(1) Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh

(2)Khí clo oxi hóa trực tiếp được hầu hết các kim loại

(5) Khí clo tan trong nước tạo ra hỗn hợp axit clohiric và axit hipocloro

Đáp án C

\(n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,2}{65+16}=0,2\left(mol\right)\)

a) \(PTHH:Zn+H_2O\rightarrow ZnO+H_2\) 

                    1         1            1         1

                   0,2     0,2          0,2      0,2

b) \(V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\) 

c) \(m_{Zn}=n.M=0,2.65=13\left(g\right).\)

a) Fe₂O₃  + 3 H₂ → 2Fe + 3H₂O

b) nFe₂O₃  = \(\dfrac{39}{160}\)= 0,24375 mol

=> nFe = 2nFe₂O₃ = 0,24375.2 = 0,4875 mol

c) Theo pt phản ứng nH₂ = 3nFe

=> nH₂ = 0,24375. 3 =0.73125 mol

<=> V_H2 = 0.73125 . 22,4 = 16,38 lít

Đáp án B

(a) Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất khử hoặc chất oxi hóa.

(b) Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện.

(c) Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

\(CT:R_2O_n\)

\(R_2O_n+nH_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2R+nH_2O\)

\(2R+16n.......2R\)

\(3.2....................2.24\)

\(\Leftrightarrow2.24\cdot\left(2R+16n\right)=6.4R\)

\(\Leftrightarrow4.48R+35.84n=6.4R\)

\(\Leftrightarrow R=\dfrac{56}{3}n\)

\(BL:n=3\Rightarrow R=56\)

\(CT:Fe_2O_3\)

B

- Đặt công thức của oxit là R₂O_x

=>  n_oxit= \(\dfrac{3,2}{2R+16x}\) (mol)

- n_R= \(\dfrac{2,24}{R}\) (mol)

- Viết pt => \(\dfrac{2,24}{R}\)=\(\dfrac{3,2}{2R+16x}\).2

- Lần lượt chọn x=1/2/3

=> R= 56 (Fe) ; x=3 là hợp lý

=> B

Chọn D

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{14.4}{160}=0.09\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Fe+3H_2O\)

\(0.09.........0.27...0.18\)

\(V_{H_2}=0.27\cdot22.4=6.048\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0.18\cdot56=10.08\left(g\right)\)

PTHH: \(FeO+H_2\longrightarrow Fe+H_2O\)

a/ \(n_{FeO}=\dfrac{m_{FeO}}{M_{FeO}}=\dfrac{14,4}{72}=0,2(mol)\)

\(\to n_{H_2}=0,2(mol)\)

\(\to V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

b/ \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)\)

\(\to m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)

n F e 2 O 3 = 14.4 160 = 0.09 ( m o l ) F e 2 O 3 + 3 H 2 t 0 → 2 F e + 3 H 2 O 0.09.........0.27...0.18 V H 2 = 0.27 ⋅ 22.4 = 6.048 ( l ) m F e = 0.18 ⋅ 56 = 10.08 ( g )

( phản ứng oxi hoá - khử )

a   -  Đ                                          e  -  Đ

b   -  S                                          g  -  Đ

c   -  Đ

d  -   Đ