- Số mol NaOH=0,2a

-Số mol Ba(OH)₂=0,2a

- Tổng số mol OH^-=0,6a

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,6a}{0,3}=2a\left(M\right)\)

pH=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra: 13=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra:

lg\(\left[OH^-\right]\)=-1 suy ra: \(\left[OH^-\right]\)=10^-1=0,1M. Vậy:

2a=0,1 suy ra: a=0,05M

- Số mol OH^-=0,6a=0,6.0.05=0,03mol

- Số mol H⁺=0,175.0,2.2=0,07mol

H⁺+OH^-\(\rightarrow\)H₂O

- Số mol H⁺ dư= 0,07-0,03=0,04mol

- Tổng thể tích=100+200+200=500ml=0,5 lít

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\)

pH=-lg\(\left[H^+\right]\)=-lg(0,08)\(\approx\)1,1

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,012mol\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,015mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,04mol\)

\(n_{NaOH}=0,26mol\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

- Số mol NaOH phản ứng(1,2,3)=2.0,04+6.0,012+6.0,015=0,242 mol

-Số mol NaOH còn lại=0,26-0,242=0,018mol

- Số mol Al(OH)₃=2.0,015=0,03mol

Al(OH)₃+NaOH\(\rightarrow\)NaAlO₂+H₂O

- Sau phản ứng 4 này. Số mol Al(OH)₃ dư=0,03-0,018=0,012 mol

- Số mol Fe(OH)₃=0,024 mol

- Khối lượng kết tủa=0,012.78+0,024.107=3,504g

Sau phản ứng dung dịch có:

Na₂SO₄=0,04+3.0,012+3.0,015=0,121mol

NaAlO₂=0,018mol

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,121}{0,3}\approx0,4M\)

\(C_{M_{NaAlO_2}}=\dfrac{0,018}{0,3}=0,06M\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Al:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow Muối\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\FeSO_4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}BTe:3x+2y=2n_{H_2}=0,22\\\dfrac{x}{2}\cdot342+y\cdot152=14,44\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04mol\\y=0,05mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,04\cdot27=1,08g\\m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8g\end{matrix}\right.\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\downarrow\)

0,02                                                   0,06

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)

0,05                          0,05

\(\Rightarrow\Sigma n_{\downarrow}=0,06+0,05=0,11\Rightarrow m_{BaSO_4}=x=25,63g\)

cau 9 sai de rui ban

Phản ứng này không tạo khí bạn nhé :

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

\(n_{MgCl2}=\dfrac{19}{95}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl|\)

               1               2                   1                 2

             0,2                                 0,2               0,4

 \(n_{Mg\left(OH\right)2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg\left(OH\right)2}=0,2.58=11,6\left(g\right)\)

Pt : \(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O|\)

             1               1            1

           0,2             0,2

\(n_{MgO}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

c) \(n_{NaCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

1. Ptrình ion H(+) + OH(-) = H2O 
n H(+) 0,3*0,75*2 + 0,3*1,5 = 0,9mol 
=> n OH(-) = 0,9mol => n KOH = 0,9mol => V = 0,6l

2. a) nNaOH= 0,05.20/40=0,025 mol 
NaOH + HCl ------> NaCl +H2O 
....3x.........3x 
2NaOH +H2SO4------> Na2SO4 + 2H2O 
.....2x.........x 
tỉ lệ mol 2 axit HCl : H2SO4 =3:1 
đặt số mol H2SO4 la` x ----> nHCl =3x 
>>>>3x+2x =0,025 >>>x=0,05 mol 
=>nồng độ mol của HCl va` H2SO4 lần lươt la` 1,5M & 0,5M 

b) n(OH-) = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,2V + 2.0,1.V=0,4V 
trong 0,2l ddA có 0,3 mol HCl & 0,1 mol H2SO4 ( vi` V gấp đôi >> n gấp đôi) 
=> n(H+)= nHCl + 2nH2SO4 = 0,5mol 
ma` n(OH-) =n(H+) 
=> 0,4V=0,5 >>V= 1,25l=1250ml 

c) nNaOH=0,2.1,25=0,25mol = nBa(OH)2 
nH2O = n(axit)= 0,3 +0,1 =0,4 mol 
theo BTKL : m(muối) = m(axit) + m(bazo) -m(H2O) 
..............................= 0,3.36,5 +0,1.98 + 0,25( 40+171) -0,4.18=66,3g 

a/ n_Ba(OH)2 = 0,1 x 0,3 = 0,03 mol

=> n_OH^- = 0,03 x 2 = 0,06 mol

n_KOH = 0,1 x 0,3 = 0,03 mol

=> n_OH^- = 0,03 x 1 = 0,03 mol

PTHH:

2Na + 2H₂O ===> 2NaOH + H₂

x............x.......................x

=> n_OH^- = x (mol)

=> Tổng số mol của OH^- = 0,06 + 0,03 + x = 0,09 + x (mol)

Lại có: n_Al2(SO4)3 = 0,25 x 0,1 = 0,025 mol

Khi cho từ từ dung dịch X vào 250 ml dung dịch Al₂(SO4)₃ thì xảy ra :

3OH^- + Al³⁺ ===> Al(OH)₃ \(\downarrow\)

0,15......0,05...............0,05

SO₄²⁺ + Ba²⁺ ===> BaSO₄ \(\downarrow\)

0,03......0,03...............0,03

Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất

=> n_OH^- = 0,09 + x = 0,15

=> x = 0,06 mol

=> m_Na = 0,06 x 23 = 1,38 gam

=> m_{kết tủa} = 0,03 x 233 +0,05 x 78 = 10,89 gam

b/ n_CO2 = 1,68 / 22,4 = 0,075 mol

=> \(\frac{n_{CO2}}{n_{OH^-}}=\frac{0,075}{0,15}=\frac{1}{2}\)

=> Phản ứng tạo muối trung hòa

=> m_{muối khan} = 0,03 x 197 + 0,03 x 106 + 0,015 x 138 = 11,16 gam