Đáp án B

Đáp án B

n_OH-= 0,03 mol; n_Ba2+ = 0,01 mol

n_H+ = 0,035 mol; n_SO4(2-) = 0,015 mol

H⁺           + OH^-   → H₂O

0,035    0,03

n_{H+ dư} = 5.10^-3 mol; [H⁺] _dư = 5.10^-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2

Đáp án B

0,035 mol

= 0,005

\(n_{H^+}=0.3\cdot0.1\cdot2+0.3\cdot0.15=0.105\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.001V\cdot0.3+0.001V\cdot2\cdot0.1=0.0032V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.105.......0.105\)

\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.0032V-0.105\left(mol\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\left(M\right)\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)

\(\Leftrightarrow log\left[OH^-\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow log\left[\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow V=33.85\left(ml\right)\)

nH⁺=0,3.0,1.2+0,3.0,15=0,105 mol

nOH^- ban đầu =0,3V + 0,1.2V=0,5V mol

Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=12

⇒OH^- dư ⇒ pOH=2

⇒ [OH^- ] dư = 0,01 M

nOH^- dư = 0,01(0,3+V)=0,003+0,01V (mol)

nOH^- phản ứng=nOH^- ban đầu - nOH^- dư

     = 0,5V - 0,003 - 0,01V

     = 0,49V - 0,003 (mol )       

      H⁺   +   OH^- → H₂O

  0,105 → 0,105

nOH^- phản ứng = nH⁺

⇒0,49V - 0,003 =0,105

⇒ V≃0,22 lít=200ml

nBa(OH)2=0,1.0,1=0,01 mol; nNaOH=0,1.0,1=0,01 mol

\(\rightarrow\)nOH^-=2nBa(OH)2 + nNaOH=0,01.2+0,01=0,03 mol

nH2SO4=0,4.0,0375=0,015 mol ; nHCl=0,4.0,0125=0,005 mol

\(\rightarrow\) nH⁺=0,015.2+0,005=0,035 mol

Phản ứng: H⁺ + OH \(\rightarrow\) H2O

\(\rightarrow\)nH⁺ dư=0,035-0,03=0,005 mol

V dung dịch X=100+400=500 ml =0,5 lít

\(\rightarrow\)[H⁺]=\(\frac{0,005}{0,5}\)=0,01 M \(\rightarrow\) pH=-log[H⁺]=2

Đáp án B

Chọn B.

Đáp án B

n_OH- = 0,1.2.0,1 + 0,1.0,1 = 0,03

n_H+ = 0,4.2.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035

⇒ Trong X có H⁺ dư

⇒ n_H+/X =0,035 – 0,03 =  0,005; V_X = 100 + 400 = 500ml

⇒ [H⁺] = 0,01 ⇒ pH = 2.