375mol

2Fe_xO_y+(6x-2y)H₂SO₄\(\rightarrow\)xFe₂(SO₄)₃+(3x-2y)SO₂+(6x-2y)H₂O

2(56x+16y) \(\rightarrow\)(3x-2y)mol

17,4g \(\rightarrow\)0,0375mol

112x+32y=464(3x-2y)\(\rightarrow\)1280x=960y\(\rightarrow\)\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{960}{1280}=\dfrac{3}{4}\)

Fe₃O₄

Số mol Fe₂(SO₄)₃=\(\dfrac{x}{3x-2y}n_{SO_2}=\dfrac{3}{9-8}.0,0375=0,1125mol\)

m=0,1125.400=45g

BÀI GÌ MÀ KHÓ THẾ LÀM SAI 90% RỒI .

\(n_{CO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06mol\)

Hỗn hợp khí gồm :CO (a) và \(CO_2\left(b\right)\) . Ta có : a + b = 0,1 mol.(1)

\(d_{\dfrac{hh}{H_2}}=\dfrac{\overline{M_{hh}}}{M_{H_2}}=20,4.\rightarrow\overline{M_{hh}}=20,4.2=40,8\left(g\right)\rightarrow\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=40,8\rightarrow\dfrac{28a+44b}{a+b}=40,8\rightarrow28a+44b=40,8\left(a+b\right)=40,8.0,1=4,08\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,1\\28a+44b=4,08\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,08\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức của Sắt là \(Fe_xO_y\) . Phương trình hoá học khử oxit sắt bằng khí \(CO_2\) .

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO_2.\)

c \(\rightarrow\) cx \(\rightarrow\) cy

\(\rightarrow\) cx =0,06 , cy = 0,08 .

Ta có : \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{cx}{cy}=\dfrac{0,06}{0,08}=\dfrac{3}{4}\rightarrow x=3;y=4\)

Vậy oxit sắt cần tìm là \(Fe_3O_4.\)

Đáp án C

Ta có: n_CO = 0,8 mol;  = 0,9 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤  n ≤ 3)

Trong phản ứng giữa M với H₂SO₄ đặc nóng, M là chất khử nhường electron.

H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa nhận electron:

Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

n_{O (trong oxit)} = n_CO = 0,8 mol

⇒Tỉ lệ:

Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3

Đáp án B

Do H₂SO₄ chưa biết nồng độ nên xét 2 trường hợp:

TH1: H₂SO₄ loãng:

Fe + H₂SO₄ →  FeSO₄ + H₂

x        y

⇒Loại vì x = y

TH2: H₂SO₄ đặc nóng

Ta có: 

Do Fe dư nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

Vậy Fe hết

S       +       2e      →      SO₂

y                   y/2

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = y