1.Trung hòa 200ml dung dịch NAOH 1M = 300ml HCL 1M

a) \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo ĐB: 0,2mol........0,3mol

Theo PT:1mol............1 mol

Lập tỉ lệ\(\frac{0,2}{1}< \frac{0,3}{1}\)

=>Sau p.ứ HCl dư

Vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

b)Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm HCl dư và NaCl

Theo PT : \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaup.ứ}=200+300=500ml=0,5l\)

\(\Rightarrow C_{M\left(NaCl\right)}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\)

\(\Rightarrow C_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)

Câu 1 :

nNaOH = 0.2 mol

nHCl = 0.3 mol

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

0.2_____0.2______0.2

nHCl dư = 0.3 - 0.2 = 0.1 mol

Vì : dung dịch sau phản ứng có HCl dư nên quỳ tím hóa đỏ

CM HCl dư = 0.1/0.5=0.2M

CM NaCl = 0.2/0.5 = 0.4M

Câu 2 :

Đặt :

nAl2O3 = x mol

nZnO = y mol

mhh= 102x + 81y=28.5 (1)

nH2SO4 = 0.7 mol

Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O

x_________3x

ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2O

y_______y

<=> 3x + y = 0.7 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.2

y = 0.1

mAl2O3 = 20.4 g

mZnO = 8.1 g

%Al2O3 = 71.57%

%ZnO=28.43%

2KOH + Al2O3 --> 2KAlO2 + H2O

0.4______0.2

2KOH + ZnO --> K2ZnO2 + H2O

0.2______0.1

mKOH = 0.6*56= 33.6 g

mdd KOH = 33.6*100/10=336 g

Bài 1

a, m_NaOH = 200.10%=20(g)

b, Đổi 200ml = 0,2 lit

n_NaOH = 0,2 .2=0,4(mol)

m_NaOH = 0,4 .40=16(g)

Bài 2

a, mH₂SO₄ = 200 . 49%=98(g)

b, Đổi 200ml=0,2 lit

nH₂SO₄= 0,2 .1=0,2(mol)

mH₂SO₄=0,2 .98=19,6(g)

Bài 3

a, C%_KCl=\(\dfrac{20}{600}\cdot100\%\approx0,03\%\)

b, Đổi: 750ml = 0,75 lit

C_MCuSO₄=\(\dfrac{1,5}{0,75}=2M\)

Bài 4

a, m_dd =\(\dfrac{16,4}{7,3\%}\approx224,66\left(g\right)\)

b, m_HCl=0,05 .36,5=1,825 (g)

m_dd=\(\dfrac{1,825}{7,3\%}=25\left(g\right)\)

2.a)\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -------> ZnCl2 + H2

Theo PT : n_HCl =2n_Zn =0,4(mol)

=> \(m_{ddHCl}=\frac{0,4.36,5}{10\%}=146\left(g\right)\)

b)dd sau phản ứng : ZnCl2

n_H2 =n_Zn =0,2(mol)

m_{ddsau phản ứng} = 146+ 13- 0,2.2 = 158,6(g)

=>\(C\%_{ZnCl_2}=\frac{0,2.136}{158,6}.100=17,15\%\)

4. \(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: H2SO4 + 2NaOH --------> Na2SO4 + 2H2O

Theo PT : n _NaOH = 2n _H2SO4 =0,4 (mol)

=> \(m_{ddNaOH}=\frac{0,4.40}{20\%}=80\left(g\right)\)

1/ \(n_{K_2SO_3}=\frac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: K2SO3 + 2HCl ---------> 2KCl + SO2 + H2O

a) Theo PT : n_HCl =2n_K2SO3 = 0,2(mol)

=>\(m_{ddHCl}=\frac{0,2.36,5}{7,3\%}=100\left(g\right)\)

b) Theo PT : n_SO2 =n_K2SO3 = 0,1(mol)

=> \(V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) dd sau phản ứng : KCl

Theo Pt: n_KCl =2n_K2SO3 = 0,2(mol)

m_{ddsau phản ứng} = 100+ 15,8 - 0,1.64 = 109,4 (g)

=> \(C\%_{KCl}=\frac{0,2.74,5}{109,4}.100=13,62\%\)

1) a, n_{\(K_2SO_4\)}= \(\frac{15,8}{158}=0,1mol\)

pt : K₂SO₄ + 2HCl → 2KCl + H₂O + SO₂

(mol) 0,1mol → 0,2mol → 0,2mol → 0,1mol

m_HCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 g

b, V_SO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l

c, m_dd = \(\frac{7,3.100}{7,3}=100g\)

C% = \(\frac{0,2.74,5.100}{100}=14,9\%\)

Bài 2: PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a) Ta có: \(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,4mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{14,6}{10\%}=146\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,2mol=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=13+146-0,4=158,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\frac{27,2}{158,6}\cdot100\approx17,15\%\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1=0,2mol\) \(\Rightarrow n_{NaOH}=0,4mol\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,4\cdot40=16\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\frac{16}{20\%}=80\left(g\right)\)

Làm ơn giúp mìn với

Bài 1. nso2=12.8/64=0.2(mol)

nNaOH=1x0.25=0.25(mol)

t=0.25/0.2=0.05

SO2 + NaOH ---> NaHSO3

mNaHSO3=n x M= 0.2 x 104=20.8(g)

Bài 5.

AgNO₃ + HBr ---> AgBr↓ + HNO₃

AgNO₃ + HCl ---> AgCl↓ + HNO₃

1. n_NaOH = 300. 20% : 40 = 1,5 mol

Pư: 3NaOH + H₃PO₄ ----> Na₃PO₄ + 3H₂O

1,5 mol -----0,5 mol

=> m_H3PO4 = 0,5. 98 = 49g

2, \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200}{1000}.2,5=0,5\left(mol\right)\)

2Al + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

Ta co: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,5}{6}\Rightarrow\) HCl dư

2Al + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

de: 0,1.......0,5

pu: 0,1......0,3................0,1.........0,15

spu: 0 .......0,2.................0,1........0,15

a, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

b, \(m_{HCl}=1,25.200=250g\)

\(m_{dd}=250+2,7-0,15.2=252,4g\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3g\)

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3}{252,4}.100\%\approx2,89\%\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{252,4}.100\%\approx5,29\%\)

Đổi : 600ml=0,6l
660ml = 0,66 l
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl (1)
0,2 0,6 0,2
0, 187 0,56
NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O (2)
0,1 0,1
n NaOH dd 1 = 0,6 x 1 = 0,6 (mol)
Từ phương trình (1)
=> 2a = 0,2 ( mol)
=> a = 0,1 (mol)
n kết tủa bị hòa tan = 2a - a = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)
Từ phương trình (2)
=> n NaOH hòa tan kết tủa = 0,1 (mol)
=> n NaOH phản ứng với AlCl3 dư = 0,66 - 0,1 =0,56 (mol)
Thay vào phương trình (1)
n AlCl3 = 0,2 + 0,187 = 0,387 (mol)
=> m AlCl3 = 0,387 x 133,5 = 51,62 (g)
=> m = 51,62 (g)

PTHH : NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

C_M = \(\dfrac{C\%.10D}{M}\)( công thức này có thể chứng minh , cơ mà ko cần đâu , cứ áp dụng cũng được )

= \(\dfrac{10.5.1,12}{40}=1,4M\)

400ml = 0,4 l

600ml = 0,6 l

=> n_NaOH = 1,4 . 0,4 = 0,56 (mol)

n_HCl= 0,6 . 0,5 = 0,3 (mol)

Vì 0,56 > 0,3 => NaOH dư , HCl phản ứng hết

tính theo số mol HCl

cò alij abnj tự làm nhé , cái sau dẽ mà