Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO + 2 H 2 SO 4 ( đ )  →  CuSO 4 +  SO 2 + 2 H 2 O

Gỉa sử cần điều chế 1 mol  CuSO 4

Theo pt (a) n H 2 SO 4 = n CuSO 4  = 1 mol

Theo pt (b)  n H 2 SO 4 = 2 n CuSO 4  = 2 mol

⇒ Dùng theo phương pháp a tiết kiệm axit hơn

Viết các PTHH :

H 2 SO 4  + CuO →  CuSO 4  +  H 2 O  (1)

2 H 2 SO 4 + Cu →  CuSO 4  +  SO 2  + 2 H 2 O  (2)

Theo (1): Muốn điều chế được 1 mol  CuSO 4  cần 1 mol  H 2 SO 4

Theo (2): Muốn điều chế được 1 mol  CuSO 4  cần 2 mol 2 H 2 SO 4

Kết luận : Phương pháp thứ nhất tiết kiệm được một nửa lượng axit sunfuric.

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2\)

\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Ta có cùng 1 lượng CuSO4 thì cách a tiết kiệm H2SO4 hơn

Giả sử cần điều chế a mol CuSO₄

Nếu dùng cách a)

PTHH CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

a mol a mol

Nếu dùng cách b)

PTHH Cu + 2H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O + SO₂

2a mol a mol

=> Dùng cách a tiết kiệm axit hơn

H₂SO₄ + CuO -----> CuSO₄ + H₂O (1)

2H₂SO_4(đ) + Cu -----> CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ (2)

Ta thấy ở pt (1) với 1 mol CuO ta chỉ cần 1 mol H₂SO₄ đã có thể điều chế được CuSO₄. Nhưng ở pt (2) với 1 mol Cu ta cần tới 2 mol H₂SO₄ mới điều chế được CuSO₄

=> Phương pháp Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit tiết kiệm hơn

Hai phương pháp điều chế H2S từ những chất trên

Fe + S → FeS(1)

FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (2)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3)

H2 + S → H2S (4)