Đáp án C

2 dung dịch có thể tích bằng nhau  ⇒ n_{OH-/ Ba(OH)2}  = 2n_{H+/ HCl}  

H⁺     +  OH^- → H₂O

0,2V    0,4V  (mol)

Phản ứng :  0,2V → 0,2V (mol)

 ⇒ Trong dung dịch thu được có OH^- dư

Trộn 2 dung dịch có cùng thể tích ⇒ [OH^-] dư = 0,2 : 2 = 0,1M

 ⇒ pH = 13.

Đáp án C.

2 dung dịch có thể tích bằng nhau ⇒ nOH-/ Ba(OH)2 = 2nH+/ HCl

H+ + OH- → H2O

0,2V 0,4V (mol)

Phản ứng : 0,2V → 0,2V (mol)

⇒ Trong dung dịch thu được có OH- dư

Trộn 2 dung dịch có cùng thể tích ⇒ [OH-] dư = 0,2 : 2 = 0,1M

⇒ pH = 13.

Đáp án C

Đáp án C

a) ko bik ....

b) 13,5

c)2

d)2,4

Chọn đáp án D

Cần thật thật chú ý là trộn 3 thể tích bằng nhau các dung dịch

⇒ tạo 300 ml dung dịch X gồm 100 mL HCl 0,3M; 100 mL H2SO4 0,2M và 100 mL H3PO4 0,1M ||⇒

mol.

V mL dung dịch Y gồm 2x mol NaOH và x mol Ba(OH)2

⇒ x mol.

Phản ứng trung hòa:

⇒ 4x = 0,1 ⇒ x = 0,025 mol ⇒ V = n ÷ CM = 0,025 ÷ 0,1 = 0,25 lít ⇔ 250 mL.

⇒ chọn đáp án D.

- Trong 300 ml dung dịch X:

\(\text{nHCl = 0,3.0,3 = 0,09 mol}\)

\(\text{nH2SO4 = 0,2.0,3 = 0,06 mol}\)

\(\text{nH3PO4 = 0,1.0,3 = 0,03 mol}\)

-Trong V ml dung dịch Y chứa:

\(\text{nNaOH = 0,1.0,001V = 0,0001V (mol)}\)

\(\text{nBa(OH)2 = 0,2.0,001V = 0,0002V (mol)}\)

Phản ứng trung hòa tổng quát: b HaX + a M(OH)b → MaXb + ab H2O

Từ pư tổng quát ta thấy: nH = nOH

\(\text{+ BTNT "H": nH = nHCl + 2nH2SO4 + 3nH3PO4}\)

\(\text{+ BTNT "OH": nOH = nNaOH + 2nBa(OH)2}\)

=> nHCl + 2nH2SO4 + 3nH3PO4 = nNaOH + 2nBa(OH)2

=> 0,09 + 2.0,06 + 3.0,03 = 0,0001V + 2.0,0002V

=> V = 600 ml

Đáp án A

n_H+= n_HCl+ 2n_H2SO4+ 3n_H3PO4= 0,1.0,3+ 2.0,2.0,1+ 3.0,1.0,1=0,1 mol

n_OH-= (V.0,1+2.0,2.V)/1000 mol

H⁺ + OH^-→ H₂O

Theo PT: n_H+= n_OH- nên 0,1=(V.0,1+2.0,2.V)/1000 suy ra V= 200 ml