Đáp án : D

Gọi hỗn hợp X với số mol lần lượt : x mol Al ; y mol Fe ; z mol Mg

=> Bảo toàn e : 3x + 3y + 2z = 3n_NO = 1,2 mol  ⁽¹⁾

.m_X = 27x + 56y + 24z = 15,5g    ⁽²⁾

Xét 0,05 mol X với lượng chất gấp t lần trong 15,5g X

=> t.(x + y + z) = 0,05 mol

Khi cho NaOH dư vào dung dịch Z => kết tủa chỉ gồm Fe(OH)₃ ; Mg(OH)₂

Nhiệt phân tạo 0,5y mol Fe₂O₃ và z mol MgO

=> 2g = (80y + 40z).t

=> x + y + z = 2y + z => x = y ⁽³⁾

Từ (1),(2),(3) => x = y = 0,1 ; z = 0,3 mol

=> %m_Al = 17,42% ; %m_Fe = 36,13% ; %m_Mg = 46,45%

Theo gt ta có: $n_{NO}=0,015(mol);n_{NaOH}=0,45(mol);n_{Fe_2O_3}=0,05(mol)$

Quy hỗn hợp về Fe và O

Bảo toàn e ta có: $n_{O}=0,1275(mol)$

Ta có: $n_{n_{Fe(OH)_3}=0,3(mol)\Rightarrow n_{H^+/du}=0,15(mol)$

Dùng phương trình $H^+$ ta được $n_{HNO_3}=0,465(mol)$

$\Rightarrow \%m_{HNO_3}=46,5\%$

n Fe2O3 = 8/160 = 0,05(mol)

=> n Fe(OH)3 = 2n Fe2O3 = 0,1(mol)

Ta có : 

n NaOH = n HNO3(dư) + 3n Fe(OH)3

=> n HNO3 dư = 0,45 - 0,1.3 = 0,15(mol)

n NO = 0,015(mol)

Bảo toàn electron : 

3n Fe = 2n O + 3n NO

<=> n O = (0,1.3 - 0,015.3)/2 = 0,1275(mol)

Phân bổ H⁺ : 

n HNO3 = n HNO3 pư + n HNO3 dư = 2n O + 4n NO + n HNO3 dư

= 0,1275.2 + 0,015.4 + 0,15 = 0,465(mol)

C% HNO3 = 0,465.63/63  .100% = 46,5%

a, nNO=1.1222.4=0.05(mol)1.1222.4=0.05(mol)

Gọi nAl=a(mol)

.....nFe=b(mol)

Ta có 27a + 56b = 2.22(g) (*)

Quá trình cho e

AlO.................➞ Al+3 + 3e

a......................................3a(mol)

FeO.................➞ Fe+3 + 3e

b......................................3b(mol)

Quá trình nhận e

N+5 + 3e ➞..N+2

.........0.15.....0.05 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

3a + 3b = 0.15(**)

Giải (*) và (**) ta được a=0.02(mol),b=0.03(mol)

%Al=0.02∗272.22∗1000.02∗272.22∗100%=24.324%

%Fe=100%-24.324%=75.676%

b, ddA chứa: Al3+ 0.02 mol, Fe3+ 0.03 mol, HNO3 dư 0.05 mol => số mol ion dương = 0.2 mol
nNaOH = nOH- = 0.21 mol > 0.2 mol. Vậy OH- dư, nOH- dư = 0.21 - 0.2 = 0.01 mol
Fe(OH)3 kết tủa trước vì Fe(OH)3 có tích số tan lớn hơn nhiều Al(OH)3.
Fe3+ + 3OH- ---> Fe(OH)3
nFe(OH)3 = nFe3+ = 0.03 mol
Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3 (1)
nAl(OH)3 (1) = nAl3+ = 0.02 mol
Al(OH)3 + OH- ---> (AlO2)- + 2H2O
nOH- = 0.01 mol => nAl(OH)3 tan = 0.01 mol => nAl(OH)3 còn lại = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol
Chất rắn còn lại: Fe(OH)3 0.03 mol, Al(OH)3 0.01 mol
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O...........2Al(OH)3 ---> Al2O3 + 3H2O
0.03.................0.015...............
m (oxit) = 0.015 x 160 + 0.005 x 102 = 2.91g

Đáp án A

HNO₃ dùng dư nên dung dịch X thu được gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃ còn dư.

HNO₃ dùng dư nên dung dịch X thu được gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃ còn dư.

NaOH phản ứng với X: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O.

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

Có 42,8 gam Fe(OH)₃↓ ⇔ 0,4 mol mà ∑n_NaOH = 1,4 mol

⇒ n_{HNO3 còn dư trong X} = 1,4 – 0,4 × 3 = 0,2 mol. Rút gọn lại:

38,4 gam (Fe; O) + 2,2 mol HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol

⇒ 56x + 16y = 38,4 gam.

Bảo toàn electron có:

3n_Fe = 2n_O + 2n_NO ⇒ n_NO = (3x – 2y) ÷ 3 mol.

Bảo toàn nguyên tố N có:

n_HNO3 = n_{N trong Fe(NO3)3} + n_NO.

⇒ thay số có: 3x + (3x – 2y) ÷ 3 = 2,2 mol

⇒ giải x = 0,6 mol và y = 0,3 mol.

Thay lại có n_NO = (3x – 2y) ÷ 3 = 0,4 mol

⇒ V = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít

Đáp án A

Chọn đáp án A

HNO₃ dùng dư nên dung dịch X thu được gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃ còn dư.

NaOH phản ứng với X: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O.

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

Có 42,8 gam Fe(OH)₃↓ ⇔ 0,4 mol mà ∑n_NaOH = 1,4 mol

⇒ n_{HNO3 còn dư trong X} = 1,4 – 0,4 × 3 = 0,2 mol. Rút gọn lại:

38,4 gam (Fe; O) + 2,2 mol HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol ||⇒ 56x + 16y = 38,4 gam.

Bảo toàn electron có: 3n_Fe = 2n_O + 2n_NO ⇒ n_NO = (3x – 2y) ÷ 3 mol.

Bảo toàn nguyên tố N có: n_HNO3 = n_{N trong Fe(NO3)3} + n_NO.

⇒ thay số có: 3x + (3x – 2y) ÷ 3 = 2,2 mol ⇒ giải x = 0,6 mol và y = 0,3 mol.

Thay lại có n_NO = (3x – 2y) ÷ 3 = 0,4 mol ⇒ V = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít. Chọn đáp án A

Đáp án A

HNO₃ dùng dư nên dung dịch X thu được gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃ còn dư.

NaOH phản ứng với X: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O.

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

có 42,8 gam Fe(OH)₃↓ ⇔ 0,4 mol mà ∑n_NaOH = 1,4 mol

⇒ n_HNO3 còn dư trong X = 1,4 – 0,4 × 3 = 0,2 mol. rút gọn lại:

38,4 gam (Fe; O) + 2,2 mol HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol ||⇒ 56x + 16y = 38,4 gam.

bảo toàn electron có: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ n_NO = (3x – 2y) ÷ 3 mol.

bảo toàn nguyên tố N có: n_HNO3 = n_{N trong Fe(NO3})₃ + n_NO.

⇒ thay số có: 3x + (3x – 2y) ÷ 3 = 2,2 mol ⇒ giải x = 0,6 mol và y = 0,3 mol.

thay lại có n_NO = (3x – 2y) ÷ 3 = 0,4 mol ⇒ V = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít.