Đáp án là D. NH₄HCO₃

Đọc tên:amoni bicacbonat

#Tham khảo

Đáp án A

Nhận thấy các đáp án đều là muối X có dạng RHCO₃

Ta có m_MHCO3 = 0,0625×316= 19,75 gam

2RHCO₃ + H₂SO₄ → R₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

19,75 gam ------------- 16,5 gam

Gọi số mol của RHCO₃ là x mol → m_RHCO3 - m_R2SO4 =61x-48x= 3,25 → x = 0,25 → M_Muối = 79 → M_R = 18 (NH₄). Loại B,D

Khi phản ứng với HNO₃ thì n_muối = n_RHCO3= 0,15 mol

→ M_muối = 47 : 0,025= 188 (NH₄NO₃.6H₂O)

2R-HCO3 + H2SO4 -----> (R)2SO4 + 2CO2 + 2H2O

Từ 1 mol R -HCO3 ------> 1/2 mol (R)2SO4 thì khối lượng giảm: 61 - 96/2 = 13 gam

Vậy n R- HCO3 = ( 9,875 - 8,25 )/ 13 = 0,125 mol

M R-HCO3 = 79 => R = 18 => NH4+

X: NH4HCO3

Đáp án  B

Đặt công thức muối hiđrocacbonat là R(HCO₃)₂

R(HCO₃)₂ +H₂SO₄ → RSO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

Theo PT ta thấy: n R ( H C O 3 ) 2 = n R S O 4

→ 9 , 125 R + 122 = 7 , 5 R + 96 → R = 24

→R là Mg→ Muối Mg(HCO₃)₂

\(n_{Mg}=\dfrac{10,8}{24}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

         0,45-->0,45------>0,45--->0,45

=> \(m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{44,1.100}{20}=220,5\left(g\right)\)

m_{dd (20^oC)} = 10,8 + 220,5 - 0,45.2 - 14,76 = 215,64 (g)

\(m_{MgSO_4\left(dd.ở.20^oC\right)}=\dfrac{215,64.21,703}{100}=46,8\left(g\right)\)

=> n_{MgSO4 (tách ra)} = \(0,45-\dfrac{46,8}{120}=0,06\left(mol\right)\)

=> n_{H2O (tách ra)} = \(\dfrac{14,76-0,06.120}{18}=0,42\left(mol\right)\)

Xét n_{MgSO4 (tách ra)} : n_{H2O (tách ra)} = 0,06 : 0,42 = 1 : 7

=> CTHH: MgSO₄.7H₂O

⇒ M = 244g/mol = M B a C l 2 . x H 2 O . Từ đó :

⇒ x = 2.

Đáp số :  B a C l 2 . x H 2 O

\(Đặt.oxit:A_2O_3\\ A_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{34,2-10,2}{96.3-16.3}=0,1\left(mol\right)\\ M_{A_2O_3}=\dfrac{10,2}{0,1}=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)=2M_A+48\\ \Rightarrow M_A=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ a,\Rightarrow A.là.nhôm\left(Al=27\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{100}.100=29,4\%\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=6.0,1=0,6\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)\)