Số mol không đổi, nồng độ và thể tích đổi 
--> Cm1 x V1 = Cm2 x V2 
=> V2 \ V1 = Cm1 \ Cm2 = 10^¯3 \ 10^¯4= 10(lần) ( bạn tự suy ra nồng độ H+ nhé) 

 Số mol không đổi, nồng độ và thể tích đổi 
--> Cm1 x V1 = Cm2 x V2 
=> V2 \ V1 = Cm1 \ Cm2 = 10^¯3 \ 10^¯4= 10(lần) ( bạn tự suy ra nồng độ H+ nhé) 
2)Cũng tương tự: Cm1 x V1 = Cm2 x V2 
=> V2 = (Cm1 x V1 )\Cm2 = (10^¯3 x 0.01)\10^¯4=0.1(lít) = 100 ml 
Vậy phải lấy 90 ml nước cất cần thêm vào 10 ml dd HCl có pH = 3 để thu được 100 ml dd HCL có pH = 4 
3) Ta có phản ứng trung hòa: H(+) + OH¯ --->H2O 
___________________bđầu:10^¯5.V1__10^¯9 
___________________p/ứ_:10^¯9.V2___10^¯...‡ do H+ dư nên tính theo số mol OH¯) 
____________sau p/ứ:10^¯5.V1 -10^¯9.V2__0 
- Sau p/ư dd có pH = 8 => dư H(+) 
-Số mol H+ dư = 10^¯5.V1 - 10^¯9.V2 ( mol) 
-Thể tích dd sau p/ứ : V1 + V1 (lít ) 
-Nống độ H(+) sau p/ứ: 10^¯8(M) 
-Ta có Cm = n / V <=> 10^¯8 = ( 10^¯5V1 - 10^¯V2) \ ( V1 + V2) 
-Giải ra ta được 9,99.10^¯6V1 = 1,1.10^¯8 V2 
=> V1 \ V2 = 1,1.10^¯8 \ 9,99.10^¯6 = 1.1( lần)

\(\left[H+\right]\) ban đầu \(=10^{-3}=0,001\)

\(\left[H+\right]\) lúc sau \(=10^{-4}=0,0001\)

Ta có : 

       \(\left[H+\right]\) ban đầu \(\times\) \(V\) ban đầu  = \(\left[H+\right]\) lúc sau \(\times\) \(V\) sau

\(\frac{Vsau}{Vđầu}=\frac{\left[H+\right]đầu}{\left[H+\right]sau}=\frac{0,001}{0,0001}=10\) lần 

Gọi [Ba(OH)₂ ] ban đầu= a(a>0). 
nOH⁻ = 0,2.a.2= 0,4a(mol). 
pH=12→ pOH=14–12=2→[OH⁻] sau=10⁻² (M). 
nOH⁻ =0,01. (1,3+ 0,2)= 0,015= 0,4a 
↔ a= 0,00375(M).

 Vdd = 0.2 + 1.3 = 1.5 l 
nOH- = CMdd * Vdd = 0.015 mol => n Ba(OH)2 = 0.0075 mol 
=> CM (Ba(OH)2) = 0.0075/0.2 = 0.0375M 

=> C

Chọn C.

Pha loãng hay cô cạn dung dịch thì số mol chất tan không đổi, thể tích thay đổi nên nồng độ mol thay đổi, pH thay đổi.

Gọi V_l, V₂ là thể tích dung dịch axit có pH = 3 và thể tích H₂O cần dùng để pha loãng.

- p H = 3 ⇒ H + = 10 - 3 M   ⇒ s ố   m o l   H + = 10 - 3 V 1   

- p H = 4 ⇒ H + = 10 - 4 M ⇒ s ố   m o l   H + = 10 - 4 V 1 + V 2

- Số mol H⁺ trước = số mol H⁺ sau   ⇒ 10 - 3 V 1 = 10 - 4 V 1 + V 2 ⇒ 9 V 1 = V 2

Vậy phải hòa 1 thể tích axit với 9 phần thể tích H₂O.

B

B

Đáp án A

 pH lúc sau = 3 ⇒ [H⁺] _đầu = 10[H⁺]_{M lúc sau}

 ⇒ V₂ + V₁ = 10V₁ ⇒ V₂ = 9V₁

Đáp án A.