a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, Dung dịch a gồm HCl dư và FeCl₂.

PT: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{HCl\left(dư\right)}+2n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M\)

c, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Chọn D

V H 2 S O 4 = n H 2 S O 4 C M = 0,25 2 = 0,125 ( l ) = 125 m l .

a)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

b)Số mol của kẽm là:

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ       : 1       1               1               1      (mol)

số mol  : 0,15  0,15          0,15          0,15 (mol) 

Khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng là:

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c)Khối lượng của dung dịch H₂SO₄ là:

\(m_{ddH_2SO_4}=D.V_{dd}=500.1,2=600\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ là:

\(C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}.100\%=\dfrac{14,7}{600}.100\%=2,45\%\) 

d) Khối lượng của khí H₂ là:

\(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

Khối lượng của ZnSO₄ là:

\(m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15\left(g\right)\)

Khối lượng của dung dịch ZnSO₄ là:

\(m_{ddZnSO_4}=9,75+600-0,3=609,45\left(g\right)\)

Nồng độ dung dịch của muối sau phản ứng là:

\(C_{\%ZnSO_4}=\dfrac{m_{ZnSO_{\text{4}}}}{m_{ddZnSO_4}}.100\%=\dfrac{24,15}{609,45}.100\%=3,9\%\)

giỏi he

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

c, \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

a, \(Na_2O+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

b, Số mol \(H_2SO_4\) là: \(n_1=V.C_M=0,5.0,5=0,25\) (mol)

Số mol \(Na_2SO_4\) là \(n_2=\dfrac{28,4}{142}=0,2\) (mol)

Do \(n_2< n_1\) nên \(H_2SO_4\) còn dư

Suy ra số mol \(Na_2O\) tham gia phản ứng là: \(n=n_2=0,2\) (mol)

Khối lượng là: \(m_{Na_2O}=0,2.62=12,4g\)

\(H_2SO_4+2NaOH->Na_2SO_4+2H_2O\\ H_2SO_4+Na_2CO_3->Na_2SO_4+CO_2+H_2O\\ n_{Na_2CO_3}=0,1mol=n_{H_2SO_4dư}\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,15.2=0,15mol\\ C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,15+0,1}{0,25}=1\left(M\right)\\ m_{Na_2SO_4}=142\left(0,15+0,1\right)=35,5g\)

\(a/ CuO+2HCl \to CuCl_2+H_2O\\ b/\\ n_{CuO}=0,125(mol)\\ \to n_{HCl}=0,125.2=0,25(mol)\\ m_{HCl}=0,25.36,5=9,125(g)\\ c/\\ n_{CuO}=n_{CuCl_2}=0,125(mol)\\ CM_{CuCl_2}=\frac{0,125}{0,5}=0,25M\)

a) \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl2+H2O\)

b) Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,8\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2nCuO=1,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\)

c) \(n_{CuCl2}=n_{CuO}=0,8\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=\)không đổi \(=500ml=0,5l\)

\(\Rightarrow C_{M\left(CuCl2\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)\)

Bạn xem lại đề giúp mình nhé  3,3 lít hay 3,36 lít 

a,\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:     0,1       0,15                                0,15

b,\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c,\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3M\)