a) Ở nhiệt độ thường:

          2KOH + Cl₂ \(\rightarrow\) KCl + KClO + H₂O

          6KOH + 3I₂ \(\rightarrow\) 5KI + KIO₃ + 3H₂O

(Trong môi trường kiềm tồn tại cân bằng : \(\text{3XO- ⇌X- + XO}_3^-\)

Ion ClO^- phân hủy rất chậm ở nhiệt độ thường và phân hủy nhanh khi đun nóng, ion IO^- phân hủy ở tất cả các nhiệt độ).

b) Các phương trình hóa học :

Ion ClO^- có tính oxi hóa rất mạnh, thể hiện trong các phương trình hóa học:

- Khi cho dung dịch FeCl₂ và HCl vào dung dịch A có khí vàng lục thoát ra và dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng nâu :

          2FeCl₂ + 2KClO + 4HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + Cl₂  + 2KCl + 2H₂O

- Khi cho dung dịch Br₂ vào dung dịch A, dung dịch brom mất màu :

          Br₂ + 5KClO + H₂O \(\rightarrow\) 2HBrO₃ + 5KCl

- Khi cho H₂O₂ vào dung dịch A, có khí không màu, không mùi thoát ra:

         H₂O₂ + KClO \(\rightarrow\) H₂O + O₂ + KCl

-      khi cho CO₂ vào A

    CO₂  +  KClO  +  H₂O \(\rightarrow\)  KHCO₃  +  HClO                                            

Bài 1:

a. Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

b. CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O

c. Ba(OH)₂ + 2HCl - > BaCl₂ + 2H₂O

d. Fe(OH)₃ + 3HCl -> FeCl₃ + 3H₂O

B1:

\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ c,Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\\d, Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

B2:

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\\ a,Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\Rightarrow HCldư\\ b,n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,1.2=0,1\left(mol\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c,C_{MddMgCl_2}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\\ C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Bài 1:

\(a)Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ b)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Bài 2:

\(a)Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15mol\\ m_{Fe}=0,15.56=8,4g\\ c)C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,05}=3M\)

khó quá

\(PTHH:CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=\dfrac{200.13,5\%}{100\%.135}=0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{CuO}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16(g)\)

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\\n_{CuCl_2}=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,25\cdot36,5=9,125\left(g\right)\\C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,125}{0,5}=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 1) 
Mg(OH)2 + H2SO4 => MgSO4 + 2H20 

Bài 2) 
sinh ra dd ko màu thì chỉ có Al2O3 thôi 

Bài 3) 
MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O 

Bài 4) 
phương pháp hóa học 
+ lấy hh Fe, Cu tác dụng với HCl 

Fe +2 HCl => FeCl2 + H2 

+ còn đồng ko tác dụng dc với HCl : ta lọc đồng ra khỏi hh òi phơi khô. Ta giả định cho đồng là 4g => mFe = 6g 
% Cu = 4*100/10 = 40(%) 
% Fe = 100- 40= 60 (%) 

phương pháp vật lý 

dùng nam châm hút sắt ra khỏi hỗn hợp. Ta có mFe là 6g => m Cu = 4 (g) 

% Cu = 4*100/10 = 40(%) 
% Fe = 100-40 = 60(%) 

- Đun nóng (cô cạn) các dung dịch

+) Bay hơi hết: HCl

+) Bay hơi để lại chất rắn: KOH

+) Bay hơi để lại chất rắn và có khí thoát ra: KHCO₃

PTHH: \(2KHCO_3\xrightarrow[t^o]{}K_2CO_3+H_2O+CO_2\uparrow\)

- Cho quỳ tím tác dụng với 3 dung dịch:

+ QT chuyển màu đỏ: HCl

+ QT chuyển màu xanh: KOH, KHCO₃ (1)

- Cho HCl tác dụng với các dung dịch ở (1):

+ Không có hiện tượng: KOH

KOH + HCl --> KCl + H₂O

+ Có khí không màu thoát ra: KHCO₃ 

KHCO₃ + HCl --> KCl + CO₂ + H₂O