CuO+2HCl--->CuCl2+H2O

x        2x           x         x

Fe2O3+6HCl--->2FeCl3+3H2O

y            6y          2y          3y

nHCl=3,5.0,2=0,7 mol

gọi x y lần lượt là nCuO,nFe2O3

ta có x.80+y.160=20

         2x+6y=0,7 giải hệ pt ta có  x=0,05   y=0,1

mCuO=0,05.80=4g

mFe2O3=0,1.160=16g

%mCuO=4/20   .100%=20%

%mFe2O3=100%-20%=80%

\(a)CuO+HCl\xrightarrow[]{}CuCl_2+H_2O\\ Fe_2O_3+6HCl\xrightarrow[]{}2FeCl_3+H_2O\\ b)n_{HCl}=3,5.0,2=0,7\left(mol\right)\\ Đặt\\ n_{CuO}=a\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\)

Ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+6b=0,7\\80a+160b=20\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,05\left(mol\right),b=0,1\left(mol\right)\\ m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,1.16=16\left(g\right)\)

\(a.CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\\ Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\\ b.n_{CuO}=a,n_{Fe_2O_3}=b\\ 80a+160b=20\\ 2a+6b=0,2.3,5=0,7\\ a=0,05;b=0,1\\ \%m_{CuO}=\dfrac{80.0,05}{20}=20\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=80\%\)

Gọi x,y là số mol của CuO,Fe₂O₃

Ta có: 80x+160y=20  (1)

n_HCl= 3,5.0.,2 = 0,7 

PTHH:2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O 

Mol:      2x        x
PTHH:6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃ + 3H₂O 
Mol:       6y       y
⇒ 2x+6y=0,7  (2)

Từ (1)(2)⇒ x=0,05;y=0,1

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right);m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

Đổi 200ml = 0,2 lít

Ta có: \(n_{HCl}=0,2.3,5=0,7\left(mol\right)\)

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe₂O₃.

PTHH:

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=6.n_{Fe_2O_3}=6y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+6y=0,7\) (*)

Mà theo đề, ta có: \(80x+160y=20\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT: 

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,7\\80x+160y=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Theo PT₍₁₎: \(m_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{muối.khan}=6,75+32,5=39,25\left(g\right)\)

b. Từ câu a, suy ra:

\(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{0,05.80}{20}.100\%=20\%\)

\(\%_{m_{Fe_2O_3}}=100\%-20\%=80\%\)

Đáp án:   Giải thích các bước giải: Đổi 200ml = 0,2 lít Ta có: NHCL=0,2.3,5=0,7(mol) a. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe2o3 PTHH: Cuo + 2HCl ---> Cucl2+ H20(1) Fe2o3+ 6HCl ---> 2Fecl3+ 3H2O (2) Theo PT(1): nHCl=2.ncuo=2x(mol) Theo PT(2): nHCL=6.nf2o3=6y(mol) ⇒2x+6y=0,7  (*) Mà theo đề, ta có: 80x+160y=20  (**) Từ (*) và (**), ta có HPT:  {2x+6y=0,780x+160y=20⇔{x=0,05y=0,1 Theo PT(1): mCucl2=nCuo=0,05(mol) ⇒mCucl2=0,05.135=6,75(g) Theo PT(2): nFecl3=2.nF2o3=2.0,1=0,2(mol) ⇒mFecl3=0,2.162,5=32,5(g) ⇒m muối.khan =6,75+32,5=39,25(g) b. Từ câu a, suy ra: %mcuo=0,05.8020.100%=20% %mfe2=100%−20%=80%

200 ml = 0,2l

ⁿHCl = 0,2 . 3,5 = 0,7 ( mol)

Đặt x = ⁿCuO, y = ⁿFe₂O₃

CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂O

x           2x            x          x        (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O

y               6y           2y          3y         (mol)

80x + 160y = 20 (1)

2x + 6y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

a) ^mCuCl₂ = 0,05. 135 = 6,75 (g)

   ^mFeCl₃ = 2.0,1.162,5

                = 0,2 . 162,5 = 32,5(g)

b) ^m CuO = 0,05 . 80 = 4 (g)

%^m CuO = \(\dfrac{4.100\%}{20\%}\)= 20%

^mFe₂O₃ = 20 - 4 = 16 (g)

%^m Fe₃O₃ = 100% - 20% = 80%

nHCl=0,2*3,5=0,7(mol) 
Gọi x và y lần lượt là số mol của 2 oxít CuO và Fe2O3. 
Ta có: (64+16)*x+(56*2+16*3)*y=20 (1) 
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O 
x--------->2x (mol) 
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O 
y----------->6y (mol) 
Ta có: 2x+6y=nHCl=0,7 (2) 
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: 
x=0,05(mol) 
y=0,1(mol) 
=> Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu là: 
mCuO=0,05*80=4 (g) 
mFe2O3=0,1*160=16 (g) 

a) 2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O 



6HCl + Fe2O3 ----> 2FeCl3 + 3H2O 
b) nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7 

Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt2 
2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O 
2x-------------x-----------x--------- x 


6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O 
6y---------------y----------------2y--... 3y 
ta có hệ phương trình hai ẩn x, y 
2x+ 6y = 0.7 
80x+160y=20 
===> x=0.05;y = 0.1 
m CuO= 0.05 x 80=4 g 
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g 

NT Ánh

a) 2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O

6HCl + Fe2O3 ----> 2FeCl3 + 3H2O
b) nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7

Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt2
2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O
2x-------------x-----------x--------- x

6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O
6y---------------y----------------2y--... 3y
ta có hệ phương trình hai ẩn x, y
2x+ 6y = 0.7
80x+160y=20
===> x=0.05;y = 0.1
m CuO= 0.05 x 80=4 g
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g

a) Pt : \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O|\)

             1           2               1           1

             a         2a

              \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O|\)

                   1           6               2             3

                   b          6b

b) Gọi a là số mol của ZnO

           b là số mol của Al₂O₃     
\(m_{ZnO}+m_{Al2O3}=34,5\left(g\right)\)

⇒ \(n_{ZnO}.M_{ZnO}+n_{Al2O3}.M_{Al2O3}=34,5g\)

 ⇒ 81a + 102b = 34,5g

Ta có : 400ml = 0,4l

\(n_{HCl}=3.0,4=1,2\left(mol\right)\)

 ⇒ 2a + 6b = 1,2(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

         81a + 102b = 34,5g

            2a + 6b = 1,2

          ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{ZnO}=0,3.81=24,3\left(g\right)\)

\(m_{Al2O3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

⁰/₀ZnO = \(\dfrac{24,3.100}{34,5}=70,43\)⁰/₀

⁰/₀Al₂O₃ = \(\dfrac{10,2.100}{34,5}=29,57\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a/ \(n_{HCl}=0,4.3=1,2\left(mol\right)\)

PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Mol:       x         2x

PTHH: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Mol:        y           6y

b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}81x+102y=34,5\\2x+6y=1,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}81\left(0,6-3y\right)+102y=34,5\\x=0,6-3y\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{ZnO}=\dfrac{0,3.81.100\%}{34,5}=70,43\%;\%m_{Al_2O_3}=100-70,43=29,57\%\)

a)

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O
b)

nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7

Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt2
2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O
2x-------------x-----------x--------- x


6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O
6y---------------y----------------2y--... 3y
ta có hệ phương trình hai ẩn x, y
2x+ 6y = 0.7
80x+160y=20
===> x=0.05;y = 0.1
m CuO= 0.05 x 80=4 g
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g

Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Phản ứng x → 2x x (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Phản ứng: y → 6y 2y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:

80x+160y=20

2x+6y=0,7

Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol

b) m_CuO = 0,05 . 160 = 4 g

m Fe₂O₃ = 20 – 4 = 16 g

nHCl=0,2*3,5=0,7(mol)
Gọi x và y lần lượt là số mol của 2 oxít CuO và Fe2O3.
Ta có: (64+16)*x+(56*2+16*3)*y=20 (1)
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
x--------->2x (mol)
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
y----------->6y (mol)
Ta có: 2x+6y=nHCl=0,7 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được:
x=0,05(mol)
y=0,1(mol)
=> Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu là:
mCuO=0,05*80=4 (g)
mFe2O3=0,1*160=16 (g)
Chúk bạn học tập tốt :).

Đổi 200ml = 0,2 lít

Ta có: \(n_{HCl}=3,5.0,2=0,7\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe₂O₃

PTHH: 

CuO + 2HCl ----> CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=6.n_{Fe_2O_3}=6y\left(mol\right)\)

=> 2x + 6y = 0,7 (*)

Theo đề, ta có: 80x + 160y = 20 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,7\\80x+160y=20\end{matrix}\right.\)

=> x = 0,05, y = 0,1

=> \(m_{CuO}=80.0,05=4\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=20-4=16\left(g\right)\)

đổi 200ml = 0.2 l
n_hcl = 0.2*3.5 = 0.7 ( mol)
gọi số mol của CuO là x

     số mol của Fe₂O₃ là y

PTHH:

CuO + 2HCl ➜ CuCl₂ + H₂O

 x           2x        

Fe₂O₃ + 6HCl ➜ 2FeCl₃ + 3H₂O

 y             6y

ta có hệ phương trình 

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\\2x+6y=0,7\end{matrix}\right.\)

⇒ x= 0.05

y=0.1

m_CuO= 0.05*80=4 (g)

m_Fe2O3= 0.1*160=16(g)

Phương trình hóa học:

       CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O                (1)

       Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O         (2)

 Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp: x + y = 20

nHCl= 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe2O3 là  y (gam).

Từ (1) và (2) ta có:

{x+y=20x40+3y80=0,7{x+y=20x40+3y80=0,7

Giải hệ phương trình ta được x = 4 gam và y = 16 gam.

\(n_{CuO}=a\left(mol\right),n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\)

\(m=80a+160b=20\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{HCl}=0.2\cdot3.5=0.7\left(mol\right)\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(n_{HCl}=2a+6b=0.7\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.05,b=0.1\)

\(m_{CuO}=0.05\cdot80=4\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.1\cdot160=16\left(g\right)\)