Những câu hỏi liên quan
Piece One
Xem chi tiết
Quang Nhân
8 tháng 12 2021 lúc 20:18

\(n_{H^+}=0.2\cdot0.01\cdot2=0.004\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.01=0.001\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.001.....0.001\)

\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.004-0.001=0.003\left(mol\right)\)

\(pH=-log\left(H^+\right)=-log\left(\dfrac{0.003}{0.2+0.1}\right)=2\)

Bình luận (0)
Khánh Đan
8 tháng 12 2021 lúc 20:19

Có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,2.0,01=0,004\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\)

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

____0,004___0,001 (mol)

\(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,003\left(mol\right)\)\\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,003}{0,3}=0,01\)

\(\Rightarrow pH=2\)

Bạn tham khảo nhé!

Bình luận (0)
Phụng Nguyễn Thị
Xem chi tiết
Dương Thị Giang
Xem chi tiết
Dương Thị Giang
12 tháng 9 2018 lúc 21:48

Chương 1. Sự điện li

Bình luận (1)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
27 tháng 5 2018 lúc 9:44

A: H2SO4 : CA (M)

B1: NaOH : C1 (M)

B2: NaOH: C2 (M)

TH1: VB1: VB2 = 1: 1 => gọi thể tích của mỗi chất là V

Nồng độ của NaOH sau khi trộn là: CM = n : V

 

TH2: VB1 : VB2 = 2 : 1 => Đặt VB2 = V (lít) thì VB1 = 2V (lít)

Nồng độ của NaOH sau khi trộn là:

 

Ta có: 

Bình luận (0)
Cẩm Vân Trương Thị
Xem chi tiết
Tuấn Kiệt Phan Vũ
3 tháng 10 2020 lúc 6:30

pH~2,5

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Việt Thắng Đinh
Xem chi tiết
Việt Thắng Đinh
10 tháng 10 2021 lúc 18:49

Đụ má đăng gần 5 tháng dell ai trả lời, web dead mẹ r

 

Bình luận (0)
Yuuma Nosaka
Xem chi tiết
Quang Nhân
14 tháng 7 2021 lúc 15:57

a.

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.01\right)=12\)

b.

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.005\cdot2\right)=12\)

 

Bình luận (0)
Phương Phan
Xem chi tiết
hnamyuh
20 tháng 12 2021 lúc 2:25

a)

$NaOH  + HCl \to NaCl + H_2O$
$OH^- + H^+ \to H_2O$

b)

$n_{HCl} = 0,1.0,01 = 0,001(mol)$
$n_{NaOH} = 0,2.0,5= 0,1(mol)$

$\Rightarrow$ NaOH dư, HCl hết

$n_{NaOH\ pư} = 0,001 \Rightarrow n_{NaOH\ dư} = 0,1 - 0,001 = 0,099(mol)$

$\Rightarrow [OH^-] = \dfrac{0,099}{0,1 + 0,2} = 0,33M$
$\Rightarrow pOH = -log(0,33) = 0,48 $

$pH = 14 - pOH = 14 - 0,48 = 13,52$

Bình luận (0)