\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

\(n_{Fe\left(ỌH\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Fe\left(OH\right)_3-^{t^o}\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)

Ta có \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> m _Fe2O3 = 0,1 . 160=16(g)

PTHH:

\(FeO+H_2\overset{t^o}{--->}Fe+H_2O\)

\(CuO+H_2\overset{t^o}{--->}Cu+H_2O\)

A: Fe, Cu

\(Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\)

\(Cu+HCl--\times-->\)

B: Cu

C: FeCl₂, HCl dư.

\(FeCl_2+2NaOH--->2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(HCl+NaOH--->NaCl+H_2O\)

D: Fe(OH)₂

a, \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

b, \(n_{FeCl_3}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaCl}=3n_{FeCl_3}=2,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{2,4}{0,4+0,2}=4\left(M\right)\)

c, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeCl_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,4.160=64\left(g\right)\)

\(n_{FeCl_3}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

PTHH:

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

0,8         2,4                 0,8             2,4

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

0,8                 0,4         1,2

\(C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{2,4}{0,6}=4\left(M\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=0,4.160=64\left(g\right)\)

\(n_{FeCl3}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

PTHH : \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

              0,8----------------------->0,8----------->2,4

b) \(C_{MNaCl}=\dfrac{2,4}{0,4+0,2}=4M\)

c) \(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

0,8--------------->0,4

\(\Rightarrow a=m_{Fe2O3}=0,4.160=64\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

a)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

    0,1                    0,1         0,1

   \(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)

b)\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}\cdot100\%=46,67\%\)   \(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\)

c)\(n_{NaOH}=0,1\cdot1=0,1mol\)

   \(2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

    0,1             0,1            0,1

   \(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,1\cdot90=9\left(g\right)\)

a) NH2SO4=0,14

NHCl=0,5

NH2=0,39

nH⁺=0,14.2+0,5=NH2

H+ hết

m muối =7,74+0,14.98+0,5.36,5-0,39.2=38,93

b) ddA gồm MgSO4 Al2(SO4)3

kết tủa lớn nhất khi kết tủa nhôm không bị tan trong dd kiềm và dd kiềm chỉ vừa đủ tạo thành kết tủa là Mg(OH)2 Al(OH3) BaSO4

Gọi số mol của Mg Al lần lượt là x,y ta có hệ

24x+27y=7,74 (1)

Theo pt ở đb có NH2=x+1.5y=0,39 (2)

Từ (1)(2 )có nMg=0,12 nAl=0,18

Al\(\rightarrow\)Al(OH3)

0,18\(\rightarrow\)0,18

Mg\(\rightarrow\)Mg(OH)2

0,12\(\rightarrow\) 0,12

Ba(OH)2 \(\rightarrow\)BaSO4

NH2SO4=nBaSO4=0,14

\(\rightarrow\)m kết tủa max= 0,14.233+0,18.78+0,12.58=53,62

Bài 2:

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
Mg+2HCl-->MgCl2+H2
Theo PT trên cứ 2mol HCl tạo ra 1 mol H2
=>nHCl=nH2.2=0.4.2=0.8mol
=>mHCl=36.5.0.8=29.2g
mH2=0.4.2=0.8g
Áp dụng ĐL bảo toàn KL ta có:
mhhKL+mHCl=m muối+mH2
=> muối=7.8+29.2-0.8=36.2g
Vậy KL muối khan thu đc là 36.2 g.

Bài 2 :

V_{H2 (đktc)} = 8,96 (l) => n_H2 = 0,4 (mol)

PTHH :

2Al(x) + 6HCl(3x) ----> 2AlCl3 + 3H2 (1,5x)

Mg(y) + 2HCl(2y) ----> MgCl2 + H2 (y)

Gọi x (mol) là n_Al ; y là n_Mg

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,8\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

Giải Pt ta được

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m_AlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)

m_MgCl2 = 0,1 . 95 = 9,5 (g)

n_{HCl (Pứ)} = 3x + 2y = 0,8 (mol)

=> m_{dd HCl} = 0,8 . 36,5 : 7,3 % = 400(g)

m_{dd (sau)} = 7,8 + 400 - 2(1,5x + y) = 7,8 + 400 - 0,8 = 407 (g)

=> C%_AlCl3 = 26,7 . 100% : 407 = 6,56%

C%_MgCl2 = 9,5 . 100% : 407 = 2,33%

b)

PTHH :

AlCl3 (0,2) + 3KOH (0,6) ----> Al(OH)3 + 3KCl (PT1)

MgCl2 (0,1) + 2KOH (0,2) ----> Mg(OH)2 + 2KCl (PT2)

Theo câu a) ta có :

n_AlCl3 = 0,2 (mol)

=> n_{KOH PỨ (PT1)} = 0,6 (mol)

n_MgCl2 = 0,1 (mol0

=> n_{KOH PỨ (PT2)} = 0,2 (mol)

=> n_{KOH (cần dùng)} = 0,8 (mol)

=> V_{KOH (cần dùng)} = 0,8 : 2 = 0,4 (lít)

Theo PT1 :

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,2 (mol)

=> m_Al(OH)3 = 0,2 . 78 = 15,6 (g)

Theo PT2 :

n_Mg(OH)2 = n_MgCl2 = 0,1 (mol)

=> m_Mg(OH)2 = 0,1 . 58 = 5,8 (g)

=> m_{kết tủa thu được} = 15,6 + 5,8 = 21,4 (g)

BÀI 2 :

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
Mg+2HCl-->MgCl2+H2
Theo PT trên cứ 2mol HCl tạo ra 1 mol H2
=>nHCl=nH2.2=0.4.2=0.8mol
=>mHCl=36.5.0.8=29.2g
mH2=0.4.2=0.8g
Áp dụng ĐL bảo toàn KL ta có:
mhhKL+mHCl=m muối+mH2
=> muối=7.8+29.2-0.8=36.2g
Vậy KL muối khan thu đc là 36.2 g.

a) PTHH: \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

                 \(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

b) Ta có: \(n_{FeCl_3}=0,3\cdot0,5=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,45mol\) \(\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,45}{0,25}=1,8\left(l\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,45mol\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,45}{2,1}\approx0,21\left(M\right)\) 

(Coi như thể tích dd thay đổi không đáng kể)

d) Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{3}{2}n_{FeCl_3}=0,225mol\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,225\cdot98}{20\%}=110,25\left(g\right)\) 

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{110,25}{1,14}\approx96,71\left(ml\right)\)