Quy đổi X thành \(\left\{{}\begin{matrix}FeO:a\left(mol\right)\\Fe_2O_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Phần 1: \(\left\{{}\begin{matrix}FeCl_2:0,5a\left(mol\right)\\FeCl_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 127.0,5a + 162,5b = 74,15 

=> 63,5a + 162,5b = 74,15 (1)

Phần 2: \(\left\{{}\begin{matrix}FeCl_2:0,5a\left(mol\right)\\FeCl_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2FeCl₂ + Cl₂ --> 2FeCl₃ 

              0,5a------------>0,5a

=> 162,5(0,5a + b) = 81,25

=> 0,5a + b = 0,5 (2)

(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 0,3 (mol)

=> m = 0,4.72 + 0,3.160 = 76,8 (g)

Chia 7,8 gam 2 kim loại gồn Al và Mg thành 2 phần bằng nhau, vậy mỗi phần là 3,9 gam. 

Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 lớn hơn phần 1 nên phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết. 

m Cl (-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam. 

Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 chỉ nhiều hơn phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư. 

--> m Cl trong muối của phần 2 = 18,1 - 3,9 = 14,2 gam = 0,4 mol 

Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12 đại diện cho Al và Mg. 

--> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75 

Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp 

9a + 12(1 - a) = 9,75 

a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol. 

Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam. 

m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam. 

n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol 

--> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol 

--> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit. 

3,2 gam chất rắn không tan là Cu => m_Cu = 3,2 (g)

=> m_R = 4,9 - 3,2 = 1,7 (g)

Gọi hóa trị của R là n => \(n_R=\dfrac{1,7}{M_R}\)

PTHH: 2R + 2nHCl ---> 2RCl_n + nH₂ 

          \(\dfrac{1,7}{M_R}\)--------------->\(\dfrac{1,7}{M_R}\)

=> \(\dfrac{1,7}{M_R}=\dfrac{4,44}{M_R+35,5n}\)

=> M_R = 22,025n (g/mol)

Không có giá trị của n nào thỏa mãn

=> Không có kim loại R nào thỏa mãn yêu cầu của bài ra

Đáp án C:

Gọi x, y là số mol Mg và Fe trong mỗi phần

=> 24x+56y = 4,32

Phần 2: Gọi a, b lần lượt là số mol của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂

Sau phản ứng có 3 kim loại là Ag, Cu và Fe dư.

Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là t (mol)

Bảo toàn electron ta có: n_enhường= n_{e nhận}

Chỉ có duy nhất Fe dư tan trong HCl

Ta có:

\(Fe_3O_4\rightarrow FeO+Fe_2O_3\)

Quy đổi X về x mol FeO và y mol Fe2O3.

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Sau phản ứng dung dịch thu được x mol FeCl2 và 2y mol FeCl3.

Chi dung dịch làm 2 phần bằng nhau, mỗi phần chứa 0,5x FeCl2 và y mol FeCl3.

Cô cạn phần 1 được 74,15 gam muối.

\(\Rightarrow0,5x\left(56+35,5.2\right)+y.\left(56+35,5.3\right)=74,15\)

Phần 2 sục Cl2 dư vào được 81,25 gam.

\(2FeCl_2+Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

Dung dịch lúc này chứa 0,5x+y mol FeCl3.

Cô cạn được 81,25 gam rắn.

\(\Rightarrow0,5x+y=\frac{81,25}{56+35,5.3}=0,5\)

\(\Rightarrow m=0,4.\left(56+16\right)+0,3.\left(56.2+16.3\right)=76,8\left(g\right)\)

Đáp án : C

FeO + 2HCl -> FeCl₂ + H₂O  FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O -> Fe(OH)₂ + 2NH₄Cl  4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O -> 4Fe(OH)₃  2Fe(OH)₃ -> Fe₂O₃ + 3H₂O  CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O 

Số mol các oxide trong mỗi phần :  n_FeO = n_FeCl2 = n_Fe(OH)2 = n_Fe(OH)3 = 2.n_Fe2O3 = 2.16/160 = 0,2 mol  => n_CuO = n_CuCl2 = (30,4/2 - 0,2.72)/80 = 0,01 mol 

CuCl₂ (rắn) + H₂SO₄ (đ,n) -> 2HCl + CuSO₄ 

 0,01          ->                             0,02 mol 

6FeCl₂ + 6H₂SO₄ -> 3SO₂ + 6H₂O + Fe₂(SO₄)₃ + 4FeCl₃ 

0,2                 ->       0,1 mol                            

Cl^- + H⁺ -> HCl

=> n_HCl = 0,42 mol ; n_SO2 = 0,1 mol Khi cho hỗn hợp khí và hơi gồm HCl, SO₂ và H₂O đi qua lượng dư P₂O₅ thì chỉ có H₂O bị giữ lại, thể tích khí còn lại là :  V = 22,4.(0,42 + 0,1) = 11,648 lit

a)theo đề: chia 7,8 g Al và Mg thành 2 phần bằng nhau=> mỗi phần là 3,9 gam. 
khối lượng muối thu ở phần 2> phần 1=>phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết. ta có:
mCl(-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam. 
Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 > phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư. 
=> m Cl trong muối phần 2 =18,1 - 3,9 =14,2g =>n=0,4 mol 
Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12
=> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75 
Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp  9a + 12(1 - a) = 9,75 
a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol. 
Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam. 
n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol 
=> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol 
=> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit. 

b)m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam.