\(H_2+CuO-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\\ 2H_2+O_2-^{t^o}\rightarrow2H_2O\\ 3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O\\ H_2+Na_2O-/\rightarrow\\ H_2+PbO-^{t^o}\rightarrow H_2O+Pb\)

2H2+O2->2H2O

CuO+H2->Cu+H2O

Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O

PbO+H2->Pb+H2O

Câu 2:

a) \(2H_2O\underrightarrow{đp}2H_2+O_2\)  (P/ứ phân hủy)

b) \(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)  (P/ứ hóa hợp)

c) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)  (P/ứ phân hủy)

d) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)  (P/ứ hóa hợp)

(a) Gọi CTPT của các chất là C_xH_yO_z

M<170 => m_C<170.55,8% => 12x<94,86 => x<7,9

Vậy CTPT có dạng: C₄H_yO_z (y≤10)(Do M là các số nguyên và là số chẵn)

Ta có: 12.4 + y + 16z = 86 => y + 16z = 38

+ z = 1: y = 22 (loại)

+ z = 2: y = 6 (nhận)

Vậy CTPT của các chất là: C₄H₆O₂

b) A, B đều có nhóm CH₃ và phản ứng với NaHCO₃ tạo khí và chỉ có B có đồng phân hình học nên cấu tạo của A và B là:

A: CH₂=C(CH₃)-COOH

B: CH₃-CH=CH-COOH

F, H, K có phản ứng với NaHCO₃ tạo khí nên F, H, K là các axit.

- G là hợp chất không bền và chuyển hóa ngay thành G’ (G và G’ có cùng công thức phân tử) và khi oxy hóa bằng H₂CrO₄, hợp chất G’ chuyển hóa thành F nên G’ và F có cùng số nguyên tử C

C: CH₃COOCH=CH₂

F: CH₃COOH

G: CH₂=CH-OH

G’: CH₃CHO

- H có phản ứng với NaHCO₃ tạo khí nên H là axit. Mặt khác, phản ứng của H với bạc nitrat trong amoniac chỉ tạo thành các chất vô cơ nên H là HCOOH

D: HCOOCH₂-CH=CH₂

H: HCOOH

I: CH₂=CH-CH₂-OH

- L bị oxi hóa tạo HCOOH nên L là CH₃OH

E: CH₂=CH-COOCH₃

K: CH₂=CH-COOH

L: CH₃OH

(1) CH₂=C(CH₃)-COOH (A) + NaHCO₃ → CH₂=C(CH₃)-COONa + H₂O + CO₂

(2) CH₃-CH=CH-COOH (B) + NaHCO₃ → CH₃-CH=CH-COONa + H₂O + CO₂

(3) CH₃COOCH=CH₂ (C) + NaOH → CH₃COONa + CH₃CHO (G’)

(4) CH₃COONa + HCl → CH₃COOH (F) + NaCl

(5) HCOOCH₂-CH=CH₂ (D) + NaOH → HCOONa + CH₂=CH-CH₂-OH (I)

(6) HCOONa + HCl → HCOOH (H) + NaCl

(7) CH₂=CH-COOCH₃ (E) + NaOH → CH₂=CH-COONa + CH₃OH (L)

(8) CH₂=CH-COONa + HCl → CH₂=CH-COOH (K) + NaCl

(9) CH₃CHO + H₂CrO₄ → CH₃COOH + H₂CrO₃

(10) CH₃OH + 2H₂CrO₄ → HCOOH + 2H₂CrO₃ + H₂O

(11) HCOOH + 2AgNO₃ + 4NH₃ + H₂O → (NH₄)₂CO₃ + 2Ag + 2NH₄NO₃

(c) Phản ứng polime hóa của A và C:

 (d)

a, 4K + O₂ -> 2K₂O

Tỉ lệ: 4 :1 :2

\(a,4K+O_2\xrightarrow{t^o}2K_2O\\ \text{Số nguyên tử K }:\text{Số phân tử }O_2=4:1\)

1

c/ Cho que đóm còn tàn lửa vào mỗi lọ

   Nếu khí nào làm que đóm bùng cháy-> O2

    Dẫn 2 khí còn lại vào dung dịch nước Brom, nếu khí nào làm đổi màu dd nước brom -> SO2

    Còn lại là CO2

 PTHH :     SO2 + 2H2O + Br2 ----> H2SO4 + 2HBr

a- Trích mẫu thử đánh STT

   - Nhỏ 4 mẫu thử vào mẫu giấy quì tím, mẫu thử nào làm quì tím đổi màu đỏ ---> HCl, H2SO4 ( nhóm 1 ), Còn lại NaCl, Na2SO4( nhóm 2) không làm quì tím đổi màu.

    - Cho nhóm 1 tác dụng dd BaCl2, nếu đung dịch nào xuất hiện kết tủa --> H2SO4, còn lại HCl không tác dụng.

    _ Cho nhóm 2 tác dụng với dung dịch BaCl2, nếu dung dịch nào xuất hiện kết tủa --> Na2SO4. Còn lại NaCl không hiện tượng

    PTHH :    H2SO4 + BaCl2 --->  BaSO4 + 2HCl

                     Na2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2NaCl

b/ Bạn chép sai đề nhé

2/a, PTHH : Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

    b. nHCl = 0,05 x 3 = 0,15 mol

       nMg = 1,2 : 24 = 0,05 mol

Lập tỉ lệ theo PT -> HCl dư , Mg hết

 Theo Pt , ta có: nH2 = nMg = 0,05 mol

     => VH2 ( đktc) = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít

c/  Ta có: dung dịch sau pứ gồm MgCl2 và HCl(dư)

 nHCl(dư) = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

=> C_M(HCl)= 0,05 : 0,05 = 1M

Theo PT, nMgCl2 = nMg = 0,05 mol

=> C_M(MgCl2)= 0,05 : 0,05 = 1M 

a) -Trích mỗi đ 1 ít làm mẫu thử

- Nhỏ vài giọt các dung dịch vào quỳ tím

+ Quỳ tím chuyển sang đỏ : HCl , H2SO4 ( nhóm I )

+ Không đổi màu quỳ tím : Na2SO4 , NaCl ( nhóm II )

- Cho BaCl2 lần lượt vào các đ ở nhóm I , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là H2SO4 , còn lại là HCl

                           BaCl2 + H2SO4  → BaSO4↓ + 2HCl

- Cho Ba(OH)2 vào 2 đ trong nhóm II , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na2SO4 , còn lại là NaCl

                          Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓  + 2NaOH

b) - Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử

- Cho nước vào 4 mãu thử trên , mẫu thử nào tan tạo thành đ và làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là : BaO , K2O , CaO . Không có hiện tượng gì là Al2SO3

             CaO + H2O → Ca(OH)2

             K2O + H2O → 2KOH

             BaO + H2O → Ba(OH)2

- Sục khí SO2 vào 3 dd còn lại , thấy xuất hiện vẫn đục thì chất ban đầu là CaO

             Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

- Cho H2SO4 vào 2 dd còn lại , tháy xuất hiện kết tủa trắng thì chất ban đầu là BaO , còn lại là K2O

           BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2

c) - Sụt các khí vào dd nước Br , thấy nước Br bị mất màu thì đó là SO2

             SO2 + Br2 + 2H2O → HBr + H2SO4 

- Dẫn 2 khí còn lại vào đ nước vôi trong , thấy xuất hiện vẫn đục thì đó là CO2 , không có hiện tượng gì là O2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 

b) nHCl = 0,05 . 3 = 0,15 mol

nMg = 1,2 : 24 = 0,05

Tỉ lệ : \(\frac{nMg}{1}< \frac{nHCl}{2}\) suy ra nHCl dư tính theo nMg

  Mg             +   2HCl     →      MgCl2      +         H2 

0,05mol                                   0,05mol            0,05 mol

=> V_H2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lit

c)  C_{M MgCl2}= \(\frac{0,05}{0,05}=1\)M

 Chất phản ứng được với nước K, BaO, SO₃

2K + 2H₂ O -> 2KOH + H₂

 BaO + H₂ OO -> Ba (OH) ₂

SO₃ + H₂O -> H₂SO₄