Fe + S  → t ∘  FeS

S + O₂  → t ∘   SO₂

FeS + O₂  → t ∘  Fe₂O₃ + SO₂

A + H2SO4 → Hỗn hợp khí ⇒ Fe dư; khí Y gồm: H2 ( x mol) và H2S (y mol)

⇒ x + y = 0,1 mol (1)

Bảo toàn S: nH2S = nFeS = nS = y mol

nFe dư = nH2 = x

Bảo toàn Fe: nFe = nFeS + nFe dư = x + y

mX = 56(x + y ) + 32y = 7,2g (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,05 mol; y = 0,05 mol

MY = mY : nY = (0,05.2 + 0,05.34) : 0,1 = 18 ⇒ dY/H2 = 9

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{FeS}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

TH₁: S dư

Vậy toàn bộ lượng khí sinh ra là H₂S

\(d_{Y\text{/}H_2}=d_{H_2S\text{/}H_2}=\dfrac{34}{2}=17\)

TH₂: Fe dư

\(n_{khí}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn KL: \(m_A=m_X=7,2\left(g\right)\)

PTHH:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a----------------------------->a

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

b-------------------------------->b

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+88b=7,2\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow a=b=0,05\left(TM\right)\)

\(M_Y=\dfrac{0,05.\left(2+34\right)}{0,1}=18\left(g\text{/}mol\right)\\ \rightarrow d_{Y\text{/}H_2}=\dfrac{18}{2}=9\)

a) 

Fe + S --t^o--> FeS

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) => Fe hết, S dư

=> Chất sau khi nung gồm FeS, S dư

b) 

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

           0,1->0,1------->0,1

           FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

              0,1-------------------->0,1

=> Y là H₂S

V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) Z là S

m_S = (0,15 - 0,1).32 = 1,6 (g)

Chọn B

Đáp án C

Nung M: 

Chất rắn X lại phản ứng với HNO₃ tạo NO₂ nên X có Cu

Khí Y phản ứng với HC1 tạo muối nên Y có NH₃

Mà ta thấy ở nhiệt độ cao thì 3CuO + 2NH₃  3CuO + N₂ + 3H₂O

Do phản ứng xảy ra hoàn toàn nên NH₃ dư, X chỉ có Cu. n NO 2 = 0 , 6

Đáp án D

Chọn đáp án B

Gọi $n_{Al}= a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 4,44(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

B gồm : $Al_2O_3, Fe$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,5a(mol)$

Suy ra: $0,5a.102 + 56b = 5,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04 ; b = 0,06

$m_{Al} = 0,04.27 =1,08\ gam$

$m_{Fe} = 0,06.56 = 3,36\ gam$