a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\left[Cu^{2+}\right]=C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=0,3\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=2C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=0,5\left(M\right)\\\left[SO_4^{2-}\right]=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

a. Xem như nấc 2 của H₂SO₄ điện li hoàn toàn

\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)

n_H2SO4=0,05(mol)

n_H⁺=0,1(mol) n_SO4²=0,05(mol)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(\left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\)

b. \(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

Đặt m_dd=100(g) ⇒ \(n_{HCl}=\dfrac{100.7,3\%}{36,5.100\%}=0,2\left(mol\right)\)

⇒\(V=\dfrac{100}{1,25}=80\left(ml\right)=0,08\left(l\right)\)

\(\left[H^+\right]=\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,2}{0,08}=2,5M\)

c. \(CuSO_4\rightarrow Cu^{2+}+SO_4^{2-}\)

n_CuSO4.5H2O=n_Cu²⁺=n_SO4^2-=0,05(mol)

\(\left[Cu^{2+}\right]=\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\)

câu hỏi của bài 2 là j z bn?

có sai đề không zậy bạn

\(n_{Na_2CO_3.10H_2O}=\dfrac{28,6}{286}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_Na2CO3 = 0,1(mol)

=> \(C_M=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

m_{dd sau pư} = 1,05.200 = 210 (g)

=> \(C\%=\dfrac{0,1.106}{210}.100\%=5,05\%\)

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367   (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

bn xem lại đề nhé, bài 1mình thấy số mol ra lẻ><

nNa2O=0.1(mol)

pthh:Na2O+H2O->2NaOH

theo pthh:nH2O=nNa2O->nH2O=0.1(mol)->mH2O=0.1*18=1.8(g)

b)Theo pthh:nNaOH=2 nNa2O

->nNaOH=0.1*2=0.2(mol)

CM=0.2:0.2=1(M)

a) \(n_{Na}=\dfrac{11,5}{23}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{8\%.500}{40}=1\left(mol\right)\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

0,5---------------->0,5------->0,25

\(\Sigma n_{NaOH}=0,5+1=1,5\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaupu}=11,5+500-0,25.2=511\left(g\right)\)

=> \(C\%_{NaOH}=\dfrac{1,5.40}{511}.100=11,74\%\)

b) Gọi thể tích dung dịch X cần tìm là V

 \(n_{H^+}=V.1+V.0,5.1=2V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có : \(n_{H^+}=n_{OH^-}=1,5\left(mol\right)\)

=> 2V=1,5

=> V=0,75(lít)