Đáp án B

Gọi số mol các ion K⁺, HCO₃^-, Cl^- và Ba²⁺ có trong 100 ml dung dịch lần lượt là x, y, z, t mol

-Phần 1: HCO₃^-+ OH^-→ CO₃^2-+ H₂O

               y             y           y

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

t             y          t mol = 0,1 mol

-Phần 2:

HCO₃^-+ OH^-→ CO₃^2-+ H₂O

y           y          y

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

            y       y = 0,15

-Phần 3:

Ag⁺+ Cl^-→ AgCl

         2z     2z = 0,2 mol suy ra z = 0,1 mol

Theo ĐLBT ĐT thì: x+2t=y+z suy ra x=0,05 mol

đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X thì khối lượng chất rắn khan thu được là

(39x+ 61y + 35,5.z+ 137t)/2= 14,175 gam

Nhận thấy lượng kết tủa thu được khi cho vào NaOH nhỏ hơn khi cho X vào Ba(OH)₂

→ n(Ba²⁺) < n(HCO₃^-)

Trong phần 1 → n(Ba²⁺) = 9,85 : 197 = 0,05 mol

Trong phần 2 → n(HCO₃^-) = 15,76 : 197 = 0.08 mol

Bảo toàn điện tích → n(Na⁺) = 0,08 + 0,12 – 0,05.2 = 0,1 mol

Khi đun sôi thu được muối chứa Na⁺ : 0,1 mol, Ba²⁺ : 0,08 mol, Cl^- : 0,12 mol, CO₃^- : 0,04 mol

→ m = 2.(0,1.23 + 0,05.137 + 0,12.35,5 + 0,04.60) = 31,62 gam

→ Đáp án C

Đáp án C

Trong 100ml dd X có 0,1 mol Ba²⁺, 0,15 mol .

Trong 200ml dung dịch X có 0,2 mol Cl^-.

Do đó trong 50 ml dung dịch X có 0,05 mol Ba²⁺, 0,075 mol , 0,05 mol Cl^- và x mol K⁺

Theo định luật bảo toàn điện tích được x = 0,025

Khi cô cạn xảy ra quá trình:

Trong 100ml dung dịch X có 0,1 mol Ba²⁺, 0,15 mol HCO₃^-

Trong 200ml dung dịch X có 0,2 mol Cl^-

Do đó trong 50ml dung dịch X có 0,05 mol Ba²⁺, 0,075 mol HCO₃^- , 0,05 mol Cl^- và x mol K⁺.

Theo định luật bảo toàn điện tích được x = 0,025.

Khi cô cạn xảy ra quá trình: 2HCO₃^-   ⟶   CO₃^2- + CO₂  + H₂O

Do đó:  n C O 3 2 -   =   0 , 0375

Vậy khối lượng chất rắn khan thu được là: m K +   +   m B a 2 + +   m C O 3 2 -   +   m C l -   =   11 , 85 ( g a m )

Đáp án C

Đáp án C

+  Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc các phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa⇒ n BaCO₃ = n Ba²⁺  0,1 mol  . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 29,55 gam kết tủa

⇒ n BaCO₃^- = n HCO₃^-  = 0,15 mol 

    ⇒ Trong 100ml ddX có 0,1 mol Ba²⁺ ,  0,15 mol HCO₃^- .

 +  Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃, kết thúc phản ứng thu được 28,7 gam kết tủa ⇒ Trong 200ml ddX có n_Cl- = n _AgCl =  0,2 mol

⇒ Trong 50ml ddX có 0,05 mol Ba²⁺ ; 0,075 mol HCO₃^- , 0,05 mol Cl- ⇒ n_K+ = 0,025

             2HCO3- → CO₃^2- + CO₂ +    H₂O 

               0,075   →             0,0375    0,0375(mol)

Khi đun sôi đến cạn: m_khan = m _HCO3- + m _Ba2+ + m _K+ + m _Cl- - m _CO2 – m _H2O

= 0,05.137 + 0,075.61 + 0,05.35,5 + 0,025.39 – 0,0375.44 - 0,0375.18  = 11,85g

Đáp án A

Đáp án A

● Bảo toàn nguyên tố Clo: x = n_AgCl = 86,1 ÷ 143,5 = 0,6 mol. 

Bảo toàn điện tích: y = (0,2 + 0,6 – 0,1 × 3 – 0,2 × 2) ÷ 2 = 0,05 mol.

► NaOH + X → ghép ion. Ghép 0,2 mol NaNO₃ và 0,6 mol NaCl 

||⇒ dư 0,05 mol Na⁺ ghép với AlO₂^– ⇒ còn 0,05 mol Al cho Al(OH)₃.

► Kết tủa gồm 0,05 mol Al(OH)₃; 0,2 mol Mg(OH)₂; 0,05 mol Cu(OH)₂.

||⇒ m_↓ = 0,05 × 78 + 0,2 × 58 + 0,05 × 98 = 20,4(g)

Đáp án D

Đáp án A 

● Bảo toàn nguyên tố Clo: x = n_AgCl = 86,1 ÷ 143,5 = 0,6 mol. 

Bảo toàn điện tích: y = (0,2 + 0,6 – 0,1 × 3 – 0,2 × 2) ÷ 2 = 0,05 mol.

► NaOH + X → ghép ion. Ghép 0,2 mol NaNO₃ và 0,6 mol NaCl 

||⇒ dư 0,05 mol Na⁺ ghép với AlO₂^– ⇒ còn 0,05 mol Al cho Al(OH)₃.

► Kết tủa gồm 0,05 mol Al(OH)₃; 0,2 mol Mg(OH)₂; 0,05 mol Cu(OH)₂.

||⇒ m_↓ = 0,05 × 78 + 0,2 × 58 + 0,05 × 98 = 20,4(g)