Đáp án A

Đáp án C

Đáp án B

Bảo toàn electron và biện luận.

Phần 1: nFe = 0,1 mol     , nAg = a mol

Phần 2: nFe = 0,1n mol và nAg = a.n mol

Ta có: m₂ – m₁ = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4

Mặt khác: Bảo toàn electron ta có: 0,3.n + a.n = 1,2

=> n = 3 hoặc n = 108/67

- Khi n = 3 =>a = 0,1 => Trong X: n_Fe = 0,4 mol và n_Ag = 0,4 mol

=> n_Fe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol = 33,6 gam

- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X: Fe (35/134 mol) , Ag (700/603)

=> Fe(bđ) = 1015/1206 mol = 47,131 gam

Đáp án B

Phần 1 : n_Fe = 0,1 mol   , n_Ag = a mol

Phần 2 : n_Fe = 0,1n mol và n_Ag  = a.n mol

Ta có : m₂ – m₁ = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4

Mặt khác : Bảo toàn electron ta có     0,3.n + a.n = 1,2 

=> n = 3 hoặc n = 108/67

- Khi n = 3 =>a = 0,1 => Trong X : n_Fe = 0,4 mol và n_Ag = 0,4 mol

=> n_Fe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol = 33,6 gam

- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603)

=> Fe(bđ) = 1015/1206 mol = 47,131 gam

Đáp án B

Phần 1 : n_Fe = 0,1 mol   , n_Ag = a mol

Phần 2 : n_Fe = 0,1n mol và n_Ag  = a.n mol

Ta có : m₂ – m₁ = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4

Mặt khác : Bảo toàn electron ta có     0,3.n + a.n = 1,2 

=> n = 3 hoặc n = 108/67

- Khi n = 3 =>a = 0,1 => Trong X : n_Fe = 0,4 mol và n_Ag = 0,4 mol

=> n_Fe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol = 33,6 gam

- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603)

=> Fe(bđ) = 1015/1206 mol = 47,131 gam

Đáp án A

Kết thúc phản ứng còn dư lại m1 (g) chất rắn Z

=> Z là Cu, dd Y gồm FeCl₂ và CuCl_2.

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂

0,01<---- 0,08       ------> 0,01

=> n C u = 0,02

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

0,02 -----> 0,01 --> 0,02

=> n C u dư = 0,01 => m1 = 6,4g

dd Y tác dụng với  A g N O 3

Ag⁺    +   Cl^-       → AgCl

0,08 <--- 0,08 ----> 0,08

Fe²⁺  +  Ag⁺  → Fe³⁺ + Ag

0,03     →                   0,03

=> m2 = 0,03.108 + 0,08.143,5 = 14,72g

Tính toán theo PTHH :

Fe₃O₄ + 8 HCl  → 2 FeCl₃  + FeCl₂  + 4 H₂O

FeCl₂  + ½  Cl₂ → FeCl₃

FeCl₂ + 3 AgNO₃ → 2 AgCl + Ag + Fe(NO₃)₃

FeCl₃ + 3 AgNO₃ → 3 AgCl + Fe(NO₃)₃

Bảo toàn khối lượng

m₂  – 0,5 m₁ = m _Cl2 ( lưu ý hỗn hợp chia làm 2 phần nên muối phản ứng ở mỗi phần là 0,5 m₁ )

m₂  – 0,5 m₁ = m _Cl2  => m _Cl2 = 1,42 => n _Cl2 = 0,02 mol

Theo PTHH : n _FeCl2 = n _Cl2 . 2 = 0,04 mol

Theo PTHH : n _FeCl2 . 2 = n _FeCl3 = 0,08 mol

Theo PTHH : n _AgCl = 2 . n_FeCl2 + 3 . n _FeCl3 = 0,08 .3 + 0,04 .2 = 0,32 mol

n _Ag = n _FeCl2 = 0,04 mol

=> m _{Chất rắn}  = m _Ag + m _AgCl = 0,04 . 108 + 0,32 . 143,5 = 50,24 g

 phản ứng của Fe²⁺ + Ag⁺   → Fe⁺³ + Ag

a)X gồm Fe,Ag

\(Fe + 2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + Ag(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2(2)\\ 2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O(3)\\ 2Ag + 2H_2SO_4 \to Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O(4)\\\)

b) Phần 1,gọi n\(n_{Ag} = a(mol)\)

Theo PTHH (2) : \(n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1(mol)\)

Suy ra : m₂ = 0,1.56 + 108a = 5,6 + 108a(gam)

Phần 2, \(n_{Ag} = ak(mol) ; n_{Fe} = 0,1k(mol)\)

Theo PTHH (3)(4) : \(n_{SO_2} = \)0,5.ak + 0,1k.1,5 = 0,5ak + 0,15k = 0,4

⇒ k(0,5a + 0,15) = 0,4(1)

m₃ = 108.ak + 0,1k.56 (gam)

Ta có :

\(m_3 - m_2 = 16,4 \Rightarrow m_3 = 16,4 + m_2\)

⇔ k(108a + 5,6) = 16,4 + 5,6 + 108a = 22+ 108a(2)

Ta lấy (1) : (2), ta có :

\(\dfrac{0,5a + 0,15}{108a + 5,6} = \dfrac{0,4}{22 + 108a}\)⇒ a = 0,1

Vậy : k = \(\dfrac{0,4}{0,5a + 0,15} = 2\)

Vậy X gồm : 

Fe : 0,1 + 0,1.2 = 0,3(mol)

Ag : 0,1 + 0,1.2 = 0,3(mol)

Fe + 2AgNO₃ →Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,3.....0,3...............................0,3.........(mol)

Vậy : 

m = (0,3 + 0,3).56 = 33,6 gam

V = \(\dfrac{0,3}{1}\) = 0,3(lít)