Định hướng tư duy giải

Tìm được nMg=0,14 mol và nMgO=0,01mol

--> nMg(NO3)2=0,15 ( bảo toàn Mg)

--> mMg(NO3)2=22,2

Trong T còn có NH4NO3 

nNH4NO3=(23-22,2):80=0,01mol

Bảo toàn e có : 0,14.2=0,01.8+0,02.a 

Tìm được a=10 --> khí là N2

Bảo toàn N --> nHNO3=0,15.2+0,01.2+0,02.2=0,36mol

Tổng số mol Mg = 0,15
=> Muối Mg(NO3)2 là 22,2 g, 0,8g còn lại là NH4NO3 (cô cạn cẩn thận)=0,01 mol =>số mol e nhận của muối này là 0.08
Tổng e cho = 0,14x2=0.28 => mol e nhận của khí là 0,2
0,2:0,02=10 => khí N2
nHNO3 dùng= 0,28 + 0,02x2 +0.01x2 +0,01x2= 0.36

Chọn D

Đáp án A

nMg = 0,1; nMgO = 0,08; nN₂O = 0,01 ⇒ nNH₄⁺ = 0,015

Y chứA MgCl₂, KCl và NH₄Cl

nKNO₃ = nN = 2nN₂O + nNH₄⁺ = 0,035 = nKCl

⇒ m = 0,18.95 + 0,035.74,5 + 0,015.53,5= 20,51 ⇒ Chọn A.

Đáp án A

nMg = 0,1; nMgO = 0,08; nN₂O = 0,01 => nNH₄⁺ = 0,015

Y chứA MgCl₂, KCl và NH₄Cl

nKNO₃ = nN = 2nN₂O + nNH₄⁺ = 0,035 = nKCl

=> m = 0,18.95 + 0,035.74,5 + 0,015.53,5= 20,51

Chọn A.

→ B T : e   c h o   1   v à   2 n N H 4 N O 3 = 2 n S O 2 - 3 n N O - 8 n N 2 O 8 = 0 , 0375   m o l

Gọi T là hỗn hợp muối chứa Fe(NO₃)₂ và Mg(NO₃)₂ suy ra:  m T = m Y - m N H 4 N O 3 = 126 , 4   g a m

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng + bảo toàn điện tích cho hỗn hợp T và Z ta có: