1 C

2 B

3 B

4 D

5 B

1.Khí CO 2 có lẫn hơi nước, có thể làm khô khí CO 2 bằng:

A.H 2 SO 4 đậm đặc

B.Cả 3 trường hợp trên.

C.CaO khan

D.NaOH rắn

2.Nhiệt phân hoàn toàn 16,8g muối cacbonat của kim loại hóa trị II thu được 8g Oxit. Kim loại đó là:

A.Fe

B.Mg

C.Zn

D.Ca

\(BTNT\left(M\right):n_{MCO_3}=n_{MO}\\ \Rightarrow\dfrac{16,8}{M+60}=\dfrac{8}{M+16}\\ \Rightarrow M=24\left(Mg\right)\)

3.Hàm lượng loại phân bón hóa học nào dưới đây chứa %N lớn nhất giúp cho cây trồng nhanh xanh tốt:

A.Supephotphat Ca(H 2 PO 4 ) 2

B.Urê CO(NH 2 ) 2

C.Kaliclorua KCl

D.Amônisunfat (NH 4 ) 2 SO 4

Hướng dẫn: Tính phần trăm nguyên tố N trong từng chất

4Cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau:

A.K 2 CO 3 và NaOH

B.Cu(OH) 2 và CaCO 3

C.Na 2 CO 3 và HCl

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)

D.KOH và MgCO 3

5.Cho 32,7 gam hỗn hợp gồm Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 phản ứng hoàn toàn với 300 ml dung dịch H 2 SO 4 thu được dung dịch A có chứa 54,4 gam muối. Phần % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu là.

A.80%; 20%

B.45%; 55%

C.40%; 60%

D.49,7; 50,3%

\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(OH\right)_2}=x\left(mol\right)\\n_{Fe\left(OH\right)_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}98x+90y=32,7\\160x+152y=54,4\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,2\end{matrix}\right.\\ \%m_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,15.98}{32,7}.100=44,95\%;\%m_{Fe\left(OH\right)_2}=55,05\%\)

\(XO+CO-^{t^o}\rightarrow X+CO_2\) (1)

CO2 + Ca(OH)2 --------> CaCO3 + H2O (2)

(2) => \(n_{kt}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

(1) => \(n_{XO}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có : \(M_{XO}=M+16=\dfrac{8}{0,1}=80\)

=> M=64 (Cu)

Vậy CT oxit : CuO

nNaOH= 0,35 mol

NaOH + CO2 -> NaHCO3 (1)

a                 a               a

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (2)

2b                 b               b

đặt nCO2(1)= a mol nCO2(2)=b mol

theo đề bài ta có hệ pt

a+2b=0,35             => a=0,05

84a+106b=20,1           b=0,15

nCO2= 0,05+0,15= 0,2 mol

gọi M là KL cần tìm

MCO3 -> MO + CO2

0,2                       0,2

MMCO3= 16,2/0,2=81 g/mol

Cho mình hỏi bạn có chép sai đề không, theo mình nghĩ khối lượng muối ban đầu là 16,8g mới ra kim loại Mg =)))

Đáp án D

Gọi công thức của muối cacbonat đem nhiệt phân là MCO₃

Có phản ứng:  M C O 3   → t 0   M O   +   C O 2

Có  n N a O H   =   350   .   4 % 40 = 0,35; gọi  n C O 2 = x

Vì CO₂ được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH nên có 2 trường hợp xảy ra:

+) Trường hợp 1: Sau phản ứng NaOH còn dư, sản phẩm thu được là Na₂CO₃.

Mà dung dịch thu được có khối lượng chất tan là 20,1 gam

+) Trường hợp 2: Sản phẩm thu được trong dung dịch là Na₂CO₃ và NaHCO₃

Khi đó 

Mà dung dịch thu được có khối lượng chất tan là 20,1 gam nên

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m d d   =   200   +   44 x   ( g a m )

Ta có phương trình về tổng nồng độ các chất:

84. ( 2 x − 0,2 ) + 106. ( 0,2 − x ) 200 + 44 x .100 = 0,0663 ⇔ x = 0,15

Phân tử khối của muỗi đem nhiệt phân là:  M   =   15 0,15 = 100 ( g / m o l ) .

Vậy muối là C a C O 3

⇒ Chọn A.

*Tk

\(MCO_3-^{t^o}\rightarrow MO+CO_2\)

\(n_{BaCO_3}=0,1\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố Ba => \(n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố C =>\(n_{CO_2}=n_{BaCO_3}+n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng => \(m_B=m_{muối}-m_{CO_2}=20-0,2.44=11,2\left(g\right)\)

Theo PT ta có : \(n_{MCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(M_{MCO_3}=\dfrac{20}{0,2}=100\)

=> M + 60 =100

=> M=40 (Ca)

=> CT muối : CaCO3

CTHH: AHCO₃

\(n_{CO_2}=\dfrac{11}{44}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2AHCO₃ --t^o--> A₂CO₃ + CO₂ + H₂O

_____0,5<--------------------------0,25

=> \(M_{AHCO_3}=\dfrac{50}{0,5}=100\left(g/mol\right)\)

=> M_A = 39 (K)

=> CTHH của muối đó là KHCO₃

Đặt CT muối \(RCO_3\)

\(RCO_3\rightarrow\left(t^o\right)RO+CO_2\) (1)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=15.0,01=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{19,7}{197}=0,1\left(mol\right)\)

`@`TH1: Chỉ tạo ra kết tủa

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

     0,1            0,1            0,1                ( mol )

Theo ptr (1) \(n_{RCO_3}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(M_{RCO_3}=\dfrac{20}{0,1}=200\)  \((g/mol)\)

\(\Leftrightarrow R=140\) \((g/mol)\) (loại )

`@`TH2: Tạo ra 2 muối

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

    0,15                                        ( mol )

     0,1              0,1            0,1             ( mol )

\(Ba\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)

   0,05             0,1                        ( mol )

Theo ptr (1): \(n_{RCO_3}=n_{RO}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(M_{RCO_3}=\dfrac{20}{0,2}=100\) \((g/mol)\)

\(\Leftrightarrow R=40\) \((g/mol)\) `->` R là Canxi ( Ca )

\(m_{CaO}=0,2\left(40+16\right)=11,2\left(g\right)\)