Đáp án B

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,01M→0,01M

pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Đáp án B

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,01M→0,01M

pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Đáp án B

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,01M→0,01M

pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

\(n_{HCl}=\dfrac{3,75}{36,5}\approx0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{MddHCl}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

... bài này bn vừa đăng hỏi rồi á :v, trong khoảng thời gian 2 lần đăng đã có người giải cho bn rồi mà :) ?

                                          Số mol của natri oxit

                                  n_Na2O = \(\dfrac{m_{Na2O}}{M_{Na2O}}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                      Na₂O + H₂O→ 2NaOH\(|\)

                                               1          1             2

                                               0,1                      0,2

                                      Số mol của dung dịch natri hidroxit

                                             n_NaOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                  Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit

                                            C_MNaOH = \(\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(M\right)\) 

                                                 ⇒ Chọn câu : C

 Chúc bạn học tốt

nNa2O = mNa2O : MNa2O = 6,2 : (23 . 2 + 16) = 0,1 mol

PTHH:              Na2O + H2O → 2NaOH

Tỉ lệ                   1                    2

Phản ứng          0,1                   ? mol

Từ PTHH => nNaOH = 2 nNa2O = 0,2 mol

bạn coi thử 

a,nA=\(\dfrac{18,25}{36,5}\)=0,5(mol)

nB=\(\dfrac{10,95}{36,5}\)=0,3(mol)

→nC=0,3+0,5=0,8(mol)

→CM(C)=\(\dfrac{0,8}{2}\)=0,4M

b,CM(A)=\(\dfrac{0,5}{V1}\)

CM(B)=\(\dfrac{0,3}{V2}\)

→\(\dfrac{0,5}{V1}\)=\(\dfrac{0,3}{V2}\)=0,8

=>V1=0,625  l

=>V2=0,375 l 

=>CmV1=\(\dfrac{0,5}{0,625}\)=0,8M

=>CmV2=\(\dfrac{0,3}{0,375}\)=0,8M

\(a,n_A=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ n_B=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_C=0,3+0,5=0,8\left(mol\right)\\ \rightarrow C_{M\left(C\right)}=\dfrac{0,8}{2}=0,4M\)

\(b,C_{M\left(A\right)}=\dfrac{0,5}{V_1}\\ C_{M\left(B\right)}=\dfrac{0,3}{V_2}\\ \rightarrow\dfrac{0,5}{V_1}:\dfrac{0,3}{V_2}=0,8\\ \rightarrow\dfrac{0,5}{V_1}=\dfrac{0,24}{V_2}=\dfrac{0,5+0,24}{V_1+V_2}=\dfrac{0,74}{2}=0,37\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_1=\dfrac{0,5}{0,34}=1,4\left(l\right)\\V_2=\dfrac{0,24}{0,34}=0.6\left(l\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(A\right)}=\dfrac{0,5}{1,4}=0,36M\\C_{M\left(B\right)}=\dfrac{0,5}{0,6}=0,83M\end{matrix}\right.\)