Bạn xem có chỗ nào không hiểu thì ib cho mình .Chúc bạn học tốt !

để trung hòa 250ml dung dịch H2SO4 cần dùng 150ml dung dịch KOH 2M a)tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 b) tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng

a/ Tính C% của dd KOH nhé, bạn viết sai đề

mHCl = 20 x 18,25% = 3,65 gam

=> nHCl = 3,65 / 36,5 = 0,1 mol

PTHH:            HCl + KOH ===> KCl + H2O

                        0,1       0,1                                     [ mol ]

Lập các số mol theo PT, ta có:

mKOH = 0,1 x 56 = 5,6 gam

=>C%_KOH = 5,6 / 50 x 100% = 11,2%

2/ Gọi số mol của Fe2O3 và MgO lần lượt là x(mol), y (mol), ta có

PTHH: Fe2O3 + 3HCl ===>2 FeCl3 + 3H2O

                  x             3x                                        (mol)

           MgO + 2HCl ===> MgCl2 + H2O

              y          2y                                             (mol)

nHCl = 0,25 x 2 = 0,7 mol = x + y

Ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}3x+2y=0,7\\160x+40y=18\end{cases}\) 

Giải hệ phương trình, ta đc  x = 0,04 mol

                                                y = 0,29 mol

=> mFe2O3 = 0,04 x 160 = 6,4 gam

     mMgO = 0,29 x 40 = 11,6 gam

Đáp án CaCO₃ = 17,5 gam . Em ra kết quả vậy thì đúng rồi.

n_{CO2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)}= 0,2 (mol)

n_Ca(OH)2 =0,15.1= 0,15 (mol)

=> CO₂ dư.Hòa tan 1 phần kết tủa

CO₂+Ca(OH)₂   ---> CaCO₃+H₂O (1)

CO₂+CaCO₃+H₂O  ---> Ca(HCO₃)₂ (2)

n_CO2=n_CaCO3=n_Ca(OH)2=0,15 (mol)

n_CO2 (2) =0,2 - 0,15=0,05 (mol)

n_CaCO3 (2) =n_CO2=0,05 (mol)

=> n_CaCO3(1)=0,15-0,05=0,1(mol)

m_CaCO3 thu được = 0,1.100=10 (g)

đề bài sai r

n Fe2O3=0,1mol

mHCl=29,2g

=> nHCl=0,8mol

PTHH: Fe2O3+6HCl=> 2FeCl3+3H2O

             0,1:            0,8  => nHCL dư

p/ư          0,1->0,6---------->0,2--->0,3

mFeCl3=0,2.162,5=32,5g

theo định luật btoan khối lượng ta có : mdd FeCl3=16+400-0,3.18=410,6g

=> C%FeCl3=32,5:410,6.100=7,9%

Tìm nFe2O3 

Tìm nHCL 

Viết pứ 

Coi cái n nào dư thì loại ra , tính theo số n cái nhỏ nhất ( pứ đủ) 

PTHH : Fe₂O₃ + 6HCl ------> 2FeCl₃ + 3H₂O

a, Nhúng quỳ tím vào từng dd trên :

+ Quỳ tím chuyển đỏ : H2SO4, HCl

+ Quỳ tím chuyển xanh : NaOH 

- Cho dd Ba(OH)2 vào 2 dd axit còn lại :

+ Xuất hiện kết tủa trắng : H2SO4 

+ Không hiện tượng : HCl 

b, Nhúng quỳ tím vào từng dd trên :

+ Quỳ tím chuyển màu xanh : Ca(OH)2 ; KOH 

+ Quỳ tím chuyển đỏ : HCl, H2SO4 

1. Sục khí CO2 vào 2 lọ có quỳ tím chuyển xanh :

Tạo kết tủa trắng : Ca(OH)2 

Không hiện tượng : NaOH

2. Cho dd Ba(OH)2 vào 2 dd làm hóa đỏ quỳ tím :

Kết tủa trắng : H2SO4

Không hiện tượng : HCl

PTHH: \(SO_2+2KOH\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

có ai biết giải bài này k mình đang cần rất gấp mong các bạn giúp cho

Bài 1: cho 5,6g oxit của kim loại hóa trị (II) vào nước thu đc  200g dd bazo với nồng độ 3,7%. hãy xác định công thức của oxit trên.

Ta có: \(C\%_{KOH}=\dfrac{m_{KOH}}{m_{KOH}+m_{H_2O}}.100\%\)

\(\Rightarrow\dfrac{m_{KOH}}{m_{KOH}+400}=0,12\)

\(\Rightarrow m_{KOH}=\dfrac{600}{11}\left(g\right)\)

Mình nói qua nhé

PTHH: KOH + HCl -> KCl + H₂O

Ta tính sẽ thấy KOH dư

=> Dung dịch sau p.ứ có mt bazo

=>D

Bạn xem lại đề