Đáp án A

► Phân tích đồ thị: – Đoạn ngang (1): H⁺ + OH^– → H₂O.

– Đoạn xiên lên (2): H⁺ + AlO₂ + H₂O → Al(OH)₃.

– Đoạn xiên xuống (3): 3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O.

► Áp dụng: – Xét đoạn (1): n_OH^– = 0,1 mol ⇒ x = 0,05 mol.

– Xét đoạn (3): ta có công thức: n_H⁺ = 4n_AlO2^– – 3n_↓.

(số mol H⁺ này chỉ tính phần H⁺ phản ứng với AlO₂^–)

||⇒ n_AlO2^– = (0,6 + 0,2 × 3) ÷ 4 = 0,3 mol ⇒ y = 0,15 mol

Đáp án A

Phân tích đồ thị: – Đoạn ngang (1): H⁺ + OH^– → H₂O.

– Đoạn xiên lên (2): H⁺ + AlO₂ + H₂O → Al(OH)₃.

– Đoạn xiên xuống (3): 3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O.

 Áp dụng: – Xét đoạn (1): n_OH^– = 0,1 mol ⇒ x = 0,05 mol.

– Xét đoạn (3): ta có công thức: n_H⁺ = 4n_AlO2^– – 3n_↓.

(số mol H⁺ này chỉ tính phần H⁺ phản ứng với AlO₂^–)

⇒ n_AlO2^– = (0,6 + 0,2 × 3) ÷ 4 = 0,3 mol ⇒ y = 0,15 mol

Đáp án C

Giải thích: 

Từ đồ thị ta thấy số mol HCl bắt đầu 0,1 mol mới xuất hiện kết tủa

=> 0,1 mol HCl dùng để trung hòa Ba(OH)₂

=> n_OH­-  = n_H+ = 0,1 (mol) => n_Ba(OH)2 = 1/2n_OH- = 0,05 (mol) = a

Ta thấy tại giá trị n_HCl = 0,3 và 0, 7 mol đều thu được lượng kết tủa như nhau Al(OH)₃: 0,2 (mol)

=> Tại n_HCl = 0,7 mol thì lượng kết tủa Al(OH) đã đạt cực đại, sau đó bị hòa tan đến khi còn 0, 2 mol

Áp dung công thức nhanh ta có:

n_H+ = 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 + n_OH-

=>0, 7 = 4. 2b – 3. 0,2 + 0,1

=> b = 0,15 (mol)

Vậy a: b = 0,05: 0,15 = 1: 3

Đáp án A

Chọn A

Từ đồ thị ta thấy số mol HCl bắt đầu 0,1 mol mới xuất hiện kết tủa

=> 0,1 mol HCl dùng để trung hòa Ba(OH)₂

=> n_OH­-  = n_H+ = 0,1 (mol) => n_Ba(OH)2 = 1/2n_OH- = 0,05 (mol) = a

Ta thấy tại giá trị n_HCl = 0,3 và 0, 7 mol đều thu được lượng kết tủa như nhau Al(OH)₃: 0,2 (mol)

=> Tại n_HCl = 0,7 mol thì lượng kết tủa Al(OH) đã đạt cực đại, sau đó bị hòa tan đến khi còn 0, 2 mol

Áp dung công thức nhanh ta có:

n_H+ = 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 + n_OH-

=>0, 7 = 4. 2b – 3. 0,2 + 0,1

=> b = 0,15 (mol)

Vậy a: b = 0,05: 0,15 = 1: 3

Đáp án A

Từ đồ thị ta thấy số mol HCl bắt đầu 0,1 mol mới xuất hiện kết tủa

=> 0,1 mol HCl dùng để trung hòa Ba(OH)₂

=> n_OH­-  = n_H+ = 0,1 (mol) => n_Ba(OH)2 = 1/2n_OH- = 0,05 (mol) = a

Ta thấy tại giá trị n_HCl = 0,3 và 0, 7 mol đều thu được lượng kết tủa như nhau Al(OH)₃: 0,2 (mol)

=> Tại n_HCl = 0,7 mol thì lượng kết tủa Al(OH) đã đạt cực đại, sau đó bị hòa tan đến khi còn 0, 2 mol

Áp dung công thức nhanh ta có:

n_H+ = 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 + n_OH-

=>0, 7 = 4. 2b – 3. 0,2 + 0,1

=> b = 0,15 (mol)

Vậy a: b = 0,05: 0,15 = 1: 3

Đáp án C

TN1 : Nhỏ từ từ HCl vào hỗn hợp x mol NaOH và y mol Na₂ZnO₂ ta thấy tới 0,1 mol HCl mới thấy xuất hiện kết tủa. Do vậy 0,1 mol HCl này dùng để trung hoà NaOH  →x=0,1.

Khi dùng 0,3 mol HCl thì thu được 0,05 mol kết tủa Zn(OH)₂ và đồ thị đang đi xuống tức đang hoà tan kết tủa.

Để toạ thành kết tủa lúc đồ thị đi lên thì cần 0,1 +0,05.2=0,2 mol HCl.

TN2 : Cho HCl vào z mol Ba(OH)₂ và t mol Ba(AlO₂)₂.

Khi dùng tới 0,3 mol HCl mới chỉ xuất hiện 0,05 mol kết tủa Al(OH)₃ trong lúc đang tạo kết tủa.

Do vậy 

Khi dùng 0,3 hay 0,5 mol đều thu được 0,05 mol kết tủa

=> t = 0,05