nNa = 4,6 / 23 = 0,2 (mol)

Na + 2H2O -- > NaOH + H2

mH2 = 0,2.2 =0,4 (g)

dd = mNa + mddH2O - mH2 = 4,6 + 200 - 0,4 = 204,2(g)

mNaOH = 0,2 . 40 = 8(g)

=> \(C\%_{ddA}=\dfrac{8.100}{204,2}=3,9\%\)

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,2        0,2           0,2           0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(m_{NaOH}=0,2\cdot40=8g\)

\(m_{ddNaOH}=4,6+0,2\cdot18-0,1\cdot2=8g\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m_{NaOH}}{m_{ddNaOH}}\cdot100\%=\dfrac{8}{8}\cdot100\%=100\%???\)

Sửa đề: Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH???

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}M\)

vì đề không cho \(D_{NaOH}=???\) nên không tính được dung dịch NaOH

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,4.1,5=0,6\left(mol\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=x\left(mol\right)\\n_{K_2CO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)

\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+CO_2\)

\(HCl_{dư}+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}+n_{K_2CO_3}=x+y\left(mol\right)\) ⇒ x + y = 0,25 (1)

\(n_{HCl\left(pư\right)}=2x+2y\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-2x-2y\left(mol\right)\)

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}+n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-2y\left(mol\right)\\n_{KCl}=2n_{K_2CO_3}=2y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 58,5(0,6 - 2y) + 74,5.2y = 39,9 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,1.106}{0,1.106+0,15.138}.100\%\approx33,9\%\\\%m_{K_2CO_3}\approx66,1\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Đốt cháy hoàn toàn 4,6g Natri rồi lấy sản phẩm cho vào 120g dd NaOH 25% thu được dd X. Tính C% dd X

--

nNa= 0,2(mol)

mNaOH= 120.25%= 30(g) -> nNaOH= 0,75(mol)

PTHH: Na + H2O -> NaOH +1/2 H2 (1)

nNaOH (1)= nNa= 0,2(mol)

=> nNaOH= 0,2+0,75=0,95(mol)

mNaOH= 0,95.40= 38(g)

mddNaOH(sau)= 120+4,6-0,1.2= 124,4(g)

=> \(C\%ddNaOH\left(sau\right)=\frac{38}{124,4}.100\approx30,547\%\)

a) 

Ta có : n_H⁺ = 0,025 mol      ;     n_OH^- = 4.10^-3 mol

         H^{+       +}         OH ^-  ----->   H₂O

Bđ: 0,025 mol     4.10^-3 mol

P/u: 4.10^-3 mol     4.10^-3

Sau:0,021mol        0

---> CMH⁺ = 0,021 / _0,5 =0,042 M

=> pH = -log [H^+] = 1,38

( mk k chắc là đúng k nữa vì số hơi lẻ , mong ktra lại , nếu mk có sai sót thì bạn cứ chỉnh sửa để mk biết nhé ! Cảm ơn...)

ai giúp mình với

bài 1

nH3PO4 = 0,05

3NaOH + H3PO4 => Na3PO4 +3 H2O

0,15 <-------0,05

=> V NaOH = 0,15/1=0,15l - 150ml

bài 2

coi P2O5 là dd

=> trong P2O5 C% H3PO4 = \(\frac{98.2}{142}\) = 138%

142 138 X- 23,72

X

500 23,72 138- X

=> \(\frac{X-23,72}{138-X}\) = \(\frac{142}{500}\) => X = 49%

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

______0,8___0,2___0,4 (mol)

b, a = m_Na = 0,8.23 = 18,4 (g)

c, m_NaOH = 0,4.40 = 16 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{16}{150}.100\%\approx10,67\%\)

Bạn tham khảo nhé!