Nguyễn Quý Hùng

Những câu hỏi liên quan
Duy Anh
Xem chi tiết
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
11 tháng 3 2022 lúc 13:59

a) 

Khí còn lại là CH4

\(n_{CH_4}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{C_2H_4}=\dfrac{1,16-0,02.16}{28}=0,03\left(mol\right)\)

\(\%V_{CH_4}=\dfrac{0,02}{0,02+0,03}.100\%=40\%\)

\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,03}{0,02+0,03}.100\%=60\%\)

b) 

PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O

           0,02-------------->0,02

            C2H4 + 3O2 --to--> 2CO2 + 2H2O

            0,03------------->0,06

=> nCO2 = 0,02 + 0,06 = 0,08 (mol)

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

                             0,08----->0,08

=> mCaCO3 = 0,08.100 = 8 (g)

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
14 tháng 11 2017 lúc 3:17

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Gọi số mol của metan và etan lần lượt là x và y (mol)

Phương trình phản ứng:

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Vậy thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp A là:

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Bình luận (0)
....
Xem chi tiết
hnamyuh
21 tháng 2 2021 lúc 11:34

a) Khí còn lại là CH4

\(n_{CH_4} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ n_{C_2H_4} = \dfrac{8-0,15.16}{28} = 0,2(mol)\)

Vậy :

\(\%m_{CH_4} = \dfrac{0,15.16}{8}.100\% = 30\%\\ \%m_{C_2H_4} = 100\% - 30\% = 70\%\)

b)

\(CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = n_{CH_4} + 2n_{C_2H_4} =0,55(mol)\\ m_{CaCO_3} =0,55.100 = 55(gam) \)

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
1 tháng 12 2017 lúc 4:02

Tính % thể tích các khí :

% V C 2 H 2  = 0,448/0,896 x 100% = 50%

% V CH 4  = % V C 2 H 6  = 25%

Bình luận (0)
Phạm T Thu Lan
Xem chi tiết
Khánh Đan
17 tháng 3 2023 lúc 18:48

a, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,2\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,2.22,4}{6,72}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{C_2H_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_4}=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,7.22,4=15,68\left(l\right)\)

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
23 tháng 12 2019 lúc 4:53

Chọn đáp án B

Khí thoát ra là N 2 không phản ứng.

% V c l o 4 , 48 - 1 , 12 4 , 48 . 100 % =75%

Bình luận (0)
Linh Linh
Xem chi tiết
Khánh Đan
9 tháng 8 2023 lúc 20:23

a, Hỗn hợp A gồm CO và CO2.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=x\left(mol\right)\\n_{CO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: dA/O2 = 1,25 ⇒ MA = 1,25.32 = 40 (g/mol)

\(\Rightarrow\dfrac{28x+44y}{x+y}=40\Rightarrow y=3x\) (1)

Ở cùng điền kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{x}{x+y}.100\%=\dfrac{x}{x+3x}.100\%=25\%\\\%V_{CO_2}=75\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06\left(mol\right)\)

BTNT C, có: nC = nCO + nCO2 = nCaCO3 ⇒ x + y = 0,06 (2)

⇒ m = 0,06.12 = 0,72 (g)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,015\left(mol\right)\\y=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT O, có: 2nO2 = nCO + 2nCO2 ⇒ nO2 = 0,0525 (mol)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,0525.22,4=1,176\left(l\right)\)

 

Bình luận (0)
Nguyen Cong Dat
Xem chi tiết
pham dung
Xem chi tiết
Nguyễn Trần Thành Đạt
12 tháng 2 2022 lúc 18:00

\(a,CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

 Vì n và V tỉ lệ thuận với nhau. Nên ta có:

\(V_{O_2}=2.V_{CH_4}=2.2,768=5,536\left(l\right)\)

\(b,V_{kk}=\dfrac{100}{21}.V_{O_2}=\dfrac{100}{21}.5,536=\dfrac{2768}{105}\left(l\right)\)

 

Bình luận (1)
Nguyễn Đình Phúc
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Minh
7 tháng 12 2021 lúc 22:40

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%_{Ag}=\dfrac{20-0,15.65}{20}.100\%=51,25\%\)

Bình luận (0)