Đáp án C:

Dung dịch H₂SO₄đậm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Gọi a là số oxi hóa của S trong X.

có

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Do đó X là H₂S

Đáp án C

nMgSO₄ = nMg = 0,4

   nH2SO₄ ban đầu = 0,5

 Bảo toàn nguyên tố S ⇒ n_S/khí = n_H2SO4 – n_MgSO4 =  0,1 mol

Cho e:

Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e

0,4   →              0,8 (mol)

Nhận e:

   S⁺⁶ + k(e) → S^x

            0,02k ← 0,02 (mol)

   Áp dụng định luật bảo toàn e có: 0,1k = 0,8 ⇒ k =8

  k= 8 ⇒ x= -2 ⇒ Khí đó là H₂S

Đáp án C.

Có thể là SO2

nMg=\(\frac{9,6}{24}\)=0,4 mol

\(\text{Mg=Mg+2 +2e}\)

\(\rightarrow\) n e nhường= 0,8 mol

nH2SO4=\(\frac{49}{98}\)=0,5 mol

BTNT, nMg=nMgSO4=0,4 mol

\(\rightarrow\) 0,4 mol H2SO4 tạo muối; 0,1 mol H2SO4 là chất oxh

\(\text{S+6 +(6-x)e =S+x }\)

nS+6 (OXH)= 0,1\(\rightarrow\) n e nhận= 0,1(6-x) mol

\(\rightarrow\) Ta có pt \(\text{0,1(6-x)=0,8 }\)

\(\rightarrow\) \(\text{x=-2}\)

\(\rightarrow\) Khí X là H2S (S có số OXH -2)

Đáp án : C

P₁ : n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

P₂ : Gọi số mol của Fe và Cu trong P₂ lần lượt là x và y

=> bảo toàn e : 3x + 2y = 2n_SO2 = 0,8 mol

, m_muối = m_CuSO4 + m_Fe2(SO4)3 = 200x + 160y = 56g

=> x = 0,2 ; y = 0,1 mol

Tỉ lệ mol Fe : Cu trong các phần không đổi

=>Trong P₁ : n_Cu = 0,05 mol

Trong m gam X có: 0,3 mol Fe và 0,15 mol Cu

=> m = 26,4g

Vì sản phẩm khử của H₂SO₄ đặc có nhiều dạng như  SO₂, S, H₂S nên bài toán sử dụng cách truyền thống (viết phương trình, cân bằng và đặt ẩn) sẽ không khả thi. Vì vậy sử dụng định luật bảo toàn là cách hợp lí.

Gọi sản phẩm khử là X và k  là  số electron mà H₂SO₄ nhận để tạo ra X.

Sơ đồ phản ứng:

Al+H₂SO₄ đặc->Al₂(SO₄)₃+X+H₂O

Ta có số mol e kim loại nhường là (19,7 - m)/8 + 0,8

Ta có số mol e nhận tạo khi SO2 là (19,7 -m)/8 + 0,8 => Số mol SO2 là (29,7 - m)/16 + 0,4

Trong phản ӭng với H2SO4 đặc, ta có số mol H2SO4  = số mol H2O = 2 số mol SO2

 Áp dụng bảo toàn khối lượng => m  = 26,5

=> Đap an C

Đáp án B

Thí nghiệm 1 : 

\(n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \\ \Rightarrow 24a + 56b = 15,6(1)\\ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{H_2} =a + b = 0,3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,0375 ; b = 0,2625\)

Thí nghiệm 2 : Vì khối lượng thí nghiệm 1 bằng 3 lần khối lượng thí nghiệm 2 nên ở thì nghiệm 2 : \(n_{Mg} = \dfrac{0,0375}{3}=0,0125(mol)\\ n_{Fe} = \dfrac{0,2625}{3} = 0,0875(mol)\\ \text{Bảo toàn electron : }\\ n_{SO_2} = \dfrac{0,0125.2 + 0,0875.3}{2} = 0,14375(mol)\\ m_X - m_{SO_2} = 5,2 - 0,14375.64 = -4\)

Vậy khối lượng dung dịch Z giảm 4 gam so với H₂SO₄ ban đầu.