1. n\(_{Ba}\)= \(\dfrac{13,7}{137}\)= 0,1(mol)

n\(O_2\)=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2(mol)

2Ba+ O\(_2\)\(\rightarrow\)2BaO

Đề bài: 2 1

Pt: 0,1 0,2 (mol)

So sánh: \(\dfrac{n_{Đb}}{n_{Pt}}\)=\(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,2}{1}\). Vậy số mol của oxi dư bài toán tính theo số mol của Ba.

\(m_{O_2}\)= 0,2. 32= 6,4(g)

2Ba+ O\(_2\)\(\rightarrow\)2BaO

0,1\(\rightarrow\)0,05 (mol)

\(m_{O_2}\)= 0,05. 32= 1,6(g)

\(m_{O_2}\)(dư)= 6,4-1,6=4,8(g)

3. Đổi: 100(ml)= 0,1(l)

n\(_{Fe}\)=\(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1(mol)

n\(_{HCl}\)= 3.0,1= 0,3(mol)

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\)\(FeCl_2\)+ H\(_2\)

Đb: 1 2

Pt: 0,1 0,3 (mol)

S\(^2\): \(\dfrac{n_{Đb}}{n_{Pt}}\)= \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\). Vậy số mol của HCl dư bài toán tính theo số mol của Fe

m\(_{HCl}\)=0,3. 36,5= 10,95(g)

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\)\(FeCl_2\)+ H\(_2\)

0,1\(\rightarrow\)0,2 (mol)

m\(_{HCl}\)= 0,2. 36,5= 7,3(g)

m\(_{HCl}\)(dư)= 10,95- 7,3= 3,65(g)

\(C_2H_5OH+K_2CO_3\rightarrow\left(kopứ\right)\)

\(2CH_3COOH+K_2CO_3\rightarrow2CH_3COOK+CO_2+H_2O\)

    2                      1                  2                    1           1       (mol)

  0,4                     0,2              0,4                0,2         0,2 (mol)

\(nCO_2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(mCH_3COOH=0,4.60=24\left(g\right)\)

\(mK_2CO_3=0,2.138=27,6\left(g\right)\)

\(mCH_3COOK=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

\(mCO_2=0,2.44=8,8\left(g\right)\)

\(mdd=mCH_3COOH+mK_2CO_3+mCH_3COOK-mCO_2\)

\(=24+27,6+39,2-8,8=82\left(g\right)\)

\(C\%m_{CH_3COOH}=\dfrac{24.100}{82}=29,27\%\)

\(C\%m_{K_2CO_3}=\dfrac{27,6.100}{82}=33,66\%\)

câu thứ 2 bn tự lm cho bt:>

\(a,n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:4P+5O_2\rightarrow^{t^o}2P_2O_5\\ \text{Vì }\dfrac{n_P}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{5}\Rightarrow P\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{P\left(\text{p/ứ}\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,16\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{P\left(dư\right)}=0,2-0,16=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{P\left(dư\right)}=0,04\cdot31=1,24\left(g\right)\\V_{P\left(dư\right)}=0,04\cdot22,4=0,896\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(b,m_{P\left(\text{p/ứ}\right)}=0,16\cdot31=4,96\left(g\right)\\ m_{O_2}=0,2\cdot32=6,4\left(g\right)\\ C_1:BTKL:m_{P_2O_5}=m_P+m_{O_2}=4,96+6,4=11,36\left(g\right)\\ C_2:\text{Theo PTHH: }n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5}=0,08\cdot142=11,36\left(g\right)\)

a) Số mol khí H₂ và khí O₂ lần lượt là 6,72:22,4=0,3 (mol) và 8,96:22,4=0,4 (mol).

2H₂ (0,3 mol) + O₂ (0,15 mol) \(\rightarrow\) 2H₂O (0,3 mol). Do 0,3:2<0,4 nên sau phản ứng, khí H₂ hết, khí O₂ dư và dư (0,4-0,15).32=8 (g).

b) Số phân tử nước tạo ra sau phản ứng là 0,3.N_A (phân tử) với N_A là hằng số Avogadro.

c) 2KMnO₄ (0,3 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (0,15 mol).

Khối lượng cần tìm là 0,3.158=47,4 (g).

\(a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

bđ       0,3      0,4

pư       0,3      0,15 

sau pư 0       0,25    0,3

=> H₂ hết, O₂ dư

\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,25.32=8\left(g\right)\)

b) \(A_{H_2O}=0,3.6.10^{23}=1,8.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

c) \(m_{O_2\left(pư\right)}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

            0,3<-------------------------------------0,15

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{12.6}{56}=0.225\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4.2}{22.4}=0.1875\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(3.........2\)

\(0.225......0.1875\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.225}{3}< \dfrac{0.1875}{2}\Rightarrow O_2dư\)

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.1875-0.225\cdot\dfrac{2}{3}\right)\cdot32=1.2\left(g\right)\)

\(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0.225}{3}\cdot232=17.4\left(g\right)\)

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mol:      0,4                         0,2        0,2

b) \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100\%}{100}=14,6\%\)

c) \(m_{CaCl_2}=0,2.101=20,2\left(g\right)\)

                     3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

_{Theo pt   :          3            2              1          mol}

_{Theo đề bài :       0,2         0,3        0,2/3}

_a.

Ta có tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,3}{2}\) _{nên  Fe phản ứng hết , oxi dư số mol sắt từ thu được tính theo Fe}

b. nFe₃O₄ = 0,2/3 mol ==> m Fe₃O₄ = 0,2 /3 .232 = 15,47 gam

Bài 2:

\(a.n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,4}{2}\\ \rightarrow Zndư\\ \rightarrow n_{Zn\left(p.ứ\right)}=n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b. Sau phản ứng vì Zn dư nên không có phân tử chất nào còn dư.

Bài 1:

\(a.n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}\\ \rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,3.2=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)