Thầy check giúp em nha

@Cù Văn Thái

\(Zn\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow2Zn\left(OH\right)_2+2KNO_3\left(1\right)\)

\(Zn\left(OH\right)_2+2KOH\rightarrow K_2ZnO_2+2H_2O\left(2\right)\)

Ta có số mol KOH ở 2 trường hợp khác nhau nhưng đều thu được x g kết tủa

Nên (1) kết tủa chưa tan (2) kết tủa tan 1 phần

Ta có

\(n_{KOH_{\left(TN1\right)}}=2n_{Zn\left(OH\right)2}\Rightarrow a=\frac{2x}{99}\left(mol\right)\)

\(n_{KOH_{\left(TN2\right)}}=4n_{Zn\left(NO3\right)2}-2n_{Zn\left(OH\right)2}\Rightarrow3a=\frac{4b-2x}{99}\)

\(\Rightarrow3a=4b-a\)

\(\Rightarrow a=b\)

Vậy a=b

2KOH+Zn(NO3)2--->Zn(OH)2+2KNO3

n Zn(NO3)2=1/2n KOH=1,5(mol)

CTLH:a=2b

Duong Le Linh help me!!!

Chọn đáp án A

Với bài toán kim loại tác dụng với muối các bạn cứ quan niệm là kim loại mạnh nhất sẽ đi nuốt anion của thằng yếu nhất trước.

Ta có

lượng NO3 này sẽ phân bổ dần cho:

Đầu tiên

Và Cu + Ag bị cho ra ngoài hết

Chọn D

Bảo toàn điện tích có: 0,07 + 3a = 0,12 + 0,02.2 → a = 0,03 mol

Cho X vào hỗn hợp KOH và Ba(OH)2:

Sau phản ứng thu được kết tủa là:

BaSO 4   0,012 (mol) và Al ( OH ) 3 : 0,03 – 0,008 = 0,022 (mol).

m↓ = 0,012.233 + 0,022.78 = 4,512 gam.

Đáp án A

Trong 300 ml dung dịch X có m gam  Al 2 SO 4 3 , suy ra trong 150 ml dung dịch X sẽ có 0,5m gam  Al 2 SO 4 3 và có số mol là x.

Lượng  Al 2 SO 4 3 phản ứng ở 2 thí nghiệm là như nhau. Lượng OH -  ở TN2 nhiều hơn ở TN1, lượng kết tủa (y mol) ở TN2 ít hơn ở TN1 (2y mol). Chứng tỏ ở TN2 kết tủa  Al OH 3 đã bị hòa tan một phần, ở TN1 kết tủa có thể bị hòa tan hoặc chưa bị hòa tan.

● Nếu ở TN1 kết tủa  Al OH 3  chưa bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích trong các dung dịch sau phản ứng, ta có :

thỏa mãn

● Ở TN1 kết tủa  Al OH 3  đã bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có:

(loại) (*)

PS : Nếu không sử dụng biểu thức (*) để biện luận loại trường hợp không thỏa mãn thì sẽ tính ra đáp án B. Nhưng đó là kết quả sai.

Đáp án A